6089
.pdf
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»
Центр предвузовской подготовки и обучения иностранных граждан
Рабочая тетрадь по химии Часть 2
Методические указания для иностранных граждан
Нижний Новгород ННГАСУ
2014
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»
Центр предвузовской подготовки и обучения иностранных граждан
Рабочая тетрадь по химии Часть 2
Методические указания для иностранных граждан
Нижний Новгород ННГАСУ
2014
ББК 24(075)
УДК 54
Рабочая тетрадь по химии. Часть 2: Методические указания для иностранных граждан. Н.Новгород: ННГАСУ, 2014
Методические указания предназначены для иностранных граждан подготовительного отделения. В тетрадь включены теоретические вопросы по разделам «Основные понятия и законы химии» и «Основные классы неорганических соединений», задания с открытым ответом, расчетные задачи с ответами, словарь химических терминов на английском и французском языках, иллюстрации, схемы, таблицы. Тетрадь предназначена для аудиторной и самостоятельной работы.
Составитель: Ю.И. Скопина
© Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет. 2014
1. Количество вещества. Молярная масса
Новые слова
Моль |
mole |
en moles |
Количество вещества |
amount of substance |
quantité de substance |
Молярная масса |
molar mass |
masse molaire |
Относительный |
relative |
relatif |
Моль– _____________________________________________________
1 моль любого вещества содержит 6,02·1023 частиц (атомов, ионов, молекул).
1моль воды = 6,02·1023 молекул Н2О
1моль железа = 6,02·1023 атомов Fe
1моль хлора = 6,02·1023 молекул Cl2 1 моль ионов хлора = 6,02·1023 ионов Cl-
NA = 6,02 · 1023 моль-1
Постоянная Авогадро
N – число частиц,
n – количество вещества, NA – постоянная Авогадро.
Решите задачи
1. Найдите число молекул, которое содержится в
а) 1,5 моль Fe2O3;
б) 0,5 моль PCl3.
1а) Дано: |
|
Решение: |
|
||
n (Fe2O3) = 1,5 моль |
|
N = n · NA = _________________________________________ |
N (Fe2O3) = ? |
|
|
|
|
|
1б) Дано: |
|
Решение: |
n(PCl3) = 0,5 моль |
|
N = ________________________________________________ |
N(PCl3) = ?
2.Какому количеству вещества соответствует а) 18 · 1023 молекул MgO;
б) 3 · 1023 молекул серы?
2а) Дано: |
|
|
Решение: |
|
|
|
|
|
|
|
|||
N (MgO) = 18 · 1023 |
|
|
N = n · NA => n = |
|
= |
= |
|
|
|
||||
n (MgO) = ? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3
2б) Дано: |
|
Решение: |
N (S) = 3 · 1023 |
|
|
n (S) = ? |
|
|
|
|
3. Где содержится больше частиц а) в 1 г алюминия или в 1 г углерода;
б) в 1 моль углерода или в 1 моль алюминия.
Молярная масса вещества (М) – ______________________________
_________________________________________
М – молярная масса, г/моль; m – масса вещества;
n – количество вещества, моль.
Относительная молекулярная масса вещества (Мr) – ___________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
АхВу
индекс
Mr (AxBy) = x · Ar (A) + y · Ar (B), а.е.м.
атомные единицы массы
Молярная масса (М) и относительная молекулярная масса (Mr) численно равны, если вещество состоит из молекул.
|M| = |Mr|
4
|
Вещество |
|
|
М |
|
Mr |
||
|
Н2О |
|
|
18 г/моль |
|
18 а.е.м. |
||
|
H2SO4 |
|
|
98 г/моль |
|
98 а.е.м. |
||
|
Решите задачи |
|
|
|
|
|
||
|
4. Найдите молярную массу для следующих веществ: |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
Формула |
ве- |
|
|
|
М |
|
|
|
щества |
|
|
|
|
|
|
|
а) |
NaCl |
|
M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
б) |
Cu(NO3)2 |
|
|
|
|
|
|
|
в) |
Al2O3 |
|
|
|
|
|
|
|
г) |
KMnO4 |
|
|
|
|
|
|
|
д) |
SiCl4 |
|
|
|
|
|
|
|
е) |
Ba(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
ж) |
HNO3 |
|
|
|
|
|
|
|
з) |
C6H12O6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и) |
Al2(SO4)3 |
|
|
|
|
|
|
|
к) |
Cr(OH)3 |
|
|
|
|
|
|
|
л) |
(NH4)2SO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2. Закон постоянства состава вещества. Массовая доля элемента |
|||||||
|
|
|
|
в химическом соединении |
|
|||
|
|
|
|
|
|
Новые слова |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Качественный |
|
|
|
|
qualitative |
qualitatif |
||
Количественный |
|
|
quantitative |
quantitatif |
||||
Массовая доля |
|
|
|
|
mass fraction |
fraction massique |
||
Состав |
|
|
|
|
composition |
composition |
||
Способ получения |
|
|
method of obtaining |
рrocédé d’obtention |
||||
Минеральное удобрение |
|
|
fertilizer |
engrais minéraux |
||||
Закон постоянства состава вещества: любое чистое вещество, не-
зависимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и ко-
личественный состав.
Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций:
1.Cu(OH)2 = CuO + H2O
2.2H2 + O2 = 2H2O
3.Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Ясно, что молекула полученной различными способами воды всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Этот закон строго выполняется только для веществ молекулярного строения.
5
Массовая доля элемента (ω) – ________________________________
___________________________________________________________
Количественный состав молекулы воды:
(Н) |
2 Ar (Н) |
100% |
2 1 |
100% 11,1% |
||||
M r (Н2О) |
18 |
|
||||||
(О) |
|
1 Ar (О) |
100% |
1 16 |
100% |
88,9% |
||
|
M r (Н2О) |
18 |
|
|
||||
Для вещества АхВуСz справедливо отношение:
x y z ( A) (B) (C)
Ar ( A) Ar (B) Ar (C)
NaOH
ω(Na) = ?
ω(O) = ?
ω(H) = ?
(Na) |
1 Ar (Na) |
100% |
1 23 |
100% ___ % |
|
M r (NaOH) |
__ |
|
|||
6. Карбонат натрия (сода) содержит 11,3% углерода, 43,4 % натрия и 45,3% кислорода. Определите формулу карбоната натрия.
Дано: Решение:
ω(__)=11,3% ω(__)=43,4% ω(__)=45,3%
NaxCyOz
6
7. Экспериментально установлено, что вещество содержит 83 % азота и 17 % водорода. Какова формула этого вещества?
Дано: Решение:
_____=83%
_____=17%
NxHy
8*.Для роста зелѐной массы растения нужен азот. Использование какого минерального удобрения (аммиачная селитра NH4NO3, калийная селитра KNO3, мочевина (NH2)2CO) будет более эффективным и почему?
Дано: |
|
|
Решение: |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
3. Законы Авогадро и Гей-Люссака. Молярный объѐм газа
|
|
Новые слова |
|
|
|
|
|
Молярный объѐм |
molar volume |
|
volume molaire |
Относительный |
relative |
|
relatif |
Плотность |
density |
|
densité |
Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
7
6 |
· 1023 |
6 |
· 1023 |
6 · 1023 |
молекул |
молекул |
молекул |
||
1 |
моль |
1 |
моль |
1моль |
22,4 л |
22,4 л |
22,4 л |
||
Первое следствие из закона Авогадро: 1 моль любого газа при нор-
мальных условиях (Т = 273°С, Р = 101,3 кПа) занимает объѐм 22,4 л.
Молярный объем газа (VМ) —_________________________________
_________________________________________________________
VM – молярный объѐм, л/моль; V – объѐм, л;
n – количество вещества, моль.
VM = 22,4 л/моль
Решите задачи
9. Определите количество вещества в газе, который при н.у. занимает объѐм
11,2 л. |
|
|
|
|
|
|
Дано: |
|
|
V |
|
Решение: |
|
|
|
|
||||
V = 11,2 л |
|
n |
|
|
|
|
|
|
VM |
|
|||
n = ? |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
10. Какой объѐм займѐт углекислый газ (СО2), если его количество вещества
равно 5 моль (н.у.)? |
|
|||
Дано: |
|
|
|
Решение: |
|
||||
____=5 моль |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
____= ? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Второе следствие из закона Авогадро: относительна плотность (D)
газа (А) по другому газу (В) равна отношению их молярных масс.
8
d |
|
|
M ( A) |
; d |
|
|
M (B) |
D |
|
|
|
d A |
|
M ( A) |
|
|
V M |
|
|
M ( A) |
|||||
A |
VM |
B |
VM |
A |
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
B |
|
dB |
|
|
VM M (B) |
|
M (B) |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
если газ(В) Н 2 |
|
|
|
|
если газ (В) воздух |
|
|
||||||||||||||||
|
|
D |
|
|
M ( A) |
|
|
|
|
|
|
М (воздуха ) 29 г / моль |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
A H2 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
DA |
|
|
|
M ( A) |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
возд |
29 |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Решите задачи
11. Определите относительную плотность хлора по а) кислороду; б) воздуху.
12.Определите молярную массу газа, если его относительная плотность по кислороду равна 1,0625.
Дано: Решение:
_____=1,0625
_____=?
13.Определите состав молекул серы в газообразном состоянии, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, 22.
Дано: Решение:
9