химия вопросы первый семестр

1. Основные стехнометрические законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ.

2. Строение атомов по Бору. Корпусеулярно-волновые свойства света и электронов, уравнение Планка Де Бройля. Волновая функция, электронное облако.

3. Периодический закон Менделеева. Изменения атомных радиусов элементов в зависимости от порядкового номера элементов в периодах и группах периодической системы. Напишите электронные формулы и изобразите орбитальную диаграммы внешнего электронного слоя атомов Br и Mn

4. Электронная структура атомов. Принцип наименьшей энергии, правило Клечковского. Составьте электронные формулы элементов 15Р, 42 Мо, укажите их валентность.

5. Периодический закон Менделеева. Изменение энергии ионизации, средства к электрону в зависимости от порядкового номера элементов в периодах и группах периодической системы. Напишите электронные формулы и орбитальные диаграммы внешних электронных слоёв атомов Fe и Se в невозбуждённом состоянии, для Se и в возбуждённом состоянии, валентность.

6. Периодический закон и периодичность свойств химических элементов. Изменение энергии ионизации, средства к электрону, окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств и их соединений в периодах и группах периодической системы.

7. Основные характеристики химической связи. Клвалентная связь q и p связь. Строение молекул N2, H2S.

8. Типы химической связи. Гибридизация атомных обиталей. Строение молекул BeH2, BCI3, CCI4.

9. Термохимические расчёты, закон Гесса. Энтальпия, энтропия и изобарио- изотермический потенциал (энергия Гибсса). Термодинамический критерий оценки возможности протекания химической реакции.

10. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость. Факторы влияющие на растворимость.

11. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты (примеры, уравнения диссоциации). Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

12. Осмос. Осмотическое давление. Понижение давления пара над растворами.

13. Замерзание и кипение растворов. Криоскопический и эбуллиоскопический законы Рауля.

14. Диссоциация воды. Водородный показатель. Ионное произведение воды. Значения pH и окраска индикаторов в нейтральных, кислых и щелочных растворах.

15. Скорость химической реакции. Энергия активации. Влияние катализаторов на скорость химической реакции (гомогенный и гетерогенный катализ). Правило Вант-Гоффа.

16. Жёсткость воды и способы её устранения.

17. Электродные потенциалы металлов. Уравнение Нериста. Гальванические элементы и аккумуляторы.

18. Электролиз растворов и расплавов солей. Законы электролиза. Применение электролиза в промышленности.

19. Металлическая связь и физические свойства металлов. Химические свойства металлов (охарактеризуйте уравнение реакций).

20. Коррозия металлов. Виды коррозии. Коррозийные процессы, происхождение при нарушении анодного и котодногл покрытия на железе в кислой и нейтральной среде.

21. Свойства кислот, оснований и с aliece точки зрения теории электрической диссоциации.

22. Гидролиз Солей. Типы солей, подвергающихся гидролизу. Факторы, усиливающие гидролиз.

23. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Стандартная энтальпия образование химического соединения. Определите энтальпию образования FeS, зная, что при соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж.

24. Химическая связь. Ковалентная неполярная и полярная связь. Механизмы образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Изобразите строение молекулы H2O с помощью точечных схем и орбитальных диаграмм.

25. Коррозия металлов. Какие процессы протекают при атмосферной коррозии железа в контакте с медью.

26. Химическое равновесие. Константы равновесия химических реакций. Смещение химического равновесия при изменении условий протекания процесса, принцип Ле-Шателье.

27. Строение атома. Основные закономерности заполнения электронных оболочек. Написать электронные конфигурации атомов P и Cu в основном состоянии, привести расположение элементов по квантовым ячейкам.

28. Строение атома по Бору. Корпускулярно-волновые свойства света и электронов. Понятие волновой функции, электронном облаке, орбитали. Электронные формулы элементов.

29. Электронные оболочки атомов. Квантовые числа, принцип Паули. Сколько неспаренных электронов в атоме серы в основном и возбуждённом состояниях