533
.pdfА.Р. и через титр титранта по определяемому компоненту. 4. Навеска йода 0,016 г растворена и оттитрована 10 мл тиосульфата натрия с Т=0,00176. Рассчитайте процентное содержание йода в образце.
101
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1
Растворимость солей, кислот и оснований в воде*
|
|
|
|
|
|
|
Анион |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
Ка- |
- |
- |
- |
- 3 |
COO |
2- |
2- 3 |
2- 4 |
2- 3 |
2- 3 |
2- 4 |
3- 4 |
- |
|
Cl |
Br |
I |
NO |
CH |
S |
SO |
SO |
CO |
SiO |
CrO |
PO |
OH |
ти- |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
он |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Na+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
K+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
NH4+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
Cu2+ |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ag+ |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mg2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ca2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Sr2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
Ba2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Zn2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hg2+ |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
- |
- |
- |
Н |
Н |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al3+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
- |
Р |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
Sn2+ |
Р |
Р |
Р |
- |
- |
Н |
- |
Р |
- |
- |
- |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Pb2+ |
М |
М |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Mn2+ |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Fe3+ |
Р |
Р |
- |
Р |
- |
Н |
- |
Р |
- |
Н |
- |
Н |
Н |
Fe2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
* Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н – нерастворимое. Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой.
102
Таблица 2
Электрохимический ряд напряжений металлов
Металл |
Электродный процесс |
Е0 * |
K |
K K+ + e |
2,92 |
Ba |
Ba Ba2+ + 2e |
2,90 |
Ca |
Ca Ca2++ 2e |
2,87 |
Na |
Na Na+ + e |
2,71 |
Mg |
Mg Mg2+ + 2e |
2,37 |
Be |
Be Be2+ + 2e |
1,85 |
Ti |
Ti Ti2+ + 2e |
1,75 |
Al |
Al Al3+ + 3e |
1,66 |
Tl |
Tl Tl+ + e |
1,63 |
Zr |
Zr Zr4+ + 4e |
1,58 |
V |
V V2+ +2e |
1,18 |
Mn |
Mn Mn2+ + 2e |
1,10 |
Cr |
Cr Cr3+ + 3e |
0,91 |
V |
V V3+ + 3e |
0,88 |
Zn |
Zn Zn2+ + 2e |
0,76 |
Cr |
Cr Cr3+ + 3e |
0,74 |
Fe |
Fe Fe2+ + 2e |
0,44 |
Cd |
Cd Cd2+ + 2e |
0,40 |
Co |
Co Co2+ + 2e |
0,28 |
Ni |
Ni Ni2+ + 2e |
0,25 |
Mo |
Mo Mo3+ + 3e |
0,20 |
Sn |
Sn Sn2+ + 2e |
0,14 |
Rb |
Pb Pb2+ + 2e |
0,13 |
Fe |
Fe Fe3+ + 3e |
0,04 |
H2 |
H2 2H+ + 2e |
0,00 |
Bi |
Bi Bi3+ + 3e |
+ 0,23 |
Cu |
Cu Cu2+ + 2e |
+ 0,34 |
Hg |
2Hg [Hg22+] + 2e |
+ 0,79 |
Ag |
Ag Ag+ + e |
+ 0,80 |
Pd |
Pd Pd2+ + 2e |
+ 0,82 |
Pt |
Pt Pt2+ + 2e |
+ 1,19 |
Au |
Au Au+ + e |
+ 1.68 |
*Стандартные потенциалы некоторых металлов Е0; концентрация = = 1 г ион /л температура 200С
103