1 курс (энергетики) / защита работы 2 / Zaschita_2_bilet_8

Защита 2. Билет 8

Задание 1

4P(к) + 6Cl2(г) = 4PCl3(ж)

H0x.p. 1272 кДж

PCl3(ж) + Cl2(г) = PCl5(к)

H0x.p. 137, 2 кДж

P(к) + 1,5Cl2(г) = PCl3(ж)

H0x.p. 318 кДж

Сложим первую и вторую реакции:

P(к) + 1,5Cl2(г) = PCl3(ж)

H0x.p. 318 кДж

+

PCl3(ж) + Cl2(г) = PCl5(к)

H0x.p. 137, 2 кДж

P(к) + 2,5Cl2(г) = PCl5(к)

H0x.p. 455, 2 кДж

Стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю, поэтому энтальпия образования

PCl5(к):

f

H0 (PCl ) H0

455, 2 кДж/моль

298

5

x.p.

Задание 2

H2(г) + I2(г) → 2HI(г)

Начальные концентрации веществ:

V = 0,2 л

H2

m0 (H2 )

0,3 г

0, 75 моль/л

M(H2 ) V

2 г/моль 0,2 л

m0(H2) = 0,3 г

0

m0(I2) = 0,8 г

I2

m0 (I2 )

0,8 г

0, 0157 моль/л

0

M(I2 ) V

254 г/моль 0,2 л

m(HI) = 0,7 г

Равновесная концентрация HI:

KC – ?

HI P

m(HI)

0,7 г

0,0273 моль/л

V

M(HI)

128 г/моль 0, 2л

Составим таблицу материального баланса:

Компонент

H2

I2

2HI

Начальный состав, моль/л

0,75

0,0157

0

Изменение концентрации, моль/л

0,0137

0,0137

0,0273

Равновесный состав, моль/л

0,7363

0,002

0,0273

H2

H2

H2 0, 75 моль/л 0, 0137 моль/л = 0, 7363 моль/л

P

0

I2

I2

I2 0, 0157 моль/л 0, 0137 моль/л 0, 002 моль/л

P

0

Константа равновесия КС:

KC

[HI]2

0,02732

0,5

P

[H2 ]P

[I2 ]P

0,7363 0,002

Задание 3

∆T = 27,8°C

Определим температурный коэффициент реакции исходя из правила Вант-Гоффа:

τ1 = 16,5 мин

2

T

10

τ2 = 2,36 мин

1

Т = 300К

2

1

1

2

γ – ?

1

T

EA – ?

10

2

T

1

10

2

27,8

16, 5

2

10

2, 36

ln

2

ln

1

E

A

1

1

1

2

R T1

T2

EA

RT1T2

ln

1

8,314 Дж моль К 300К 327,8К

ln

16,5

57200 Дж/моль

T2 T1

2

2,36

327,8К 300К