УЧЕБНИК ПО ФХ

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Краткий курс физической и коллоидной химии позволяет заложить фундамент развития качественных и количественных представлений об окружающем мире.

Эти знания необходимы для дальнейшего изучения специальных дисциплин,

связанных с технологией пищевых производств.

Современное состояние науки характеризуется рассмотрением основных физи-

ко-химических процессов на атомно-молекулярном уровне. Главенствующую роль играют термодинамические и кинетические аспекты сложных физико-

химических взаимодействии, определяющих в конечном счете направление хи-

мических превращений. Выявление закономерностей протекания химических реакций в свою очередь подводит к возможности управления этими реакциями при решении как научных, так и технологических задач.

Коллоидная химия, связана прежде всего с изучением двух крупных классов систем с высокоразвитой поверхностью – коллоидных систем и растворов ВМС. Решение основных задач по интенсивной технологии в пищевом произ-

водстве диктует необходимость получения будущими специалистами фунда-

ментальных знаний, в частности по физической и коллоидной химии.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Основная:

1.Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. - М.: Высшая шко-

ла, 1988.

2.Балезин С.А., Ерофеев Б.В., Подобаев Н.И. Основы физической и кол-

лоидной химии. - М.: Просвещение, 1975.

3.Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. - М.: Высшая школа,

1983.

4.Кузнецов В.В., Усть-Качинцев В.К. Физическая и коллоидная химия. -

М.: Высшая школа, 1976.

231

5.Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии: В 2 Т. - М.: Химия. ТТ. 1- 2, 1969.

6.Киреев В.А. Курс физической химии. - М.: Химия, 1978.

7.Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. - М.: Химия, 1976.

8.Николаев Л.А. Основы физической химии биологических систем - М.:

Химия, 1977.

9.Равдель А.А., Пономарева А.М. Краткий справочник физико-

химических величин. - Л.: Химия, 1983.

10.Баранова В.И. Расчеты и задачи по коллоидной химии – М.: Высшая школа, 1989.

11.Галинкер И.С., Медведев П.И. Физическая и коллоидная химия –М.:

Высшая школа, 1974.

232

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1

Некоторые единицы международной системы (СИ)

234

Таблица 3

Соотношение между некоторыми единицами СИ

и единицами других систем

(отношение единицы СИ к единице указанной системы)

235

Таблица 4

Стандартные энтальпии образования ∆ °298,

энтропии °298 и энергии Гиббса образования ∆ °298 некоторых веществ при 298 К (25 )

236

Таблица 5

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

в водных растворах при 25

237

Таблица 6

Коэффиценты активности f ионов

при различных ионных силах раствора

238

Таблица 7

Стандартные электродные потенциалы °

в водных растворах при 25

239

240