1 курс (энергетики) / защита работы 3 / Защита Р-27а

Защита. Растворы. Билет 27

Задание 2

pH = 10

Li3PO4 – соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуется по аниону в 3

ступени, гидролиз идет преимущественно по 1ой ступени. Среда щелочная. pH>7

Выражение константы гидролиза по 1 ступени:

Рассчитаем константу гидролиза по 1ой ступени:

( K Д3 (H3PO4 ) - константа диссоциации слабой кислоты по 3ей ступени)

Концентрации ионов H+ и OH–:

Пусть концентрация раствора равна С моль/л, тогда концентрации ионов:

В выражение константы гидролиза подставляем значения и рассчитываем концентрацию раствора:

7, 69 10 3 10 4 10 4 С 10 4

7, 69 10 3 С 10 4 10 8

С 1, 013 10 4 моль/л

Задание 3

Степень диссоциации – отношение числа молекул, продиссоциированных на ионы, к общему числу молекул электролита. Зависимость степени диссоциации от концентрации растворов слабых электролитов выражается формулой закона разбавления Оствальда:

KC0 2

Д1

H3PO4 – слабый электролит, так как это слабая кислота Уравнение диссоциации по 1ой ступени:

Табличное значение константы диссоциации ортофосфорной кислоты по 1ой ступени: K Д 7,5 10 3

Рассчитаем степень диссоциации 0,5М р-ра H3PO4, исходя из строгой формулы закона разбавления Оствальда:

KC0 2

Д1

C0 2 K Д (1 )

C0 2 K Д K Д 0

0,5 2 7,5 10 3 7,5 10 3 0

Решив данное квадратное уравнение, получим: 0,1152 (11,52%)

Рассчитаем степень диссоциации 0,005М р-ра H3PO4, исходя из строгой формулы закона разбавления Оствальда:

KC0 2

Д1

C0 2 K Д (1 )

C0 2 K Д K Д 0

0, 005 2 7,5 10 3 7,5 10 3 0

Решив данное квадратное уравнение, получим: 0,6861 (68,61%)

Вывод: при уменьшении концентрации раствора увеличивается степень диссоциации.