Самостоятельная работа №1 «Строение вещества»
.docСамостоятельная работа №1 «Строение вещества»
Задание
Задача №1. Даны молекулы …(см. столбец 1 своего варианта Таблицы)
-
Для атомов элементов, образующих эти молекулы: а) напишите полные и сокращенные электронные формулы; б) укажите главные и орбитальные квантовые числа для формирующих электронов; в) расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам, определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях; г) используя представления об изменении энергии ионизации и энергии сродства к электрону по периоду и подгруппе Периодической системы, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства элементов по отношению друг к другу; д) объясните связь электронного строения атомов элементов с их положением в периодической системе (период, группа, подгруппа); е) напишите сокращенные электронные формулы ионов рассмотренных элементов с наиболее устойчивой степенью окисления.
-
Покажите рисунком перекрывание орбиталей при образовании химических связей в данных молекулах, охарактеризуйте связи, определите структуры молекул и наличие у них дипольного момента.
-
Найдите в каждой из молекул элемент, проявляющий большую валентность. Используя понятие элементов-аналогов электронной структуры, напишите ряд однотипных молекул и проведите сравнительный анализ связей в этих молекулах (длина и энергия связей, их полярность, угол между связями).
Задача №2. Дано комплексное соединение …(см. столбец 2 Таблицы)
-
Укажите внешнюю и внутреннюю сферы комплекса, комплексообразователь, лиганды, координационное число. По какому механизму осуществляются химические связи в комплексном ионе?
-
Напишите электронную формулу комплексообразователя, укажите, сколько и какие орбитали комплексообразователя участвуют в образовании химической связи.
-
Укажите неподеленные пары в лигандах.
-
Имеет ли место гибридизация атомных орбиталей при образовании комплексного иона, какова его структура (с учетом силы поля лигандов)?
Задача №3. Дана система, состоящая из молекул в газовой фазе …(см. столбец 3 Таблицы)
-
Укажите все возможные виды межмолекулярного взаимодействия в этой системе. Ответ обоснуйте.
-
Дайте краткую характеристику каждому виду взаимодействия.
Задача №4. Даны два кристаллические вещества …(см. столбец 4 Таблицы)
-
Укажите, какие частицы образуют кристаллические решетки данных веществ и основные виды взаимодействия между этими частицами в кристаллической решетке.
-
Выскажите предположения о свойствах данных веществ (высокая или низкая температура плавления и кипения, высокая или низкая механическая прочность, металлические или неметаллические свойства, какова растворимость в воде, электропроводность этих веществ). Сравните качественно свойства этих двух кристаллических веществ.
Таблица вариантов заданий к самостоятельной работе №1
по теме «Строение вещества»
№ |
1 |
2 |
3 |
4 |
вар |
|
|
|
|
1 |
H2Se, HgCl2 |
Na2[PtCl4] |
NO и CO2 |
Ge, Pb |
2 |
TlCl3,BiCl3 |
[Ni(H2O)6](NO3)2 слабое |
HBr и Ar |
Na, F2 |
3 |
MgI2 GeI2 |
K2[HgI4] |
HI и LiI |
NaCl, CCl4 |
4 |
AsBr3,GaI3 |
K[Ag(CN)2] |
CH4 и CHF3 |
Ne, Fe |
5 |
CF2,CF4 |
[Pd(NH3)6]Cl4 |
KCl и MgCl2 |
W, Si |
6 |
BeCl2,SnCl2 |
[Cd(NH3)4]SO4 |
H2O и Xe |
C, CH4 |
7 |
InBr3,NBr3 |
[Ir(H2O)6](NO3)3 |
Cl2O и F2O |
Si , SiH4 |
8 |
SCl2,BeBr2 |
K[Au(CN)4] |
NaBr и NaI |
Li, LiCl |
9 |
AlCl3,PCl3 |
[Ag(NH3)2]Cl |
CsCl BeCl2 |
Cграф,Cалмаз |
10 |
SiBr2,SiBr4 |
H2[SiF6] |
NF3 и H2O |
HCl, KCl |
11 |
GeCl4,GeCl2 |
[Co(H2O)6]SO4 слабое |
SF2 и SF2 |
N2, NH3 |
12 |
BI3, NI3 |
H2[PtCl6] |
CI4 и SbI3 |
B, BF3 |
13 |
PbCl2,CdCl2 |
Ba[BeF4] |
HgBr2 и ZnBr2 |
Na, Ni |
14 |
BiBr3,AlBr3 |
Na2[CuCl4] |
KBr и KI |
Cl2O, MgO |
15 |
GeH2,GeH4 |
K4[Fe(CN)6] |
H2S и S2 |
Al, Cl2 |
16 |
BeH2,H2S |
[Rh(NH3)6](NO3)3 |
CH4 и CH3Cl |
BeO, H2O |
17 |
BiBr3,PBr3 |
[Mg(NH3)6]Cl2 |
Cl2O и I2 |
F2, NaF |
18 |
SiI4,HgI2 |
Na3[AlF6] |
P4 и PCl3 |
AlCl3,Al |
19 |
NCl3,TlCl3 |
K2[Pt(OH)6] |
Li2 и LiCl |
Si, SiF4 |
20 |
PbCl4,PbCl4 |
K3[Co(CN)6] сильное |
GeCl4 и Cl2 |
LiH, CH4 |
21 |
CH4,H2Te |
K2[Pd(CN)4] |
CO и СО2 |
F2, CF4 |
22 |
GaCl3SbCl3 |
Na2[Ni(CN)4] |
CH4 и CH3F |
F2O, CaF2 |
23 |
GeI2,BeI2 |
K2[FeCl4] слабое |
Cl2 и AsCl3 |
SiH4, SiC |
24 |
BiI3,InI3 |
Li4[MnCl6] слабое |
HgCl2 и BeCl2 |
O2, Mo |
25 |
SiF2,SiF4 |
[Rh(H2O)6](NO3)3 |
BF3 и H2O |
Kr, К |
26 |
CCl4,SnCl2 |
Na2[Pt(CN)4] |
H2Se и Хе |
CO, Салмаз |
27 |
BBr3,AsBr3 |
K3[CoF6] сильное |
HCl и Cl2 |
H2O, H2Te |
28 |
SbI3,GaI3 |
Li2[IrCl6] |
HBr и Kr |
Cu, CuO |
29 |
SCl2,MgCl2 |
K2[Zn(CN)4] |
Br2 и NaBr |
HI, KI |
30 |
H2S,SiH4 |
[Hg(NH3)4]Cl2 |
I2 и NO |
Re, He |