к экзамену последний семестр / тесты
.pdf
7. Линеаризация кинетической кривой исходного вещества для односторонней реакции третьего порядка вида «3А = продукты»
1 |
|
2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
5 |
|
6 |
(Ответ введите числом)
Введите ответ:
3
8. Расположите односторонние реакции, характеризующиеся графиками зависимости логарифма концентрации от времени (линии 1 – 4) в порядке возрастания константы скорости
(Ответ введите последовательностью чисел)
Введите ответ:
4312
9. Расположите односторонние реакции, характеризующиеся графиками зависимости логарифма концентрации от времени (линии 1 – 4) в порядке возрастания времени полупревращения
(Ответ введите последовательностью чисел)
Введите ответ:
2134
10. Период полупревращения исходного вещества в односторонней гомогенной реакции второго порядка вида «2A = продукты» в первом опыте составил 30 минут.
Определите период полупревращения (в минутах) во втором опыте при той же температуре,
в котором исходная концентрация A была увеличена в два раза по сравнению с первым опытом (Ответ введите целым числом).
Введите ответ:
15
Основы формальной химической кинетики Сложные двухстадийные реакции первого порядка
1. Дифференциальное кинетическое уравнение для скорости изменения концентрации промежуточного продукта P в двухстадийной реакции первого порядка «A —> P —>B» c константами скорости стадий k1 и k2 (с-концентрация, τ-время)
2. Дифференциальное кинетическое уравнение для скорости изменения концентрации исходного вещества A в двухстадийной реакции первого порядка «A —> P —>B»
c константами скорости стадий k1 и k2 (с-концентрация, τ-время)
3. Дифференциальное кинетическое уравнение для скорости изменения концентрации продукта B в двухстадийной реакции первого порядка «A —> P —>B»
c константами скорости стадий k1 и k2 (с-концентрация, τ-время)
4. Кинетические кривые концентрации веществ в системе,
в которой протекает двусторонняя реакция первого порядка 
, константа равновесия которой больше единицы
1 |
|
2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
4
5 |
6 |
|
|
|
|
|
7 |
|
8 |
|
9 |
|
|
|
|
|
(Ответ введите числом)
Введите ответ:
7
5. Кинетические кривые концентрации веществ в системе,
в которой протекают две последовательные реакции первого порядка A —>P —> B с константами скорости k1 и k2 соответственно, причем k1=k2
1 |
|
2 |
|
3 |
|
|
|
|
|
4
5 |
6 |
7 |
|
8 |
|
9 |
|
|
|
|
|
(Ответ введите числом)
Введите ответ:
5
6. Кинетические кривые концентрации веществ в системе, в которой протекают две параллельные реакции первого порядка
A —> B (с константой скорости k1) и A —>C (с константой скорости k2), причем k1>>k2
1 |
|
2 |
|
3 |
4
5 |
6 |
7 |
|
8 |
|
9 |
(Ответ введите числом)
Введите ответ:
1
7. Кинетическая кривая концентрации вещества P в системе, в которой протекают две последовательные реакции первого порядка A —>P —> B
(Ответ введите числом)
Введите ответ:
3
8. Вид функции, соответствующей кинетической кривой концентрации исходного вещества А в системе, в которой протекают две последовательные реакции первого порядка A —>P —>B
парабола
гипербола
экспонента
синусоида
логарифмическая
циклоида
кардиоида
9. Кинетическая кривая концентрации вещества C в системе, в которой протекают две параллельные реакции первого порядка A —> B (с константой скорости k1)
и A—>C (с константой скорости k2), причем k1>>k2
(Ответ введите числом)
Введите ответ:
3
10. Кинетическая кривая концентрации вещества B в системе, в которой протекают две параллельные реакции первого порядка A —> B (с константой скорости k1)
и A—>C (с константой скорости k2), причем k1>>k2
(Ответ введите числом)
Введите ответ:
2
Теории кинетики, цепные и фотохимические реакции, реакции в растворах
1. Реакции разложения вещества в газовой фазе при термическом механизме активации и невысоких давлениях обычно протекают по порядку n. Укажите число n.
(Ответ введите целым числом)
Введите ответ:
2
2. В соответствии с теорией активных соударений предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса для реакции в идеальной газовой фазе зависит от температуры T. Укажите вид этой зависимости, считая сечение соударения и стерический фактор постоянными.
A ~ T
A ~ T2
A ~ T3
A ~ 
A ~ e1/T
A ~ 1/T
3. Константа скорости мономолекулярного распада активированного комплекса с образованием продуктов реакции при температуре 300К равна a •10n (с-1) . Порядок n названной величины равен
(Ответ введите целым числом)
Введите ответ:
12
4. При повышении давления порядок реакций разложения вещества в газовой фазе при термическом механизме активации изменяется от 2 до n. Укажите число n. (Ответ введите целым числом)
Введите ответ:
1
5. Схема Линдемана объясняет
появление первого предела взрыва в цепных реакциях;
появление второго предела взрыва в цепных реакциях;
изменение механизма обрыва цепи при увеличении давления;
изменение порядка газофазных реакций при увеличении давления;
порядок фотохимических реакций;
зависимость скорости газофазной реакции от формы и размеров реактора;
зависимость скорости газофазной реакции от величины внутренней поверхности реактора.
6. В цепной фотохимической реакции после поглощения 26 Дж энергии излучения с длиной волны 460 нм распалось 0,1 моль исходного вещества.
Определите квантовый выход реакции.
(Ответ округлите до ближайшего целого числа десятков)
Введите ответ:
1000
7. В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена (CO + Cl2 = COCl2) выберите стадию квадратичного обрыва цепи
|
|
|
Cl2 + M —> 2Cl• + M |
|
Cl• + X(стенка) —> XCl(стенка) |
|
|
|
2Cl• + M —> Cl2 + M |
|
Cl• + CO + M —> COCl• + M |
|
|
|
COCl• —> Cl• + CO |
|
COCl• + Cl2 —>COCl2 + Cl• |
|
|
|
8. В совокупности стадий неразветвленной цепной реакции образования фосгена (CO + Cl2 = COCl2) выберите стадии развития цепи
|
|
|
Cl2 + M —> 2Cl• + M |
|
Cl• + X(стенка) —> XCl(стенка) |
|
|
|
2Cl• + M —> Cl2 + M |
|
Cl• + CO + M —> COCl• + M |
|
|
|
|
|
|
COCl• —> Cl• + CO |
|
COCl• + Cl2 —>COCl2 + Cl• |
|
|
|
9. Угловой коэффициент прямой на графике зависимости логарифма константы скорости реакции между ионами [Co(NH3)5Br]2+ и OH- в разбавленном водном растворе
от корня квадратного из ионной силы при 298К (Ответ введите целым числом)
Введите ответ:
-2
10. Выберите заключения, справедливые для реакции в растворе, в случае, когда молекулы исходных веществ сольватированы, а переходное состояние не сольватировано
сольватация молекул исходных веществ уменьшает энергию активации;
сольватация молекул исходных веществ увеличивает энергию активации;
сольватация молекул исходных веществ сводит энергию активации к нулю;
сольватация молекул исходных веществ делает энергию активации отрицательной;
сольватация молекул исходных веществ делает реакцию невозможной