720

ГЛОССАРИЙ

А

Аккумуляторы – устройства, в которых электрическая энергия внешнего источника тока превращается в химическую энергию и накапливается, а химическая – снова превращается в электрическую.

Аллотропия – существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента. Пример: кислород воздуха О2, озон О3.

Амфотерность – способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.

Б

Буферные растворы – растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов, рН которых мало изменится при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.

В

Ван-дер-ваальсова (межмолекулярная) связь – наиболее универсальный вид межмолекулярной связи, обусловлен дисперсионными силами, индукционным взаимодействием и ориентационным взаимодействием.

Водородная связь – связь образование которой обусловлено тем, что в результате сильного смещения электронной пары к электроотрицательному атому атом водорода, обладающий эффективным положительным зарядом, может взаимодействовать с другим электроотрицательным атомом (F, O, N, реже Cl, Br, S).

Водородный показатель рН – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Восстановитель – реагент (атом, молекула, ион), который в окислительновосстановительной реакции отдает электроны, т.е. окисляется.

Внутренняя энергия системы (Uвн) – полная энергия системы за вычетом кинетической энергии системы как целого и потенциальной энергии системы во внешнем поле сил.

Г

Галогениды – это соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения.

Галогены – это химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы).

Гальванический элемент – это система, в которой химическая энергия окислительно-восстановительного процесса превращается в электрическую.

Гидроксиды – (гидроокиси) соединения оксидов химических элементов с

водой.

Гидролиз – обменная реакция ионов солей с водой. Обязательное условие гидролиза – образование слабых кислот или слабых оснований.

Д

Диффузия – это самопроизвольный процесс выравнивания концентрации растворённого вещества в объёме.

Длина связи – расстояние между ядрами атомов в химическом соединении.

И

Изомерия – способность к разному взаимному расположению атомов и атомных фрагментов в соединениях одинакового общего состава, диктующая отличия в химических и физических свойствах соответствующих соединений – изомеров.

215

Ионизация – это превращение нейтральных атомов или молекул в ионы под влиянием химических процессов, под действием ионизирующих активных излучений, высоких температур и др.

Ионная связь – частный случай ковалентной, когда образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому, становящемуся анионом.

Индикатор – это обычно малодиссоциированная кислота или основание, имеющие в нейтральных и ионных формах разные окраски.

К

Катализатор – химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции.

Ковалентная связь – наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет обобществления электронной пары посредством обменного механизма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или по донорно-акцепторному механизму, если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).

Комплексные или координационные соединения – это соединения (ней-

тральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Пример: гексацианоферрат(III) калия (красная кровяная кровь) K3[Fe(CN)6].

Концентрация – величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

Коррозия – это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Кратность связи – количество электронных пар, появившихся при взаимодействии атомов. Чем больше это число, тем выше энергия и, соответственно, прочность связи.

Кристаллы – это твёрдые вещества, имеющие естественную внешнюю форму правильных симметричных многогранников, основанную на их внутренней структуре, то есть на одном из нескольких определённых регулярных расположений составляющих вещество частиц (атомов, молекул, ионов).

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

М

Металлическая связь возникает в результате частичной делокализации валентных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.

Металлы –простые вещества, образованные металлическими химическими элементами. В металлах существует особый вид связи – металлическая химическая связь.

Н

Насыщенный раствор – раствор, находящийся в динамическом равновесии с соответствующей твердой фазой. В насыщенном растворе скорость растворения осадка (перехода ионов с поверхности твердой фазы в раствор), равна скорости осаждения растворенных ионов на поверхности.

216

Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

О

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых – кислород в степени окисления -2.

Окислитель – вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны.

Осмос – это односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону раствора с большей концентрацией растворённого вещества.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксидионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.

Орбитальный радиус – расстояние от ядра до области с наибольшей электронной плотностью.

П

Пероксиды или перекиси – сложные химические соединения, в которых атомы кислорода соединены друг с другом, в результате чего молекула кислорода имеет степень окисления -1.

Р

Работа процесса – это энергия, передаваемая одним телом другому при их взаимодействии, не зависящая от температуры этих тел и не связанная с переносом вещества от одного тела к другому.

Раствор гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Растворение – физико-химический процесс, сопровождающийся взаимодействием между частицами раствора. Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением при растворении газов. При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда цвет и другие) меняются.

С

Сильные электролиты – электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора.

Система – тело или несколько тел, находящихся во взаимодействии между собой (диффузия, теплообмен, химическая реакция) и отделенных от окружающей среды.

Скорость химической реакции – число элементарных актов химического взаимодействия, протекающих в единицу времени в единицу объема (гомогенные) или на единице поверхности (гетерогенные).

Слабые электролиты – электролиты, незначительно диссоциирующие в водных растворах на ионы. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим и подчиняется закону действующих масс.

Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Стандартная молярная энтальпия сгорания какого-либо вещества – это тепловой эффект реакции сгорания 1 моль вещества в стандартных условиях.

Степень окисления – это условный заряд, который предположительно об217

ретет атом после перемещения электронов. Он вычисляется из предположения, что все свободные электроны полностью перемещаются от одного атома к другому и все образованные связи ионные.

Т

Тепловой эффект процесса – это количество теплоты, которое поглощается или выделяется в ходе процесса.

Х

Химическая связь – это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого.

Химическое равновесие – состояние химической системы, в котором обратимо протекает химическая реакция, причём скорости прямой обратной реакции равны.

Э

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотноосновных реакциях ионного обмена равноценна одному атому или одному иону водорода, а в окислительно-восстановительных реакциях одному электрону.

Электролиз – физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав электролита.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

Электроотрицательность – величина, которая характеризует способность атома химического элемента смещать в свою сторону электронное облако при образовании химической связи (в сторону элемента с более высокой электроотрицательностью).

Электрохимический ряд активности металлов (ряд напряжений, ряд стан-

дартных электродных потенциалов) – последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их стандартных электрохимических потен-

циалов Е , отвечающих полуреакции восстановления катиона металла Men+ + nē → Me0.

Энергия Гиббса (потенциал Гиббса) – величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции.

Энергия (потенциал) ионизации атома – минимальная энергия, необходи-

мая для удаления электрона из атома.

Энергия связи – тепловой эффект гомолитического разрыва связи.

Энергия сродства атома к электрону – способность атомов присоединять добавочный электрон и превращаться в отрицательный ион.

Энтропия служит мерой неупорядоченности термодинамической системы. Чем больше энтропия системы, тем более хаотично (неупорядоченно) движутся образующие её частицы.

Энтальпия – это количество энергии системы или материального тела, которая доступна для преобразования в теплоту при определенной температуре и давлении.

218

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1.Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов / Н.С. Ахметов. – 12 изд., стер. – Санкт-Петербург: Лань, 2021. – 744 с.

2.1. Глинка, Н. Л. Общая химия в 2 т. Том 1 [Электронный ресурс] : учебник для вузов/ Н. Л. Глинка ; под редакцией В.А. Попкова, А.В. Бабкова. – 20-е изд., перераб. и доп. – Москва : Издательство Юрайт, 2020. – 357 с. – (Выс-

шее образование). – Режим доступа : http://biblio-online.ru/bcode/451561 – Загл. с

экрана.

3.Глинка, Н.Л. Общая химия в 2 т. Том 2 [Электронный ресурс]: учебник для вузов/ Н.Л. Глинка; под редакцией В.А. Попкова, А.В. Бабкова. – 20-е изд., перераб. и доп. – Москва : Издательство Юрайт, 2020. – 383 с. – (Высшее образо-

вание). – Режим доступа : http://biblio-online.ru/bcode/451562 – Загл. с экрана.

4.Ершов, Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. – 8-е

изд., стер. – М.: Высш. шк., 2010. – 559 с.

219

Учебное и дание

Кудряшова Ольга Станиславовна

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учебное пособие

Подписановпечать29.09.2023.Формат60х841/8. Усл.печ.л.27,37.Тираж30экз. Заказ№58

ИПЦ «Прокростъ»

Пермского государственного аграрно-технологического университета имени академика Д.Н. Прянишникова

614990, Россия, Пермский край, г. Пермь, ул. Петропавловская, д. 23

тел. +7 (342) 217-95-42

220