1 курс (энергетики) / защита работы 2 / Zaschita_2_bilet_2

Защита 2. Билет 2

Задание 1

T1 = 0°C

H2CO3(р-р) H (р-р)

HCO3 (р-р)

T2 = 50°C

Переведем температуру в кельвины.

КД1

2,95 10 7

T1 = 0°C = 0 + 273 = 273K

КД2

4,9 10 7

T2 = 50°C = 50 + 273 = 323K

Исходя из интегральной формы уравнения изобары Вант-Гоффа рассчитаем

0

?

H298

0

?

изменение энтальпии реакции:

S298

G

0

?

КД

2

H0

1

1

298

ln

298

КД1

R

T1

T2

8, 31Дж

273К 323К

4, 9 10 7

0

R T T

КД

2

моль К

H298

1 2

ln

ln

7436 Дж 7,4 кДж

T

T

К

Д

323К 273К

2,95 10 7

2

1

1

Рассчитаем изменение энергии Гиббса при T1 = 273K:

G0

RT ln К

8,31Дж

273K ln(2,95 10 7 ) 34112Дж

273

1

Д

моль К

1

Рассчитаем изменение энтропии реакции:

G0

H0

T S0

273

298

1

298

0

H0298 G0273

7436 Дж 34112Дж

Дж

S

97, 7

К

298

T1

273K

Рассчитаем изменение энергии Гиббса при Т = 298К

К

G0

H0

T S0

7436 Дж

298К

97,7 Дж

36551 Дж 36,6кДж

298

298

298

Задание 2

H2 + I2 = 2HI

Начальные концентрации веществ:

T = 445°C

[I2 ]0

m0

(I2 )

1, 27 г

0, 005 моль/л

KC = 50

M(I2 ) V

254 г/моль 1л

V = 1л

[H2 ]0

m0 (H2 )

0, 02 г

0, 01 моль/л

M(H2 ) V

2 г/моль 1л

m0(I2) = 1,27 г

m0(H2) = 0,02 г

Составим таблицу материального баланса:

Компонент

H2

I2

2HI

νp(HI) – ?

Начальный состав, моль/л

0,01

0,005

0

Изменение концентрации, моль/л

х

x

2х

Равновесный состав, моль/л

0,01 – x

0,005 – x

2х

[HI]2

Выражение константы равновесия: KC

P

[I2

[H2 ]P

]P

Подставляем значения:

50

(2x)2

(0, 01 x) (0, 005 x)

Решив уравнение, получаем:

x 4, 67 10 3

ln

2

E

A

1

1

1

R T1

T2

E

R T1T2

ln 2

A

T2 T1

1

2

T2 T1

10

1

T2 T1

2

10

1