книги / Физическая химия. Химическая термодинамика и химическое равновесие

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

12.11.2023

Размер:

1.52 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 / 2421 22 23 24 > Следующая >>>

	Число молей H2O	m, моли кислоты				– Hm, кДж/моль
	Число молей H2O	m, моли кислоты
	на 1 моль кисло-	или щелочи на	HCOOH	HCl	HNO	H SO	4	H PO	4	NH	3	NaOH	KOH
	ты или щелочи	1кг H2O			3	2	4	3	4		3
	ты или щелочи	1кг H2O

	200	0,278	–	74,20	32,80	74,94		10,42		–		42,30	54,56
	500	0,111	–	74,52	32,90	76,73		10,71		–		42,36	54,75
	700	0,0793	–	74,61	32,94	77,57		10,79		–		–	–
	1000	0,0555	–	74,68	32,98	78,58		10,84		–		42,47	54,87
	2000	0,0278	–	74,82	33,05	80,88		10,96		–		42,55	55,00
	5000	0,0111	–	74,93	33,13	84,43		11,05		–		42,66	55,10
	10000	0,0056	–	74,99	33,19	87,07		11,09		–		42,72	55,17
	20000	0,0028	–	75,04	–	89,62		11,13		–		–	–
201	50000	0,0011	–	75,08	33,27	92,34		11,17		–		42,80	55,25
201		0,0000	0,71	75,14	33,34	96,19		(13,4)		34,64		42,87	55,31
		0,0000	0,71	75,14	33,34	96,19		(13,4)		34,64		42,87	55,31

Приложение 10

Интегральные теплоты растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 25 С

Вещество	Число молей H2O	– Hm, кДж/моль
Вещество	на 1 моль соли	– Hm, кДж/моль
	на 1 моль соли
BaCl2	400	11,18
BaCl2 H2O	400	–7,74
BaCl2 2H2O	400	–18,74
CuSO4	500	68,37
CuSO4 H2O	500	40,42
CuSO4 3H2O	500	12,68
CuSO4 5H2O	500	–10,50
LiCl	800	36,53
LiCl H2O	800	18,58
LiCl 2H2O	800	4,06
LiCl 3H2O	800	–8,83
MgSO4	400	87,61
MgSO4 2H2O	400	46,36
MgSO4 4H2O	400	17,66
MgSO4 6H2O	400	1,00
MgSO4 7H2O	400	–15,86
Na2CO3	400	23,43
Na2CO3 7H2O	400	–45,86
Na2CO3 10H2O	400	–69,04
Na2HPO4	500	25,94
Na2HPO4 2H2O	500	0,17
Na2HPO4 7H2O	500	–47,95
Na2HPO4 12H2O	500	–96,06
ZnSO4	500	77,28
ZnSO4 H2O	500	42,13
ZnSO4 6H2O	500	–4,31
ZnSO4 7H2O	500	–18,87

202

Приложение 11

Теплоты сгорания некоторых веществ в стандартных условиях

Конечные продукты сгорания: CO2 (г), H2O (ж), SO2 (г), N2 (г). В соединениях, содержащих галогены, конечные продукты указаны

в сносках.

Формула вещества	Название	H2980 ,
Формула вещества	Название	кДж/моль
		кДж/моль
	Углеводороды
CH4 (г)	Метан	890,31
C2H2 (г)	Ацетилен	1299,63
C2H4 (г)	Этилен	1410,97
C2H6 (г)	Этан	1559,88
C4H10 (г)	Бутан	2877,13
C4H10 (г)	Изобутан	2868,76
C5H10 (ж)	Циклопентан	3290,73
C5H10 (г)	Циклопентан	3319,54
C5H12 (ж)	Пентан	3509,20
C5H12 (г)	Пентан	3536,15
C6H6 (ж)	Бензол	3267,58
C6H6 (г)	Бензол	3301,51
C6H12 (ж)	Циклогексан	3919,91
C6H12 (г)	Циклогексан	3953,00
C6H14 (ж)	Гексан	4163,05
C6H14 (г)	Гексан	4194,75
C7H8 (ж)	Толуол	3910,28
C7H8 (г)	Толуол	3947,94
C8H10 (ж)	м-ксилол	4551,81
C8H10 (ж)	о-ксилол	4552,80
C8H10 (ж)	п-ксилол	4552,80
C8H18 (ж)	Октан	5470,58
C10H8 (т)	Нафталин	5156,78

203

Формула вещества	Название	H2980 ,
Формула вещества	Название	кДж/моль
		кДж/моль
C12H10 (т)	Дифенил	6249,22
C14H10 (т)	Антрацен	7067,45
C14H10 (г)	Фенантрен	7049,87
Кислородсодержащие соединения
CO (г)	Оксид углерода	282,92
CH2O (г)	Формальдегид	561,07
CH2O2 (ж)	Муравьиная кислота	254,58
CH4O (ж)	Метанол	726,60
C2H2O4 (т)	Щавелевая кислота	251,88
C2H4O (г)	Ацетальдегид	1193,07
C2H4O (г)	Этиленоксид	1306,05
C2H4O2 (ж)	Уксусная кислота	874,58
C2H6O (ж)	Этанол	1370,68
C3H6O (ж)	Диметилкетон (ацетон)	1785,73
C3H8O (ж)	Пропанол-1	2010,41
C3H8O (ж)	Пропанол-2	1986,56
C3H8O3 (ж)	Глицерин	1661,05
C4H8O2 (ж)	1,4-Диоксан	2316,56
C4H8O2 (ж)	Этилацетат	2246,39
C4H10O (ж)	Бутанол	2671,90

C4H10O (ж)	Диэтиловый эфир	2726,71

C5H12O (ж)	Амиловый спирт	3320,84

C6H6O (т)	Фенол	3063,52

C6H6O2 (т)	Гидрохинон	2860,60

C6H12O6 (т)	-Глюкоза	2802,04

C6H12O6 (т)	-Глюкоза	2808,04

C7H6O2 (т)	Бензойная кислота	3226,70

C10H16O (т)	Камфора	5924,84

C12H22O11 (т)	Сахароза	5646,73

C18H36O2 (т)	Стеариновая кислота	11274,6

204

Формула вещества	Название	H2980 ,
Формула вещества	Название	кДж/моль
		кДж/моль
	Галогенсодержащие соединения
CCl4 (ж)	Тетрахлорметан	260,65*
CHCl3 (ж)	Трихлорметан (хлороформ)	428,06**
CH3Cl (ж)	Хлорметан	759,94***
C6H5Cl (ж)	Хлорбензол	3110,30***
	Серосодержащие соединения
COS (г)	Сероокись углерода	553,12
CS2 (ж)	Сероуглерод	1075,29
H2S (г)	Сероводород	578,98
	Азотсодержащие соединения
CH3O2N (ж)	Нитрометан	708,77
CH4ON2 (т)	Карбамид (мочевина)	632,20
CH5N (г)	Метиламин	1085,08
C2H7N (г)	Диметиламин	1768,59
C2N2 (г)	Дициан	1087,80
C3H5O9N3 (ж)	Нитроглицерин	1541,40
C3H9N (г)	Триметиламин	2442,92
C5H5N (ж)	Пиридин	2755,16
C6H3O7N3 (т)	Пикриновая кислота	2560,20
C6H5O2N (ж)	Нитробензол	3091,20
C6H5O3N (т)	П-нитрофенол	2884,00
C6H7N (ж)	Анилин	3396,20

*Продукты сгорания: CO2 и Cl2 (г).

**Продукты сгорания: CO2, Cl2 (г), HCl (р-р).

***Продукты сгорания: CO2, H2O (ж), HCl (р-р).

205

Приложение 12

Энтальпии образования веществ, стандартные энтропии, температурные коэффициенты

вуравнении теплоемкости и стандартные изобарные теплоемкости веществ

1.Простые вещества и неорганические соединения

Формула для вычисления теплоемкости Ср0 = а + bТ+с1Т–2, Дж/(моль·К)

		H0		,	S 0 ,	C0		,	Коэффициенты			Температурный
	Вещество	H0	,298	,	S 0 ,	C0		,	уравнения CP0		f (T )	Температурный
	Вещество	f	,298		298	P	,298		уравнения CP0		f (T )	интервал, К
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)			а	b 103	с' 10–5
									а	b 103	с' 10–5
	Ag(т)	0			42,55	25,44			23,97	5,27	–0,25	273 – 1234
	AgNO3- (т)	–124,52			140,92	93,05			36,65	189,12	–	298 – 433
206	Ag2O(т)	–30,54			121,75	65,86			55,48	29,46	–	298 – 500
206	Ag2S- (т)	–31,80			143,51	76,53			64,60	39,96	–	298 – 449
	Ag2S- (т)	–31,80			143,51	76,53			64,60	39,96	–	298 – 449
	Ag2SO4(т)	–715,88			200,00	131,38			96,65	116,73	–	298 – 597
	AgBr(т)	–100,42			107,11	52,30			33,18	64,43	–	298 – 700
	AgCl(т)	–126,78			96,23	50,79			62,26	4,18	–11,30	298 – 725
	AgI- (т)	–61,92			115,48	54,43			24,35	100,83	–	298 – 420

	Al (т)	0			28,33	24,35			20,67	12,39	–	273 – 932
	Al2O3	–1675,0			50,94	79,04			114,56	12,89	–34,31	298 – 1800
	(корунд)

		H0		,	S 0 ,	C0		,	Коэффициенты			Температурный
	Вещество	H0	,298	,	S 0 ,	C0		,	уравнения CP0		f (T )	Температурный
	Вещество	f	,298		298	P	,298		уравнения CP0		f (T )	интервал, К
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)			а	b 103	с' 10–5
									а	b 103	с' 10–5
	Al2(SO4)3(т)	–3441,80			239,20	259,41			366,31	62,60	–112,5	298 – 1100
	AlF3(т)	–1510,42			66,48	75,10			72,26	45,86	–9,62	298	– 597
	AlCl3(т)	–704,17			109,29	91,00			77,12	47,83	–	273	– 453
	AlBr3(т)	–513,38			180,25	100,50			49,95	169,58	–	298	– 370

	As(т)	0			35,61	24,74			23,28	5,74	–	298	– 800
	As2O3(т)	–656,89			108,32	95,65			35,02	203,34	–	298	– 548
	AsCl3(г)	–270,34			328,82	75,48			82,09	1,00	–5,94	298 –2000
	As2O5(т)	–921,32			105,44	116,52			–	–	–		–

207	Au(т)	0			47,40	25,36			23,68	5,19	–	298 – 1336
207

	B(т)	0			5,86	11,09			16,78	9,04	–7,49	298 – 1700
	BCl3(г)	–402,96			209,08	62,63			70,54	11,97	–10,21	298 – 1000
	BF3(г)	–1136,58			254,01	50,46			52,05	28,03	–8,87	298 – 1000
	B2O3 (т)	–1270,43			53,85	62,76			36,53	106,3	–5,48	298	– 723

	Ba- (т)	0			60,67	28,28			22,26	13,81	–	298	– 643
	BaCO3(т)	–1210,85			112,13	85,35			86,90	48,95	–11,97	298 – 1040
	BaCl2(т)	–859,39			123,64	75,31			71,13	13,97	–	298 – 1195

		H0		,	S 0 ,	C0		,	Коэффициенты			Температурный
	Вещество	H0	,298	,	S 0 ,	C0		,	уравнения CP0		f (T )	Температурный
	Вещество	f	,298		298	P	,298		уравнения CP0		f (T )	интервал, К
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)			а	b 103	с' 10–5
									а	b 103	с' 10–5
	Ba(NO3)2(т)	–992,07			213,80	151,63			125,73	149,37	–16,78	298 – 868
	BaO(т)	–553,64			70,29	46,99			53,30	4,35	–8,30	298 – 1270
	Ba(OH)2(т)	–943,49			100,83	97,91			70,71	91,63	–	298 – 681
	BaSO4(т)	–1458,88			132,21	102,09			141,42	0,00	–35,27	298 – 1300

	Be(т)	0			9,54	16,44			19,16	8,87	–4,77	298 – 1556
	BeO(т)	–598,73			14,14	25,56			35,35	16,74	–13,26	298 – 1175

	Br2 (ж)	0			152,21	75,69			75,69	–	–	298 – 332
	Br2 (г)	30,91			245,37	36,07			37,32	0,50	–1,26	298 – 1600
208
208	С(графит)	0			5,74	8,54			16,86	4,77	–8,54	298 – 2500
	С(графит)	0			5,74	8,54			16,86	4,77	–8,54	298 – 2500
	С(алмаз )	1,83			2,37	6,11			9,12	13,22	–6,19	298 – 1200
	СО(г)	–110,53			197,55	29,14			28,41	4,10	–0,46	298 – 2500
	СО2(г)	–393,51			213,66	37,11			44,14	9,04	–8,53	298 – 2500
	СОСl2 (г)	–219,50			283,64	57,76			67,15	12,03	–9,04	298 – 1000
	CS2(ж)	88,70			151,04	75,65			–	–	–	–
	CS2(г)	116,70			237,77	45,48			52,09	6,69	–7,53	298 – 1800

	Ca- (т)	0			41,63	26,36			22,22	13,93	–	273 – 713

		H0		,	S 0 ,	C0		,	Коэффициенты			Температурный
	Вещество	H0	,298	,	S 0 ,	C0		,	уравнения CP0		f (T )	Температурный
	Вещество	f	,298		298	P	,298		уравнения CP0		f (T )	интервал, К
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)			а	b 103	с' 10–5
									а	b 103	с' 10–5
	CaC2- (т)	–59,83			69,96	62,72			68,62	11,88	–8,66	273 – 720
	CaCl2(т)	–795,02			108,37	72,59			71,88	12,72	–2,51	298 – 1055
	CaF2- (т)	–1220,89			68,45	67,03			59,83	30,46	1,97	298 – 1000
	Ca(NO3)2(т)	–938,76			193,30	149,33			122,88	153,97	–17,28	298 – 800
	CaHPO4(т)	–1808,56			111,38	110,04			138,41	55,10	–40,38	298 – 1000
	Ca(H2PO4)2(т)	–3114,57			189,54	–			–	–	–	–
	Ca3(PO4)2- (т)	–4120,82			235,98	227,82			201,84	166,02	–20,92	298 – 1373
	CaS(т)	–476,98			56,61	47,49			42,68	15,90	–	298 – 1000
	CaSO4(т)	–1436,28			106,70	99,66			70,21	98,74	–	298 – 1273
	СаСО3(т)	–1206,83			91,71	83,47			104,52	21,92	–25,94	298 – 1200
209	СаО(т)	–635,10			38,07	42,05			49,63	4,52	–6,95	298 – 1800
209	Са(ОН)2(т)	–985,12			83,40	87,49			105,20	12,01	–19,00	298 – 600
	Са(ОН)2(т)	–985,12			83,40	87,49			105,20	12,01	–19,00	298 – 600

	Cd- (т)	0			51,76	25,94			22,22	12,30	–	273 – 594
	CdCl2(т)	–390,79			115,30	73,22			61,25	40,17	–	298 – 841
	CdO(т)	–258,99			54,81	43,64			48,24	6,38	–4,90	298 – 1500
	CdS(т)	–156,90			71,13	47,32			54,00	3,80	–	298 – 1273
	CdSO4(т)	–934,41			123,05	99,62			77,32	77,40	–	298 – 1273

	Cl2(г)	0			223,00	33,93			37,03	0,67	–2,85	298 – 3000

		H0		,	S 0 ,	C0		,	Коэффициенты			Температурный
	Вещество	H0	,298	,	S 0 ,	C0		,	уравнения CP0		f (T )	Температурный
	Вещество	f	,298		298	P	,298		уравнения CP0		f (T )	интервал, К
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)
		кДж/моль			Дж/(моль·К)	Дж/(моль·К)			а	b 103	с' 10–5
									а	b 103	с' 10–5
	Cl2O(г)	75,73			266,30	45,44			53,18	3,35	–7,78	298 –2000
	ClO2(г)	104,60			257,02	41,84			48,28	7,53	–7,74	298 – 1500

	Co- (т)	0			30,04	24,81			19,83	16,75	–	298 – 700
	CoCl2(т)	–312,54			109,29	78,49			60,29	61,09	–	298 – 1000
	CoSO4(т)	–867,76			113,39	103,22			–	–	–	–

	Cr(т)	0			23,63	23,35			24,43	9,87	–3,68	298 –2000
	СrO3(т)	–590,36			73,22	69,33			82,55	21,67	–17,49	298 – 470
	Cr2O3(т)	–1140,56			81,17	104,52			119,36	9,20	–15,65	298 – 1800
210	CrCl3(т)	–556,47			123,01	91,80			79,50	41,21	–	298 – 1218
210

	Cu(т)	0			33,14	24,43			22,64	6,28	–	298 – 1357
	CuO(т)	–162,00			42,63	42,30			43,83	16,77	–5,88	298 – 1359
	CuS(т)	–53,14			66,53	47,82			44,35	11,05	–	298 – 1273
	CuSO4(т)	–771,10			109,20	98,87			78,53	71,96	–	298 – 900
	Cu2O(т)	–173,18			92,93	63,64			56,57	29,29	–	298 – 1500
	СuCl(т)	–134,24			87,02	48,53			38,27	34,38	–	298 – 703
	CuCl2(т)	–205,90			108,07	71,88			67,44	17,56	–	298 – 766
	Cu2S(т)	–79,50			120,92	76,32			39,25	130,54	–	298 – 376

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021 / 2421 22 23 24 > Следующая >>>

Соседние файлы в папке книги

#
12.11.202317.22 Mб6Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений..pdf
#
12.11.2023500.74 Кб3Физическая химия. Основы химической термодинамики и химическое равновесие.pdf
#
12.11.20231.27 Mб5Физическая химия. Применение расчётных методов в химической термодинамике.pdf
#
20.11.2023516.38 Кб1Физическая химия. Термодинамика растворов. Фазовые равновесия-1.pdf
#
12.11.2023516.38 Кб3Физическая химия. Термодинамика растворов. Фазовые равновесия.pdf
#
12.11.20231.52 Mб6Физическая химия. Химическая термодинамика и химическое равновесие.pdf
#
20.11.202332.4 Mб2Физическая химия.-1.pdf
#
12.11.202316.21 Mб5Физическая химия..pdf
#
12.11.20231.68 Mб7Физические методы исследования металлов и сплавов..pdf
#
12.11.20233.78 Mб3Физические основы микро- и нанотехнологий..pdf
#
20.11.202341.89 Mб4Физические основы нанотехнологий фотоники и оптоинформатики.-1.pdf