Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Волгоградский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации
(ФГОУ ВО ВолгГМУ Минздрава России)
Кафедра судебной медицины
РЕФЕРАТ
«Судебно-медицинская токсикологическая экспертиза отравления бензолом»
Выполнила: студентка 5 курса
501 группы
фармацевтического факультета
Хворостова Анастасия Сергеевна
Проверил:
доцент кафедры судебной медицины,
К.М.Н. Прокофьев Игорь Игоревич
Волгоград, 2022
Содержание
Y
1. Физико-химические свойства. 3
2. Вероятные пути поступления отравляющего вещества в организм человека 4
3. Особенности метаболизма. 5
4. Механизм формирования токсического эффекта. 6
5. Характерная клиническая картина отравления. 6
6. Применяемые методы активной детоксикации. 9
7. Механизм танотогенеза в случае летальных отравлений. 10
8. Особенности осмотра места происшествия. 10
9. Характерные морфологические признаки. 10
10. Особенности забора трупного материала. 10
11. Методы изолирования токсического вещества. 11
12. Обнаружение бензола в изоляте. 12
Список литературы 15
1. Физико-химические свойства.
Бензол (С6Н6) – бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом. Температура плавления = 5,5 °C, температура кипения = 80,1 °C, плотность = 0,879 г/см³, молярная масса = 78,11 г/моль. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. Бензол хорошо растворяется в спирте и эфире. Структурная формула представлена на рис. 1.
Рис. 1. Структурная формула бензола
Одним из способов получения бензола является переработка каменного угля. При сильном нагревании без доступа воздуха каменный уголь подвергается сложным химическим превращениям. В результате образуется много летучих продуктов, из которых, наряду с другими веществами, извлекают бензол. Бензол получают также в результате переработки нефти.
Для бензола характерны реакции замещения, так как в этих реакциях сопряжённая система сохраняется. Наоборот, реакции присоединения для бензола малохарактерны. Так, бензол не обесцвечивает бромную воду, но в присутствии катализатора он вступает с бромом в реакцию замещения.
А) Галогенирование
Б) Нитрование
В) Гидрирование. В жёстких условиях бензол может вступать в реакции присоединения.
Г) Горение. Подобно всем углеводородам, бензол горит. Уравнение реакции горения бензола:
2. Вероятные пути поступления отравляющего вещества в организм человека
Бензол и его гомологи находят широкое применение в промышленности:
В качестве разбавителя и растворителя красок, смол, лаков
Для получения синтетических волокон и каучука
Для клейки изоляционных материалов
При изготовлении пестицидов
При изготовлении взрывчатых веществ
Для получения различных соединений и изготовления синтетических продуктов
Отравление бензолом чаще всего происходит в производственных условиях следующими путями:
Через легкие (в виде паров)
Через неповрежденную кожу (в жидком состоянии)
Перорально (при случайном приеме)
3. Особенности метаболизма.
При ингаляционном поступлении в организм большая часть бензола (до 84 %) подвергается биотрансформации, которая осуществляется в основном в печени. В процессе биотрансформации происходит окисление бензола через промежуточный метаболит - фенол, с образованием конечного продукта – фенилсульфата. Схематическое изображение биотрансформации бензола представлено на рис. 2.
Рис. 2. Биотрансформация бензола
Биотрансформацию бензола и его метаболита фенола в организме осуществляет система цитохромов Р-450 и глутатионовая система.
В первой фазе биотрансформации система цитохромов Р-450 обеспечивает переход бензола в полярное и гидрофильное относительно исходного соединение - фенол, что обусловливает возможность его быстрой экскреции из организма.
Во вторую фазу биотрансформации глутатионовая система обеспечивает конъюгацию фенола с эндогенным глутатионом, в результате чего образуется конечный метаболит - фенилсульфат, который в дальнейшем легко подвергается элиминации из организма с мочой. При этом фенол, по сравнению с фенилсульфатом, представляет большую опасность для здоровья человека