Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

книги из ГПНТБ / Борисов, О. Г. Экструзии и связанные с ними газо-гидротермальные процессы

.pdf
Скачиваний:
4
Добавлен:
22.10.2023
Размер:
11.09 Mб
Скачать

ошибки в расчетах по формуле (28) коэффициенты активности для каждого иона были рассчитаны по уравнению Дебая-Хюккеля:

 

A z ,V

\i

(29)

- ! g / a

= 1 +

а°В

У(1

Коэффициенты А, Б и а0

взяты

из

работы

Р. М. Гаррелса и

Ч. Л. Крайста (1968). Относительные расхождения активности,

кроме железа и аммония,

не превышают 2,5% (табл.

52). Поэтому

при дальнейших расчетах

применялась формула (28).

 

Свободная

энергия

реакции

(AZ°R) рассчитывалась

по урав­

нению:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

AZ% = -

1,364 lg f C \ P [ D f

 

 

(30)

Примеры

расчета.

 

 

 

[Л ]'" [В ]"

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Образования воднорастворимой окиси кремния (Si02(B)).

Принимая,

что при рН =7,7

(буфер

HF)

устойчивая концент­

рация воднорастворимой окиси кремния по отношению к

ее кри­

сталлической разновидности (Si02(a)) равна

10-3'5 моль/л

(по дан­

ным Beckwith и др., 1969), полагаем

 

 

 

 

 

S102(a) =

Si02(D) (К)-3-5);

AZ = 0.

 

 

K = aSiO 2= 1 0

3’5 (принимая активность,

равную

молярности

для молекулярных видов и разбавленных растворов).

 

 

AZ \

= - 1,364 • lg 10-3'5 =

4,774 ккал.

 

 

Поэтому AZSio

— AZSio

= 4, 774 ккал.

 

 

 

J

2(в)

 

(2a)

 

= 4,774 -

204,644 =

 

Отсюда AZSio

=

4, 774 -f AZsi0o,

 

2(b )

 

 

 

2(a)

 

 

 

 

— —199,87 ккал.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Аналогичный расчет по данным природных вулканических терм.

Принимаем Яэю2( ) =

10—2,71> pH = 6,87,

 

 

 

AZSio2(в) = 3, 694 — 204,644 = — 200,95 ккал.

Полагая, что в вулканических термах растворенной S i02(B, об­ разован за счет стекла, получим

AZSio2(B) = 3,694 — 203,33= — 199,65 ккал.

По данным Р.

Гаррелса

(1957), AZS(o

= — 199,83 ккал.

(Расчет по аморфному

кремнезему. Пересчитано

нами с учетом

новых данных для Si02(AM)=

—203,33).

 

Образование А 1 (О Н )з (П).

Принимаем а з+ =Ю ~3,47. По урав­

нению

 

 

 

 

lg a Ai3+ =

9 ,6 6 -3 p H .

(31)

(Справочник химика, т. III, 1964) рН =4,37. В нашем случае верх-

162

Т а б л и ц а 52 Сопоставление значений коэффициента активности, полученных по уравнениям 35 и 36 (вулкан Дзснзур)

Ионы

Концент­

Коэффициент активности (уравнение 28)

Логарифм активности (—lg а)

Коэффициент

Логарифм ак­

Относител ь-

 

при

 

 

при

 

 

рация

 

 

 

 

 

 

активности

тивности

ное расхожде­

 

п10~*.

 

 

 

 

 

 

(уравнение 29)

(—lg а) при

ние по фор­

 

ыоль/л

25°С

60°С

9(ГС

25°С

бО’С

90°С

при 60°G

60’С

мулам

 

 

 

IT+

NH+

Na+

К+ Mg2+

Са2+ F2+ Fe3+ Al3+ F - Cl-

B r-

С ОО 1

HS04-

22,0

0,8196

0,8119

0,8048

2,74

2,75

2,75

0,8535

2,73

0,73%

11,0

0,8196

0,8119

0,8048

3,04

3,05

3,05

0,8535

3,05

0,00

106,0

0,8196

0,8119

0,8048

2,06

2,07

2,07

0,8179

2,06

0,48

20,3

0,8196

0,8129

0,8048

2,78

2,79

2,79-

0,8104

2,78

0,36

10,0

0,4510

0,4345

0,4196

3,35

3,36

3,38

0,5157

3,28

2,38

25,0

0,4510

0,4345

0,4196

2,95

2,96

2,98

0,4837

2,92

1,35

0,2

0,4510

0,4345

0,4196

5,05

5,06

5,08

0,4837

5,01

0,99

5,2

0,1667

0,1532

0,1417

4,06

4,09

4,13

0,2401

3,91

4,40

1,47

0,1667

0,1532

0,1417

4,61

4,65

4,68

0,2401

4,45

4,30

0,5

0,8196

0,8129

0,8048

4,39

4,39

4,40

0,8132

4,39

0,00

8,0

0,8196

0,8119

0,8048

3,18

3,19

3,19

0,8085

3,19

0,00

0,1

0,8196

0,8119

0,8048

5,09

5,09

5,09

0,4473

5,08

0,20

116,0

0,4510

0,4345

0,4196

2,28

2,29

2,31

0,8179

2,29

0,00

10,0

0,8196

0,8119

0,8048

3,09

3,09

3,09

0,4473

3,09

0,00

ний предел

рН = 3,7. Дальнейший

расчет

аналогичен предыду-

щему

 

 

 

 

 

Д ^ ац он) =

4,73 4 - AZakoh),(ало =

4,73—271,9 = —267,17 ккал.

о ( в )

 

 

 

 

 

По данным М. Ермолаева (1966),AZakohj

= — 261,8 ккал.

 

__

 

 

3(в)

_

Образование Fe(OH)3(n). Принимаем а Feз+=

10—3’94. По урав-

нению

 

 

 

 

 

 

lg a Fe3+ =

4,8 4 —ЗрН.

 

(32)

(Справочник химика, т. III, 1964)

рН = 2,93.

В нашем случае верх­

ний предел pH = 3,7.

 

 

 

 

AZpe(OH)3(в) = 5,37 -!- AZpe(OH)3( т ) = 5,37 — 116,0 = — 160,63 ккал.

По данным М. Ермолаева, AZpe(OH)3(} = — 160,8 ккал.

Образование Fe (OH)2(B). Принимаем а 3+ = Ю-3,21. Отсюда

AZFe(OH),{B) = 4,38 -j- AZFe(OH)2(T) = 4,38 — 115г57 — — 111,19 ккал.

Аналогичными расчетами для

Mg (ОН)2(В)

получено

значение

A Z Mg(0H)0(B) = — 195,72 ккал.

 

 

 

 

Поданным М. Ермолаева, AZMg(OH)2(

^

200,0 ккал.

Относительное расхождение

полученных

данных с

данными

М. Ермолаева не превышает 2%. Поэтому расчеты можно считать вполне удовлетворительными.

На основе табулированных данных (табл. 53) и среднего со­ держания ионов природных терм, приведем несколько примеров расчетов свободной энергии образования ряда минералов.

1. Гиббсит

 

 

 

2А13++6Н 20 =

А1,03 • ЗН20+6Н +

(33)

[Н+]°

Ю — °6 - 22

1 0 - 1 9 .2 S , AZ% =

26,30

K r

Ю-6.9-1

[А13 -Д -

 

 

 

 

 

AZr°H66. = —230,0—340,14+26,30 = —543,84

ккал.

Полученная цифра соответствует аморфной разновидности глино­

зема (A Z °= —543,8 ккал) по И. Карпову и др.

(1968).

 

По этим же данным, но для реакции

 

 

H2AloSigOB-г Н20 = А120 3-ЗН20 +

2Si02(B)

(34)

каолинит

гибб.снт

 

 

K r = Ю-5 ’42; AZR = 7, 39 ккал; AZrH66. =

— 546,84 ккал.

По И. Карпову AZrn06=

—545,7 ккал.

 

 

По-видимому, гиббсит .нужно рассматривать как продукт

выщелачивания силикатов,

а его аморфная разновидность

может

образовываться в процессе

гидратации при увеличении pH

раст­

вора. Таким образом, геологические условия образования и полу-

154

Т а б л и ц а 53

Некоторые термодинамические

данные, использованные при

расчетах

в работе

(И. К. Карпов и др.,

1968)

 

 

Минерал

Формула

—Z°asB

H°398

S°3ie кал/

ккал/моль

ккал/моль

град,моль

Калиевый

полевой

шпат

KAlSijDs

Альбит .............................

 

 

 

NaAl3Si30 8

Анортит (гексаг.)

. .

.

CaAhSieOa

Анортит ............................

 

 

 

CaAbSieOe

М усковит........................

 

 

KAI3Si3Oio (OH) 2

Парагонит.......................

 

 

NaAl3Si3Oio(OH)2

М аргарит........................

 

 

CaAUSi2Oio(OH)2

Монтмориллонит

. .

. Nao,33Al2,33Si3.670io(OH) 2

Монтмориллонит . . . Ai2Si<OI0(OH)2

Каолинит

........................

 

 

HiAl2Si209

Галлуазит

........................

 

 

H4Al2Si2Q9

Гиббсит .............................

 

 

 

аьоз • 3H2o

Алунит кал. * .

. .

. KA13(0H )6S042

Алунит натр. * * .

. . .

 

NaAl3(0H )GS0.12

Ярозит кал. * * .

. . .

 

KFe3(0H )6S042

Ярозит натр. ** .

. .

NaFe3(OH)6SO<2

Кварц (а)

........................

 

 

Si02

Калий .............................

 

 

 

K+

Н а т р и й ............................

 

 

 

N+

Кальций ............................

 

 

 

Ca2+

Алюминий.........................

 

 

Al3+

Ж е л е зо ............................

 

 

 

Fe3+

Сульфат — ион

 

 

s o 3-

Гидроксил

. .

.

. OH-

В о д а .................................

 

 

 

H20

892,70

946,10

51,4

884,58

938,0

50,2

948,6

1003,2

45,8

954,3

1008,1

48,4

1328,1

1419,2

69,0

1326,2

 

 

1392,5

 

 

1276,6

 

 

1256,3

 

 

901,4

978,1

48,5

897,04

973,7

48,6

545,7

611,38

33,5

1113,6

1235,6

78,4

1107,7

 

 

788,10

 

 

782,0

 

 

204,64

217,65

10,0

67,46

60,04

24,5

62,59

57,28

14,4

132,8

129,77

—13,2

115,0

125,4

—74,9

2,53; 3,01

11,4

—70,1

177,34

217,73

37,59

54,96

—2,52

56,69

68,32

16,72

П р и м е ч а н и е . * По С. Shomate,

19-16; ** наш расчет.

 

ченные термодинамические данные

не

противоречат друг

другу.

2. Каолинит

2Si02(B) Ч- 5Н20 =

H4AlaSiaOe + 6Н+,

(35)

2А13+ +

K r = Ю -10’0;

AZ°* = 13, 64;

AZ„

= — 901, 92 ккал.

 

По Карпову AZ1!I10JI. = —901,4 ккал.

Для расчета свободной энергии реакции образования каолини-

та использован верхний

предел pH =

3,7.

Если полагать,

что ионы

А13+ могут находиться

в растворе

до

рН==4,37, то

А^*каол. *

155

Т а б л и ц а 54

Изобарные потенциалы и pH образования минералов (в ккал/моль), полученные по средним данным природных газо-гидро­ термальных систем в сравнении с данными других авторов

Минерал

-—AZ°a(»B

рн

(данные авто­

 

ров)

 

Гиббсит

543,84

4,37

Монтморилло­

1249,0

4,37

нит

 

 

Альбит

884,24

6,87

Калиевый по­

890,71

6,87

левой шпат

 

 

Анортит

957,74

6,87

Мусковит

1321,15

6,87

Парагонит

1314,68

6,87

Маргарит

1388,19

6,87

Каолинит

896,4

4,37

(Галлуазит)

 

 

Каолинит

896,4

6,87

(Галлуазит)

 

 

Алунит — К

1113,6

2,33

Алунит — Na

1107,5

2,33

Алунит — К

1113,6

6,6

Ярозит — К

788,10

1,11

Ярозит — Na

782,0

1,11

Уравнение реакции

2А13++6 ■Н20 = А120 3 • ЗН20+6Н +

4Si02+2Al3+ + 60H - = H2A!2Si40 ,2+

+ 2 • Н20

0,5 • H2A!2Si4012--HNa++ S i0 2 =

= NaAISi3Ofl+H +

0,5 • H2Al2Si40i2+K++Si02 =

= KAISi30 8H-H

H2Al2Si40i2+ C a2+ = CaAl2Si208+

+2H ++2Si02

1,5 ■H2AI2Si40 ,2+K + =

= KAI3Si30,o (OH) 2+ 3Si02+H +

1,5 • H2Al2Si40,2+Na+ =

= NaAl3Si3O10(OH)2-t-3SiO2+H +

2 • H2Al2SuO,2+Ca2+ =

= CaAi4Si2Oio(OH)2+6Si02+2H+

2• Al3++2Si02+5H 20 = H4Al2Si20 9+

+6Н+

2• NaAlSi30 8+ 2H + + H 20 =

=H 4Al2Si20 9+4 • Si02+2Na+

3Al3+K ++2 • S O |~

+60H ~ =

= KA13 (OH) e [S04]2

 

3Al3++N a++2 • SO

+ 6 • OH- =

=N aA l3(0H )6[S04]2

 

1,5 • H4Al2Si209-t-K ++2S0^-

+3H =

= KA13 (OH) c [S04]2-f 3Si02+

1,5H20

3Fe3++K ++2SO 24~

+6H 20

=

= KFe3(0H )e[S04]2+6H+

 

3Fes++N a++2SO 2

+6H 20 =

= NaFe3(0H )6[S04]2+6H+

 

Уравнение реакции pH обра­ зования

3pH = 9,66—lg [Al3+]

3pH = 9,66—Ig [Al3+]

pH = 5,49 —lg [Na+]

PH = 4,31 —lg [K+]

2pH = 10,84-lg [Ca2+]

pH=4,31- l g [K+]

pH=5,49 —lg [Na+]

2pH = 10,84—lg [Ca2+]

3pH=9,66 —lg [Al3+]

pH= 5,49 —1g [Na+]

2pH = 1,19—lg [Al3+]

2pIT= 1,19 — lg [Al3+]

3pH = 28,08+

+ 2 lg [S 0 24- ] + l g [K+]

2pH = —1,72—lg [Fe5+]

2pH = —1,72—lg [Fe3+]

—AZ°2og (И.К. Карпов н др., 1968)

545,7; 546,96;

1256,3;

884,58; 886,7;891,5;

891,12;892,7;893,8;

954,3;957,0;959 4;

1328,1; 1327,08;1328,75;

1326,2;

1392,5;

901,4;

897,04

901,4;

897,04;

1113,6 (Hemley J., 1969)

1113,6 (Hemley J., 1969)

= —897,4 ккал, что соответствует не каолиниту, а галлуазиту. Ви­ димо, из раствора, содержащего алюминий в виде иона, образуется

каолинит, а при

образовании

гидрата

окиси

алюминия — галлу-

азит.

Аналогичные расчеты

сделаны

и для

других минералов

(табл.

54). Они

показывают, что действительно вулканические

гидротормы, являющиеся дифференциатом магматических эмана­ ций, проявляющихся на поверхности, имеют относительно посто­ янный состав, а характер их воздействия на вмещающие породы зависит, главным образом, от концентрации водородных ионов. Поэтому мы вправе в уравнения, приведенные в табл. 54, подста­ вить вычисленные средние значения концентраций минералообра­ зующих ионов для определения крайнего предела pH образования минералов в условиях проявления современных вулканических гидротерм. Если при этом полагать, что общая минерализация газо-гидротерм изменяется медленно во времени, полученные пре­ делы pH современных минералов можно перенести на минералы, образованные в более раннее геологическое время.

Расчет возможных процессов минералообразования

по данным для конкретных вулканов

Согласно химической термодинамике, величина изменения изобарного потенциала Z для определенной реакции будет равна:

 

1<7

а \ Р - а D ’ * *

AZ = R T In п \т

\п

а а

а а

R T In

(36)

Первый член правой части этого уравнения включает неравно­

весные концентрации

в начале реакции

(а1), а второй член — те

же концентрации после достижения равновесия

(AZ°).

Вулкан Дзендзур

(см. табл. 52).

Проба

воды отобрана из

водно-грязевого котла

на фумарольном

поле

(Т. Ю. Маренина,

1957). Температура воды 90° С, рН = 2,65. Под воздействием гидро­ терм вмещающие породы превращаются в глины, в которых обна­ ружены прожилки опала, алунита и других минералов. Как видно из табл. 52, активные концентрации ионов в интервале температу­ ры 25—90° С изменяются незначительно. При определении свобод­ ной энергии ошибка в расчете не должна превышать 0,04 ккал; исключение составляет железо (около 0,1 ккал). Для практических расчетов такой ошибкой можно пренебречь и считать активность величиной постоянной.

При расчете изобарного потенциала реакции величину тепло­ емкости не учитываем, считая, что в данном интервале температу­

ры

она

изменяется

незначительно.

 

По

1. Каолинит

Si02(T):

 

реакции 35 при

 

AZR

=

A Z * - AS* ( 7 - 2 9 8 , 15). AZR =12, 56 ккал;

K r = 1 0 - 9-2.

Т

 

т

Т

158

П о д а н н ы м т е р м в у л к а н а , K r = 1 0 - 7 , u ; A Z r t = 1 1 ,8 7 к к а л ;

д2'==3,30 ккал. Образование каолинита невозможно.

 

Рассмотрим

реакцию

 

 

 

2KAlSi30 8 + Н20 + 2Н+ = H4Al2Si20 8 + 4SiOs + 2К+

(37)

калиевый

 

 

каолинит

 

полевой

 

 

 

 

 

шпат

 

 

 

 

 

 

AZ* = —13,96 ккал;

K rt — Ю10,56.

 

Для вулкана:

K r = Ю-0,08;

AZW?,= 0,13 ккал. Образование као­

линита возможно.

 

 

 

 

2. Алунит.

 

 

 

 

 

По реакции

 

 

 

 

 

ЗАН+ + 2SO^“ +

К+ +

6Н20 =

КА13 (OH)B[ S04]2 -f 6Н+,

(38)

 

 

 

 

алунит

 

AZr t =

17,38 ккал;

K r t = Ю10-48.

 

Для вулкана: K rt= —104,95AZ^r = —8,22 ккал. A Z = —9,16ккал.

Образование алунита возможно.

По реакции

 

 

 

1, 5H4Al2Si20 9 + К+ +

2SO^~ +

ЗН+ = КА13(ОН)с [S04]2 +

 

 

 

алунит

 

 

3Si02 +

1,5 Н20

(39)

AZR =

—40,14 ккал; K r t 1015-66 .

 

Для вулкана: Кв = 1 0 15'66; AZn^ = —26,03 ккал; AZ — —13,41 ккал.

Образование алунита по каолиниту не исключено. Одновременно

образуется опал.

3. Монтмориллонит (для стандартных условий). По реакции

 

 

2KAlSi30 8 + 2Н+ =

H2Al2Si40 12 +

2Si02(T) + 2К+;

(40)

 

 

калиевый

монтмориллонит

 

 

 

 

полевой шпат

 

 

 

 

 

 

Ar = — 15, 10 ккал; K r = Ю11-07.

 

Для вулкана 7Сл=10-1'7; AZ„=2,32 ккал; AZ——17,42 ккал. Обра­

зование

монтмориллонита

возможно.

 

летом

Вулкан Менделеева. Пробы термальных вод отобраны

1970 г. на нижнем сольфатарном поле в

водно-грязевом котле в

ассоциации с опалом, каолинитом,

ярозитом. Температура

терм

90° С,

рН = 2,16. .

 

 

 

 

1.

Каолинит

 

 

 

 

Реакция

(35) при Si02(T):

 

 

 

 

 

 

AZ^ = 15,17 ккал;

K rt =

10_9ЛЗ-

 

159

Д л я

в у л к а н а : с д]3+ = 1 0 “ 3,1Э; K r

= 1 0 —13158 к к а л ; A Z r ^ — 1 0 ,9 3

ккал;

AZ=

4,24 ккал. Образование каолинита невозможно.

 

 

По реакции

(37) AZ r ^ = —13,96 ккал;

K r t = 1б8,40 .

 

Для

вулкана: а

+ = 10-4,35; Krt 10-4,38;

AZ r — 7, 30 ккал;

AZ = —21,26. Идет процесс образования каолинита.

 

По

22. Ярозит (для стандартных условий).

 

 

 

реакции

 

 

 

 

 

 

 

3Fe3+ + 2S04- + К+ + 60 Н - = KFe3 (0H)G[S04]2.

(41)

 

AZ r =

— 131,39 ккал;

K R =

Ю96-33 .

 

 

Для

вулкана: арез+ = Ю—3,9S; ак+ =

10~4'35;

aso2 — = 10“ 2,26;

Дд =1091-76; A Z °= — 125,16 «кал;

A Z = —6,23

ккал. Если

учесть

температуру,реакция почти равновесна. При стандартных условиях

идет процесс образования ярозита.

по калие­

Аналогичный расчет сделан для монтмориллонита

вому полевому шпату (реакция 40) AZ r =5, 97 ; K r

10~4,38

AZ==— 19,48 .ккал. Монтмориллонит образуется.

Как видим, термодинамические расчеты подтверждают на­ правленность химических процессов минералообразования. В ус­ ловиях кислой среды одновременно идут процесс выщелачивания пород и процесс образования новых минералов. При этом стадий­ ность процесса полностью отвечает природной зональности в изме­ ненных породах: неизмененная порода — монтмориллонит-каоли- нит-алунит-опал. i

Г Л А В А 17

СТРУКТУРНО-ТЕКСТУРНЫЕ ОСОБЕННОСТИ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЙ СОСТАВ

Структура и текстура

Измененные породы в связи с экструзивными куполами отно­ сятся к гидротермально-метасоматическим породам типа вторич­ ных кварцитов. Описанию минералогии, структуре и текстуре таких пород по отдельным районам посвящены многие исследова­ ния и, в частности, по Камчатке обобщающая работа Г. М. Власо­ ва и др. (1971). Поэтому рассмотрим типичные структуры и тек­ стуры пород и минералогический состав, наиболее часто встречаю­ щиеся в измененных породах в связи с экструзиями.

Во многих случаях измененные породы имеют четко выражен-

160

ную пластическую текстуру. Аналогичная текстура отмечается и под микроскопом. В то же время, просмотр шлифов показывает,

что

порода

часто сохраняет первичную структуру лав с общей

порфировой

структурой основной

массы.

Хорошо сохраняются

кристаллографические очертания

первичных минералов (плагио­

клаз,

пироксен, роговая обманка

и др.)

вкрапленников и микро­

литов даже в типичных кварцитах, состоящих почти на 100% из SiOa. У отдельных минералов сохраняются следы трещин спайно­ сти п двойникования. Плагиоклазы и стекло замещаются алуни­ том; глинистые минералы группы каолинита замещают темноцвет­

ные минералы и частично

плагиоклаз и стекло.

Сохраняется

и флюидальная текстура

с хорошей ориентировкой

минералов

ш следов течения во всех кажущихся обломках породы. Частично минералы цемента в виде жилок рассекают даже порфировые вкрапленники. Реликтовые минералы в таких породах обтекают поры и пусто™, заполненные минералами новообразований: алу­ нитом, каолинитом, гипсом и сульфидами. Таким образом, порода под микроскопом имеет скорее не пластическую, а псевдокластическую структуру, а минералы новообразований в ней являются не цементом, а импрегнациоино-метасоматическими образованиями. Эффузивная брекчия может цементироваться алунитом, каолини­ том, пипсом, опалом и другими минералами. В самих же облом­ ках почти всегда отмечается псевдокластическая текстура. В из­ мененных породах, расположенных на участках вторичных тектони­

ческих подвижек, наблюдается чисто кластическая

текстура

с цементом из

минералов новообразований, часто из

одного

кварца.

породы характеризуются многообразием и не­

Измененные

однородностью структурно-текстурных форм. Среди них наиболее распространены следующие структуры и текстуры: структура замещения, жильная текстура, волокнистая (ориентированноволокнистая, сноповидно-волокнистая, войлочная), панидиоморфнозернистая структура, зернистая (микрозернистая и микрокристал­ лическая), микролепидобластовая, микропластинчатая, текстура пересечения, сферолитовая структура, землистая (пелитовая) тек­

стура. Последняя наиболее распространена в зоне

каолинизации

и монтморнллонитизации.

алунитизиро-

С т р у к т у р а з а м е щ е н и я характерна для.

ванных пород и часто является преобладающей. Алунит пропиты­ вает кремневый скелет выщелоченных эффузивов, выполняет пу­

стоты и .поры

(отдельные участки в этом

случае напоминают

структуру заполнения).

алунита, ангидрита,

Ж и л ь н а я

т е к с т у р а характерна для

гипса. Частично по жилкам развиваются минералы группы квар­ ца и каолинита. Жильная текстура может встречаться в различ­ ных минеральных зонах.

В о л о к н и с т а я с т р у к т у р а развита на участках со вто­ ричными минералами при замещении ангидрита гипсом (вулканы Зимина и Кихпиныч), в прожилках с халцедоном (и его разновид­

II О.

г. Борисов,

в. Н. Борисова

161

 

ностями), на участках развития цеолитов (вулкан Зимина). При этом могут проявляться одновременно все разновидности волок­ нистых структур.

Панндиоморфная структура отмечается в порах и пустотах, иногда выполненных кристаллами алунита правильного кристалло­

графического очертания в виде ромбоэдров п других форм.

 

З е р н и с т а я с т р у к т у р а

в общем

характерна

почти для

всех минералов, выполняющих жилки, пустоты, трещины,

кроме

ангидрита и развивающегося

по

нему

гипса.

Первичный

гипс

имеет четко выраженную зернистую структуру.

 

 

 

 

участ­

Л еп и д о б л а с т о в а я с т р у к т у р а

проявляется на

ках скопления ангидрита (в виде

мпкропластинчатой

п

микроче-

шуйчатой) и характерна для

ассоциации

ангидрита

с

гипсом.

Текстура пересечения развита незначительно и

тесно

связана

с жильной текстурой. Обычно

жилки

и

 

пустоты,

выполненные

алунитом и ангидритом (иногда гипсом),

пересекаются

жилками

алунита н гипса, а иногда и того и другого вместе.

В этом случае

алунит в них развит в зальбандовой

части, а

гипс

в

центре. На

участках, где преобладают кварц-каолпннтовые породы с опалом, жилки опала, а иногда и каолинита, пересекаются жилками хал­

цедона

и его волокнистыми

разностями (люссатптом,

лютецн-

том н др.).

 

с т р у к т у р а

иногда обязана

халцедону,

С ф е р о л и т о в а я

развивающемуся

среди

мелкозернистой

массы

кварца

ц

опала.

З е м л и с т а я

т е к с т у р а

так

же

распространена,

как и

структура замещения. Наиболее развита на участках, где

преоб­

ладают

аргнллнзнрованные породы,

а

также

тонкодисперснын

опал в ассоциации с глинистыми минералами.

На участках скопления сульфидных руд пли самородной серы отмечается массивная, а часто п полосчатая структура.

Минералы измененных пород

При всем минеральном многообразии проявления газо-гидро­

термальных процессов

стабильных

минералов

очень

немного.

К ним относятся сера, кварц и его |разновидности

(опал

и халце­

дон), минералы группы каолинита

(каолинит, диккит и

редко

пакрит), монтмориллонита (монтмориллонит и сапонит),

сульфаты

(алунит и реже ярозит),

гипс и иногда ангидрит,

очень

редко

барит, ассоциирующий с сульфидами,

сульфиды

(пирит,

марказит

и его разновидность

мельниковит),

окислы (гематит).

Иногда

встречаются цеолиты, турмалин, зунинт и др.

 

 

 

 

Диагностика

минералов

гидротермально-метасоматическн

измененных пород часто вызывает определенные трудности из-за их мелкокристаллической и скрытокристаллической формы выде­ ления. Поэтому для диагностики пород большое значение имеет комплексный метод их изучения. Как показал многолетний опыт, одним из эффективных методов диагностики является днфферен-

162

Соседние файлы в папке книги из ГПНТБ