билет № (2)

2. Основы теории ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи (энергия, длина связи, полярность, поляризуемость, валентный угол). Назначение математического приема гибридизации орбиталей, типы гибридизации.

В органических веществах преобладают ковалентные связи, т. е. связи, образованные за счёт общих электронных пар.

Гибридиза́ция орбита́лей —  процесс смешения различных атомных орбиталей (s, p) центрального атома многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим правилам.

Угол между гибридными орбиталями

при sp³-гибридизации равен 109.5°,

при sp² — 120°,

при sp — 180°.

Гибридизация атомных орбиталей, Являясь формальным математическим приемом, гибридизация атомных орбиталей позволяет отразить нарушение сферической симметрии распределения электронной плотности атома при образовании химической связи.