- •Сборник задач
- •Общая химия:
- •1. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура
- •2. Строение атома
- •3. Основные понятия и законы химии
- •3 Моль NaOh1 мольFeCl3
- •0,24 Моль NaOhх мольFeCl3,
- •4. Растворы
- •4.1. Концентрации растворов
- •4.2. Коллигативные свойства растворов
- •4.3. Водородный показатель
- •4.4. Гидролиз
- •4.5. Равновесия в буферных растворах
- •4.6. Равновесия в насыщенных растворах
- •5. Окислительно-восстановительные реакции
- •Приложение 1 Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований
- •Приложение 2 Константы нестойкости гидроксокомплексов
- •Приложение 3 Произведения растворимости
- •Окончание прил.3
- •Содержание
Окончание прил.3
Вещество |
L |
Вещество |
L |
CaC2O4 |
2,3·10–9 |
PbS |
6,21028 |
CaCO3 |
3,7109 |
PbSO4 |
1,3108 |
CaF2 |
4,01011 |
PtCl4 |
8,01029 |
CaHPO4 |
1,4106 |
PuO2(OH)2 |
3,21021 |
CaSO4 |
1,7105 |
Sb(OH)3 |
41042 |
Cd(OH)2 |
2,21014 |
Sc(OH)3 |
21030 |
CdCO3 |
2,51014 |
Sn(OH)2 |
6,31027 |
Co(OH)2 |
6,31015 |
Sn(OH)4 |
11057 |
Cr(OH)3 |
6,31031 |
Sr(OH)2 |
3,2104 |
Cu(OH)2 |
2,21020 |
SrCrO4 |
3,6·10–5 |
CuCl |
3,2107 |
SrSO4 |
3,2·10–7 |
CuI |
1,11012 |
Tl(OH)3 |
6,31046 |
Fe(OH)2 |
81016 |
TlBr |
3,6106 |
Y(OH)3 |
3,21025 |
TlCl |
1,8104 |
TlI |
8,8108 |
SnS |
1·10–25 |
Tl2S |
5,0·10–21 |
Zn(OH)2 |
1,2·10–17 |
Zn3(AsO4)2 |
1,3·10–27 |
ZnS |
1,9·10–22 |
Zr(OH)4 |
1,0·10–52 |
|
|
Содержание
1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. НОМЕНКЛАТУРА 3
2. СТРОЕНИЕ АТОМА 15
3. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ 21
4. РАСТВОРЫ 44
4.1. Концентрации растворов 44
4.2. Коллигативные свойства растворов 59
4.3. Водородный показатель 70
4.4. Гидролиз 86
4.5. Равновесия в буферных растворах 95
4.6. Равновесия в насыщенных растворах 103
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 111
Приложение 1. Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований 120
Приложение 2. Константы нестойкости гидроксокомплексов 122
П
Оксид серы (IV)