1 курс (энергетики) / защита работы 3 / Защита Р-19

CM

(р-ра HNO3 ) =

T(р-ра HNO3 ) 1000

0,0024 г/мл 1000

0,038 моль/л

M(HNO3 )

63 г/моль

HNO H

NO

3

3

0,038 0,038

0,038 (моль/л)

I

1

CH zH2

CNO

zNO2

1

0,038 моль/л 12 0,038 моль/л ( 1)2 0,038 моль/л

2

2

3

3

Рассчитаем коэффициент активности ионов H+

Если 0,1 I

0,01, то

lg 0,51z2

I

1+ I

lg H

0,51 12

0, 038

0, 083

0, 038

1

H

10 0,083 0,83

Рассчитаем активность ионов Н+, а затем pH раствора:

aH

CH H

0,038 моль/л 0,83 = 0,0315 моль/л

pH lg aH lg 0,0315 1,5

KNO3 – тоже сильный электролит и полностью распадается на ионы. Рассчитаем концентрации

ионов в полученном растворе:

HNO H NO

3

3

0,038

0,038

0,038 (моль/л)

KNO K NO

3

3

0,06

0,06

0,06

(моль/л)

I

1

CK zK2 CH zH2

CNO zNO2

2

3

3

1

0, 06 моль/л 12

0, 038 моль/л 12 0, 098 моль/л ( 1)2 0, 098 моль/л

2

Рассчитаем коэффициент активности ионов H+ в полученном растворе

Если 0,1 I 0,01, то lg 0,51z2

I

1+ I

lg

0, 51 12

0, 098

0,1216

H

1

0, 098

H

10 0,1216 0, 76

HNO

H NO

2

2

Концентрация катионов H+:

10

pH

2,35

4, 47 10

3

H

10

моль/л

Выражение константы диссоциации:

K Д

NO2

H

HNO2

Так как NO2

H

, а HNO2

С0

H

, то константа диссоциации:

2

4, 47 10

3

2

H

K

4, 4 10

4

Д

С

H

0, 05 4, 47 10 3

0

ПР

a

2

a

2

4 10 10

NiC2O4

Ni

C O

2

4

ПР

a3

a

3

4 10 10

Na3 AlF6

Na

AlF

6

CP ( Аn Bm ) n m

ПР

( m

)n (

B

n- )m nn mm

A

ПР

4 10–10

2 10 5 моль/л

C

(NiC

O ) 1 1

ПР

P

2

4

11 11

4 10–10

C

(Na AlF )

3 1

ПР

4

ПР

4

1,96 10 3 моль/л

33 11

P

3

6

27

27

C

P

(Na AlF )

1,96 10 3 моль/л

98

3

6

C

P

(NiC O )

2 10 5

моль/л

2

4