КР химия 11 вариант

ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ В РЕШЕНИИ ЗАДАЧ https://vk.com/id22922804

Вариант№11

Задание 1

Условие задачи:

Эквивалентны ли 98 г H3PO4 и 106 г Na2CO3

Решение:

1) Задание решается по закону эквивалентов, где m(А) m(В) , А, В –

Mэ(А) Мэ(В)

вещества, в данном случае H3PO4 и Na2CO3

2)Чтобы найти молярную массу эквивалента, нужно знать фактор эквивалентности вещества. Мэ = М•f, где f – фактор эквивалентности.

3)Находим фактор эквивалентности для H3PO4 и Na2CO3.

Для кислот фактор эквивалентности рассчитывается по формуле кислот

, где n(H+) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты)

fэ(H3PO4) = 13

Для солей фактор эквивалентности рассчитывается по формуле

,где n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка. fэ(Na2CO3) = 112 12

4)Находим молярные массы эквивалентов

Мэ (H3PO4) = М (H3PO4)• fэ(H3PO4) = 98 г/моль•1/3 = 32,7 г/моль-экв Мэ (Na2CO3) = М (Na2CO3)• fэ(Na2CO3) = 106 г/моль•1/2 = 53 г/моль-экв

5)Находим количество вещества эквивалентов

nэ (H3PO4) = m (H3PO4)/Мэ (H3PO4) = 98г/32,7 г/моль-экв = 3 моль-экв nэ (Na2CO3) = m (Na2CO3)/Мэ (Na2CO3) = 106 г/53 г/моль-экв = 2 моль-

экв

6)Таким образом, 98 г H3PO4 и 106 г Na2CO3 не будут эквивалентными Ответ: 98 г H3PO4 и 106 г Na2CO3 неэквивалентны

Задание 2

Условие задачи:

Определите возможность самопроизвольного прохождения химической

реакции С2Н5OH(ж)+3О2(г) = 2СО2(г)+3Н2О(ж)

Решение:

1

1 способ:

Находим энтальпию и энтропию реакции

H°реакции 298К = (ΔH°298К (Н2О)•n(Н2О) + H°298К (СО2)•n(СО2)) – (ΔH°298К (С2Н5OH)•n(С2Н5OH) + H°298К (О2)•n(О2)) = (-285,8 кДж/моль•3 моль + (-393,5

кДж/моль•2 моль) – (-277,0 кДж/моль•1 моль + 0 кДж/моль•3 моль) = -1367,4 кДж

S°реакции 298К = (ΔS°298К (Н2О)•n(Н2О) + S°298К (СО2)•n(СО2)) – (ΔS°298К (С2Н5OH)•n(С2Н5OH) + S°298К (О2)•n(О2)) = (70,1 Дж/моль•К•3 моль + 213,7

Дж/моль•К•2 моль) – (160,7 Дж/моль•К•1 моль + 205 Дж/моль•К•3 моль) = -138•10-3 кДж/К

Находим энергию Гиббса

G0 = Н0реакции – T· S0реакции = -1367,4 кДж - 298К•(-138•10-3 кДж/К) = -1326,3

кДж

Так как энергия Гиббса реакции отрицательна, то процесс протекает самопроизвольно

Ответ: Реакция протекает самопроизвольно

Задание 3

Условие задачи:

Как изменится скорость химической реакции, если Т1 = 100о, Т2= 90о, γ = 3

Решение:

Находим изменение скорости реакции по правилу Вант-Гоффа

Таким образом, при уменьшении температуры от 100°С до 90°С скорость реакции уменьшилась в 3 раза Ответ: Скорость химической реакции уменьшилась в 3 раза

Задание 4

Условие задачи:

Каково рН раствора, если [OH-] = 10-3

Решение:

Находим гидроксильный показатель рОН = -lg [OH-] = -lg 10-3 = 3

Находим водородный показатель рН = 14-рОН = 14-3 = 11

2

Ответ: рН = 11

Задание 5

Условие задачи:

Определить вид покрытия (анодное или катодное), если покрываемый металл

– медь, металл покрытия – ртуть

Решение:

В зависимости от характера защиты покрытия разделяются на анодные и катодные. Анодными покрытиями будут такие, у которых электродный потенциал в данных условиях более отрицателен, чем потенциал защищаемого металла. К катодным покрытиям относятся те металлы, у которых потенциал выше потенциала защищаемого металла.

Так как ртуть в ряду напряжений металлов стоит правее меди, то стандартный электродный потенциал ртути будет больше, чем у меди, поэтому в процессе коррозии ртуть будет являться катодом, а медь – анодом. То есть такое покрытие будет называться катодным.

Ответ: покрытие катодное

3