(заочное 1 курс) Лабораторная работа 1

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА

Федеральное государственное бюджетное

образовательное учреждение высшего образования

«ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I››

Кафедра инженерная химия и естествознание

ОТЧЁТ

по лабораторной работе №1

Вариант № 11

Выполнил

студент группы

Ф И.О. Пакетов Иван Иванович

Проверил (а)__________________

Санкт-Петербург

2023

Лабораторная работа

Скорость химических реакций и химическое равновесие

Опалесценция является аналитическим сигналом регистрирующим окончание реакции.

Опалесценция - критическое резкое усиление рассеяния света чистыми веществами (газами или жидкостями) в критических состояниях, а также растворами при достижении ими критических точек смешения

Данный пример рассмотрим на примере реакции между тиосульфата натрия и серной кислотой, в результате которой выпадающая сера дает опалесценцию.

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂+S

Ход работы:

1. Приготовим 3 раствора тиосульфата натрия разной концентрации.

2. В три пробирки внесем 4, 8 и 12 капель соответственно тиосульфата натрия.

3. В первую и вторую пробирки добавим 8 и 4 капли воды, соответственно.

4. Перемешаем.

5. В каждый раствор добавим по 2 капли 2Н раствора H₂SO₄.

При добавлении последней капли, включаем секундомер и наблюдаем появление опалесценции (выпадение светло-желтого остатка). При появлении опалесценции выключаем секундомер.

Все результаты представлены в таблице:

№ п/п	Количество капель			Соотношение концентраций Na2S2O3		Время появления опалесценции t (сек)		Скорость реакции (условные Единицы) 1/t		Соотношение скоростей
	Исходного раствора Na2S2O3	Воды	Полученного раствора Na2S2O3
1	4	8	12		1:3		42		1/42		1:3
2	8	4	12		2:3		21		1/21		2:3
3	12	-	12		1:1		14		1/14		1:1

Вывод: чем выше концентрация исходных веществ (тиосульфата натрия и серной кислоты) в растворе, тем интенсивнее происходит выпадение осадка серы, что прямо пропорционально влияет на появление опалесценции, тем самым свидетельствуя об окончании реакции. Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

3