3900
.pdfС. Л. Рябкова
РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ
ПО ФИЗИКЕ
Часть 3
Нижний Новгород
2017
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»
С. Л. Рябкова
РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ФИЗИКЕ
Часть 3
Утверждено редакционно-издательским советом университета в качестве учебного пособия для иностранных граждан
Нижний Новгород ННГАСУ
2017
1
ББК 22.3 Р98
Рецензенты:
Е.В. Ханжина – канд. пед. наук, доцент НГПУ им. К.Минина Ж.В. Смирнова – канд. пед. наук, доцент НГИЭУ
Рябкова С.Л. Рабочая тетрадь по физике. Часть 3 [Текст]: – учеб. пособие / С. Л. Рябкова; Нижегород. гос. архит.-строит. ун-т. – Н. Новгород: ННГАСУ, 2017. – 58 с. ISBN 978-5-528-00215-6
Рабочая тетрадь адресована иностранным слушателям подготовительного отделения. Представленный в тетради учебный материал охватывает все темы дополнительной образовательной программы предвузовской подготовки из раздела «Молекулярная физика и термодинамика». Приведённые в тетради задачи взяты из учебного пособия С.Л. Рябковой «Молекулярная физика и термодинамика. Задачи с ответами», изданного в ННГАСУ в 2007 г. Рабочая тетрадь может быть использована для работы под руководством преподавателя, а также для самостоятельной работы слушателей.
ББК 22.3
ISBN 978-5-528-00215-6 |
© |
Рябкова С.Л., 2017 |
|
© |
ННГАСУ, 2017 |
2
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ МКТ
Абсолютная температура
Атом
Давление
Идеальный газ
Количество вещества
Концентрация
Молекула
Моль
Молярная масса
Относительная молекулярная масса
Средняя квадратичная скорость
Частица
МКТ −_________________________________________________ ____
________________________________________________________________
МКТ изучает ____________________________________________________
________________________________________________________________
Основные положения МКТ
1._________________________________________________________
________________________________________________________________
2._________________________________________________________
________________________________________________________________
3
3. _________________________________________________________
________________________________________________________________
Концентрация молекул n – __________________________________
________________________________________________________________
=
N − _________________________________________________ ___________
V − _________________________________________________ ____________
[n]=____________________________________________________________
Относительная молекулярная масса вещества Mr – это отношение массы молекулы данного вещества к массы атома углерода:
=
m0 − ________________________________________________ ____________
m0c − ________________________________________________ ___________
Один моль вещества − ______________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
N A = 6,02 ×10 23 |
1 |
= 6,02 |
×10 23 моль |
−1 |
|
моль |
|||||
|
|
|
|
Молярная масса M − ________________________________________
4
________________________________________________________________
________________________________________________________________
[M] = ___________________________________________________________
Количество вещества ν равно отношению числа молекул в данном веществе к числу молекул в одном моле этого вещества:
= |
|
= |
Массу молекулы m0 можно определить по формулам:
= |
|
= |
ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ
Идеальный газ− ___________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Т − _________________________________________________ _______
________________________________________________________________
________________________________________________________________
P − _________________________________________________ _______
________________________________________________________________
Основное уравнение МКТ газов
5
Давление идеального газа зависит от __________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
= |
|
|
|
|
−__________________________________________________ ___________
________________________________________________________________
Средняя квадратичная скорость ср.кв.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
ср.кв. = |
|||
= |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
= |
ср.кв. |
|
|
|
|||
Средняя энергия поступательного движения молекул
(кинетическая энергия молекул)
= |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
k − _________________________________________________ __________
___________________________________________________________
6
|
|
" = |
1 |
|
|
& |
|
- |
|
|
|
|
|
||||
|
|
3 |
|
% '( |
|
2 |
|
|
|
||||||||
|
|
! |
|
|
|
& |
|
" = |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
, |
3 |
') |
|||||||
|
|
|
|
|
|
% ( |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
+ |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
) = 2 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
" = |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
') |
1 |
" = '/0 |
|||||||||||
|
|
|
|
! |
|
|
3 |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
/0 |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
) = |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Давление идеального газа |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= |
|
|
|
|
|
|
|
|
= |
|
|
|
|
|
= |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
ср.кв. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задача 1.1 (стр. 3)
Найдите массу молекулы и атома кислорода. Молярная масса
кислорода 32 г/моль.
Дано: |
г |
CИ |
кг |
|
2 |
|
Решение: |
кг |
||
2 = 32 |
2 = 32 ∙ 10:; |
%& = |
= |
32 ∙ 10:; |
||||||
Найти: |
моль |
|
моль |
<= |
6,02 ∙ 10 |
; |
|
: |
||
m0; mа |
|
|
|
%& = |
|
|
моль |
|||
|
|
|
|
Молекула кислорода O2 состоит из |
||||||
|
|
|
|
двух атомов, поэтому |
|
|
||||
|
|
|
|
%@ = %& = |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Ответ: 2 |
|
|
|
|
|
|
Задача 1.3 (стр. 3)
Найдите массу 5 молей аммиака (NH3). Молярная масса аммиака
17 г/моль.
7
Дано: |
CИ |
Решение: |
Найти: |
|
|
|
|
Ответ: |
|
|
|
Задача 1.6 (стр.3)
Найдите среднюю квадратичную скорость молекул газа, если его
плотность 1 кг/м3, давление 30 кПа.
Дано: |
CИ |
|
|
1 |
|
|
|
|
Решение: |
|
|
|
||
ρ=1 кг/м3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
||
P=30 кПа |
P=30000 Па |
! |
" = 3 %&'(ср.кв. |
|
1 |
" = |
|
|||||||
|
|
% |
|
%&< |
|
|
|
|
ср.кв. |
|||||
Найти: |
|
|
= |
= %&' |
3 |
A( |
|
|||||||
(ср.кв. |
|
A = B |
|
B |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
3" |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(ср.кв. = C A |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
(ср.кв. = C |
3 ∙ 30000 Па |
= |
|
|
|
|||||||
|
|
|
1 |
мкгG |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
Ответ: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Задача 1.4 (стр. 3)
Найдите среднюю квадратичную скорость движения молекул газа,
если он находится в сосуде объёмом 5 м3. Масса газа 3 кг, давление
2·105 Па.
Дано: |
Решение: |
|
|
8
Найти:
Ответ:
УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Баллон
Параметр
Повышаться
Понижаться
Состояние
Сосуд
Увеличение
Увеличиваться
Уменьшаться
Уменьшение
Параметры состояния идеального газа массой m:
P − _________________________________________________ ____________
V − ________________________________________________ _____________
T − ________________________________________________ _____________
= H
9