Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
6
Добавлен:
26.02.2023
Размер:
317.07 Кб
Скачать

Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕПРОЦЕССЫ В РАСТВОРАХ

ЗАДАЧИ ДЛЯ ЗАЩИТЫ МОДУЛЯ 3 ПОКУРСУХИМИИ

Методические указания

Москва Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана

2013

УДК 541.13 ББК 24.57 Э45

Авторы: С.Л. Березина, В.М. Горшкова, А.А. Гуров, В.Н. Шаповал, И.И. Юрасова

Рецензент Ю.А. Пучков

Электрохимические процессы в растворах. Задачи для Э45 защиты модуля 3 по курсу химии : метод. указания / [С. А. Березина и др.]. – М. : Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана,

2013. – 23, [1] с.

ISBN 978-5-7038-3662-0

Приведены типовые задачи по темам «Растворы электролитов», «Гальванические элементы. Электролиз», «Коррозия и защита металлов от коррозии» для контроля знаний студентов по темам модуля 3 курса химии в техническом университете.

Для студентов первого и второго курсов всех специальностей МГТУ им. Н. Э. Баумана, изучающих химию по программе бакалавриата.

Рекомендовано Учебно-методической комиссией Научно-методи- ческогокомплекса«Фундаментальныенауки» МГТУим. Н.Э. Баумана.

УДК 541.13 ББК 24.57

Учебное издание

БерезинаСветланаЛьвовна Горшкова Вера Минировна ГуровАлександр Алексеевич Шаповал Валентин Николаевич Юрасова Ирина Игоревна

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕПРОЦЕССЫВ РАСТВОРАХ

Редактор Е.К. Кошелева

Корректор Р.В. Царева Компьютерная верстка А.Ю. Ураловой

Подписано в печать 25.09.2013. Формат 60×84/16. Усл. печ. л. 1,4. Тираж 500 экз. Изд. № 13. Заказ

Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана. Типография МГТУ им. Н.Э. Баумана.

105005, Москва, 2-я Бауманская ул., д. 5., стр. 1

ISBN 978-5-7038-3662-0

МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2013

ПРЕДИСЛОВИЕ

В связи с переходом на блочно-модульную систему организации учебного процесса усилилась роль текущего контроля знаний студентов.

Во время контрольных мероприятий студенты подтверждают способность применять полученные знания при решении расчетных и логических задач.

Разнообразие условий представленных задач способствует объективной оценке знаний студентов.

3

1. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Задачи 1–10. Рассчитайте степень диссоциации , значения

водородного рН и гидроксидного рОН показателей 0,1 М водного раствора слабой кислоты, используя значение константы диссоци-

ации кислоты по первой ступени Kа(I) .

№ п/п

Кислота

Kа(I)

1

НСООН

1,78·10–4

2

СН3СООН

1,74·10–5

3

С3Н7СООН

1,50·10–5

4

HCN

4,93·10–10

5

HClO

2,82·10–8

6

HBrO

2,06·10–9

7

H2Se

1,55·10–4

8

H2SO3

1,58·10–2

9

HAsO2

6,03·10–10

10

H2SeO3

2,45·10–3

Задачи 11–20. Запишите выражение для константы диссоциации кислоты по первой ступени Kа(I) и рассчитайте ее

значение, если известны исходная концентрация кислоты С0

и степень ее диссоциации по первой ступени .

Определите

водородный показатель рН данного раствора.

 

 

 

 

 

 

№ п/п

Кислота

С0 , моль/л

 

 

11

H2CO3

0,1

 

2,1·10–3

12

HIO

0,02

 

3,4·10–5

13

HNO2

0,1

 

7,2·10–2

14

HF

0,2

 

5,7·10–2

15

H3PO4

0,5

 

1,2·10–1

16

H2S

0,001

 

7,8·10–3

17

H2AsO3

0,6

 

9,9·10–4

18

H3AsO4

0,7

 

9,2·10–2

19

H2C2O4

0,8

 

2,6·10–1

20

H3BO3

0,005

 

3,4·10–4

4

 

 

 

 

Задачи 21–40. Определите степень диссоциации и водородный показатель рН 0,01 М раствора электролита. Как изменятся степень диссоциации и рН, если к 1 л электролита добавить заданный объем воды? Процесс диссоциации протекает в основном по первой ступени.

№ п/п

Электролит

Vводы, л

Kd (I)

 

 

 

1,78·10–4

21

НСООН

0,5

22

СН3СООН

1,0

1,74·10–5

23

С3Н7СООН

1,5

1,50·10–5

24

HCN

2,0

4,93·10–10

25

HClO

2,5

2,82·10–8

26

HBrO

3,0

2,06·10–9

27

H2Se

3,5

1,55·10–4

28

H2SO3

4,0

1,58·10–2

29

HAsO2

4,5

6,03·10–10

30

H2SeO3

5,0

2,45·10–3

31

H2CO3

5,5

4,45·10–7

32

HIO

6,0

1,58·10–2

33

HNO2

6,5

5,13·10–4

34

AgOH

7,0

9,80·10–3

35

NH3·H2O

7,5

1,74·10–5

36

LiOH

8,0

4,40·10–1

Задачи 37–50. Определите водородный показатель рН раствора, полученного смешением равных объемов растворов сильных электролитов.

№ п/п

Раствор 1

 

Раствор 2

 

 

 

 

 

 

 

Кислота

 

рН

Основание

 

рН

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

37

H2SO4

 

1,3

KOH

 

11,0

38

HCl

 

2,5

NaOH

 

12,0

39

HNO3

 

1,9

Ba(OH)2

 

10,5

40

HCl

 

2,0

Ca(OH)2

 

11,5

41

H2SO4

 

0,5

Sr(OH)2

 

12,5

42

H2CrO4

 

1,2

NaOH

 

11,3

43

HCl

 

0,8

Вa(OH)2

 

12,3

44

H2SO4

 

1,7

NaOH

 

10,9

45

H2CrO4

 

1,4

RbOH

 

11,9

46

HNO3

 

0,9

KOH

 

12,6

47

HNO3

 

1,9

Sr(OH)2

 

11,5

48

HCl

 

1,5

KOH

 

12,3

49

H2CrO4

 

1,3

KOH

 

13,7

50

H2SO4

 

1,1

LiOH

 

12,6

5

Задачи 51–70. Определите степень диссоциации и водо-

родный показатель рН 0,01 М раствора электролита. Как изменятся степень диссоциации и рН этого же раствора, но содержащего дополнительно 0,005 моль/л указанной соли? Принять, что процесс диссоциации слабого электролита протекает по первой ступени и соль полностью диссоциирует на ионы.

№ п/п

Электролит

Соль

Kd (I)

51

НСООН

НСООNa

1,78·10–4

52

СН3СООН

(СН3СОО)2Pb

1,74·10–5

53

С3Н7СООН

С3Н7СООK

1,50·10–5

54

HCN

NH4CN

4,93·10–10

55

HClO

KClO

2,82·10–8

56

HBrO

NaBrO

2,06·10–9

57

H2Se

Na2Se

1,55·10–4

58

H2SO3

(NH4)2SO3

1,58·10–2

59

HAsO2

NaAsO2

6,03·10–10

60

H2SeO3

K2SeO3

2,45·10–3

61

H2CO3

Na2CO3

4,45·10–7

62

HIO

KIO

1,58·10–2

63

HNO2

NH4NO3

5,13·10–4

64

AgOH

AgNO3

9,80·10–3

65

NH3·H2O

NH4Cl

1,74·10–5

66

LiOH

LiCl

4,40·10–1

67

Zn(OH)2

ZnSO4

1,30·10–5

68

Pb(OH)2

Pb(NO3)2

4,70·10–4

69

Cd(OH)2

CdSO4

8,13·10–4

70

Fe(OH)2

FeCl2

1,20·10–2

Задачи 71–80. Рассчитайте водородный показатель рН насыщенного водного раствора труднорастворимого гидроксида, ис-

пользуя значение произведения растворимости ПРМ(ОН)х .

№ п/п

Гидроксид

ПРМ(ОН)х

71

Mg(OH)2

6,8·10–12

72

Cu(OH)2

5,6·10–20

73

Mn(OH)2

2,3·10–13

74

Fe(OH)2

7,9·10–16

75

Co(OH)2

1,6·10–15

76

Ni(OH)2

1,6·10–14

77

Sc(OH)3

8,7·10–28

78

La(OH)3

3,6·10–23

79

Ce(OH)3

6,4·10–22

80

Y(OH)3

3,2·10–25

6

Задачи 81–90. Определите, выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,001 М растворов указанных реагентов при температуре 298 K. Объем конечного раствора считать равным сумме объемов взятых растворов.

№ п/п

Реагенты

Осадок

ПРосадка

 

 

 

 

81

AgNO3, KBr

AgBr

5,0·10–13

82

NaF, LiCl

LiF

1,5·10–3

83

Ca(NO3)2, Na2SO4

CaSO4

3,7·10–5

84

AgNO3, NaCl

AgCl

1,8·10–10

85

FeCl2, Na2S

FeS

3,4·10–17

86

AgNO3, NaBrO3

AgBrO3

5,8·10–5

87

BaCl2, K2C2O4

BaC2O4

1,1·10–7

88

CsBr, KIO3

CsIO3

1,0·10–2

89

TlNO3, NaI

TlI

6,6·10–6

90

BaCl2, Na2SO4

BaSO4

1,8·10–10

Задачи 91–100. Вычислите растворимость (моль/л и г/л) малорастворимой соли в воде, если известно произведение растворимости соли ПРсоли. Принять, что соль в растворе диссоциирована полностью.

№ п/п

Малорастворимая

ПРсоли

соль

 

8,7·10–12

91

Ag2CO3

92

AlPO4

1,7·10–19

93

Ba3(PO4)2

6,0·10–39

94

Ca(IO3)2

1,9·10–6

95

CdS

6,5·10–38

96

CuCl

2,2·10–7

97

Li2CO3

1,9·10–3

98

Mg3(PO4)2

3,0·10–13

99

NiC2O4

4,0·10–10

100

PbCl2

1,7·10–5

7

Задачи 101–120. Вычислите растворимость (моль/л) труднорастворимого соединения в воде и в 0,1 М растворе соли сильного электролита. Принять, что соли в растворе диссоциированы полностью.

№ п/п

Труднорастворимая

Сильный электро-

ПРсоли

Соль

лит

 

 

 

 

 

 

101

AgBr

AgNO3

5,0·10–13

102

LiF

NaF

1,5·10–3

103

CaSO4

Ca(NO3)2

3,7·10–5

104

AgCl

AgNO3

1,8·10–10

105

FeS

Na2S

3,4·10–17

106

AgBrO3

AgNO3

5,8·10–5

107

BaC2O4

K2C2O4

1,1·10–7

108

CsIO3

KIO3

1,0·10–2

109

TlI

KI

6,6·10–6

110

BaSO4

BaCl2

1,8·10–10

111

Ag2CO3

AgNO3

8,7·10–12

112

AlPO4

AlCl3

1,7·10–19

113

Ba3(PO4)2

Ba(NO3)2

6,0·10–39

114

Ca(IO3)2

KIO3

1,9·10–6

115

CdS

Na2S

6,5·10–38

116

CuCl

NaCl

2,2·10–7

117

Li2CO3

LiCl

1,9·10–3

118

Mg3(PO4)2

Na3PO4

3,0·10–13

119

NiC2O4

NiCl2

4,0·10–10

120

PbCl2

Pb(CH3COO)2

1,7·10–5

8

Задачи 121–140. Осадок малорастворимого соединения промыли водой. Определите процент возможных потерь осадка, если известны масса осадка т и произведение растворимости осадка

ПРосадка.

№ п/п

Малорастворимый

т, г

ПРсоли

 

осадок

 

 

121

AgBr

1,0

5,0·10–13

122

LiF

0,9

1,5·10–3

123

CaSO4

0,8

3,7·10–5

124

AgCl

0,7

1,8·10–10

125

FeS

0,6

3,4·10–17

126

AgBrO3

0,5

5,8·10–5

127

BaC2O4

0,4

1,1·10–7

128

CsIO3

0,3

1,0·10–2

129

TlI

0,2

6,6·10–6

130

BaSO4

0,1

1,8·10–10

131

Ag2CO3

0,2

8,7·10–12

132

AlPO4

0,3

1,7·10–19

133

Ba3(PO4)2

0,4

6,0·10–39

134

Ca(IO3)2

0,5

1,9·10–6

135

CdS

0,6

6,5·10–38

136

CuCl

0,7

2,2·10–7

137

Li2CO3

0,8

1,9·10–3

138

Mg3(PO4)2

0,9

3,0·10–13

139

NiC2O4

1,0

4,0·10–10

140

PbCl2

0,1

1,7·10–5

9

Задачи 141–160. Определите водородный показатель рН, константу гидролиза Kг и степень гидролиза г соли по первой ступе-

ни, если известны концентрация соли и константы диссоциации слабого электролита. Принять, что сольдиссоциируетполностью.

№п/п

Соль

 

С0 , моль/л

 

 

Kдисс слабогоэлектролита

 

 

 

 

141

NH4Cl

0,1

Kd (I) = 1,74·10–5

 

 

 

 

 

 

 

142

CuSO4

0,2

Kd (I) = 6,61·10–7; Kd (II) = 2,19·10–8

 

 

 

 

143

Na CO

3

0,3

K

d (I)

= 4,45·10–7; K

d (II)

= 4,69·10–11

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

144

BaS

 

0,4

Kd (I)

= 1,05·10–7; Kd (II) = 1,23·10–13

 

 

 

 

145

BiCl3

 

0,5

Kd (I) = 3,09·10–12; Kd (II) = 1,00·10–12; Kd (III) =

 

 

 

 

= 3,72·10–13

 

 

 

 

 

 

 

146

KNO2

 

0,4

Kd (I) = 1,78·10–4

 

 

 

 

 

 

 

147

Al2(SO4)3

0,3

K

d (I)

= 7,41·10–9; K

d (II)

= 2,14·10–9; K

d (III)

=

 

 

 

 

= 1,05·10–9

 

 

 

 

 

 

 

148

NaHCOO

0,2

Kd (I) = 1,78·10–4

 

 

 

 

 

 

 

149

FeCl3

 

0,1

Kd (I) = 4,79·10–11; Kd (II) =1,82·10–11; Kd (III) =

 

 

 

 

 

= 1,48·10–12

 

 

 

 

 

 

 

150

Zn(NO3)2

0,2

Kd (I) = 1,32·10–5; Kd (II) = 4,90·10–7

 

 

 

 

151

SnCl2

 

0,3

Kd (I) = 3,47·10–10; Kd (II) = 1,26·10–12

 

 

 

 

152

Fe2(SO4)3

0,4

Kd (I) = 4,79·10–11; Kd (II) = 1,82·10–11; Kd (III) =

 

 

 

 

= 1,48·10–12

 

 

 

 

 

 

 

153

Na SO

3

0,5

K

d (I)

= 1,58·10–2; K

d (II)

= 6,31·10–8

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

154

KF

 

0,4

Kd (I)

= 6,61·10–4

 

 

 

 

 

 

 

155

NaCN

 

0,3

Kd (I)

= 4,93·10–10

 

 

 

 

 

 

 

156

FeSO4

0,2

Kd (I)

= 1,20·10–2; Kd (II) = 5,50·10–8

 

 

 

 

157

Pb(NO3)2

0,1

Kd (I)

= 5,01·10–4; Kd (II) = 1,41·10–8

 

 

 

 

158

CoCl

 

0,09

K

d (I)

= 7,94·10–5; K

d (II)

= 7,94·10–6

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

159

CdSO4

0,08

Kd (I)

= 8,13·10–4; Kd (II) = 4,17·10–7

 

 

 

 

160

ScCl3

 

0,07

K

d (I)

= 3,16·10–8; K

d (II)

= 5,01·10–9; K

d (III)

=

 

 

 

 

= 4,07·10–10

 

 

 

 

 

 

 

10

Соседние файлы в папке новая папка 1