Экзам.билеты химия СЖД, СТП, УЭМ 2011-2012 г.г
..doc-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Физико-химическая теория растворов, энергетика процесса растворения. Механизм растворения.
-
Понятие об электролизе. Сходство и различие процессов в гальванических элементах и при электролизе.
-
Определите температурный коэффициент () реакции, если при понижении температуры на 40ºС ее скорость уменьшается в 81 раз.
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Способы выражения концентрации растворов.
-
Скорость химической реакции: средняя и истинная. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов. Закон действующих масс для простых гомогенных и гетерогенных реакций.
-
Используя справочные данные для стандартных условий (Т=298 К) рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой и кобальтовой пластин, опущенных в растворы своих солей. Составить схему гальванического элемента.
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Классификации и примеры дисперсных систем.
-
Защитные покрытия металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия.
-
В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: 4NH3(г) + 5O2(г) 4NO(г) + 6H2O(г)? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных энергий Гиббса fG0298 образования веществ, участвующих в реакции.
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Основные положения квантовой механики: уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, уравнение Шредингера.
-
Свойства разбавленных растворов неэлектролитов (законы Рауля).
-
К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Введение в химию. Основные понятия химии (атомная, молекулярная, молярная и эквивалентная масса, моль, валентность, степень окисления). Значение химии в инженерном деле.
-
Сравнительная характеристика электролиза расплава и раствора соли.
-
Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Возникновение потенциала на границе раздела металл / раствор. Устройство и работа гальванического элемента. Элемент Якоби-Даниэля.
-
Простые и сложные химические реакции. Молекулярность и порядок реакции.
-
Напишите электронную формулу невозбужденного атома 31Ga. Приведите графическую схему распределения электронов для двух внешних энергетических уровней и определите валентные возможности элемента.
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое.
-
ЭДС гальванического элемента, ее связь с максимальной работой. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжений как характеристика свойств металлов.
-
В 250 г воды растворили 10 г неэлектролита. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор кипит при 100,226 ºС. (Эбулиоскопическая константа воды 0,52 К·кг/моль)
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, Авогадро), границы их применимости.
-
Типы электродов: I, II рода, окислительно-восстановительные электроды. Электроды сравнения.
-
Найдите осмотическое давление при 0 ºС раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Развитие теории строения атома: модели атома по Томсону, Резерфорду и Бору.
-
Химическое равновесие, его признаки. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных процессов. Связь константы равновесия с энергией Гиббса (уравнение изотермы химической реакции).
-
Вычислите ЭДС гальванического элемента: Al | Al2(SO4)3 (0,01 M) || SnCl2 (0,1 M) | Sn
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Атомные орбитали. Заполнение АО электронами: принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.
-
Коррозия под действием блуждающих токов. Защита металлоконструкций от коррозии блуждающими токами.
-
Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0 ºС.
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Примеры окислителей и восстановителей.
-
Метод валентных связей (МВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
-
Золь сульфата бария получен реакцией избытка хлорида бария с сульфатом алюминия. Написать формулу мицеллы этого золя.
-
Росжелдор МИИТ Кафедра «Химия инженерная экология» 2011 / 2012 уч. г. |
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12 По дисциплине: ХИМИЯ Спец. СЖД, СТП, УЭМ |
Утверждаю Зав. кафедрой Попов В.Г. ______________ |
|
|
|
|
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронным строением атомов (потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности).
-
Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.
-
Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cr и Ni а) в растворе HCl б) во влажном грунте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Основные характеристики химической связи: длина, энергия, полярность. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Направленность и насыщаемость ковалентной связи.
-
Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.
-
Во сколько раз уменьшится скорость реакции: 4HCl + O2 = 2H2O +2Cl2, если уменьшить давление газовой смеси в 3 раза?
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Гибридизация атомных орбиталей и пространственная конфигурация молекул.
-
Химическая коррозия. Законы роста оксидных пленок на различных металлах и качество оксидных пленок.
-
Можно ли использовать KMnO4 в кислой среде для окисления а) H2S до S б) Fe2+ до Fe3+, если: (MnO4–/Mn2+) = +1,51 B (S/H2S) = +0,17 B (Fe3+/ Fe2+) = +0,77 B
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Понятие о катализе. Отличительные черты катализаторов, механизм их действия. Примеры промышленных катализаторов.
-
Химические источники тока. Первичные гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы.
-
Укажите тип химической связи в молекулах Н2, Br2, HBr. Приведите схему перекрывания электронных облаков. В какой из этих молекул связь наиболее полярна и почему?
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Понятие о внутренней энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия, ее физический смысл.
-
Сплавы, интерметаллиды, композиционные материалы. Современные конструкционные материалы.
-
Можно ли использовать хлор для окисления а) H2S до S б) Mn2+ до MnO4– , если (Сl2/Cl–) = +1,36 В (S/H2S) = +0,17 B (MnO4–/Mn2+) = +1,51 B
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
-
Ионная, металлическая и водородная химические связи. Виды межмолекулярного взаимодействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.
-
Количественные соотношения при электролизе: законы Фарадея, выход по току.
-
В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: Fe2O3(к) + 3CO(г) 2Fe(к) + 3CO2(г)? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных теплот образования fH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции.
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Химическая термодинамика: предмет, основные понятия (система, фаза, параметры состояния и функции состояния системы, классификация термодинамических процессов).
-
Коррозия металлов и сплавов, ее причины. Классификация коррозионных процессов.
-
Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы (на примере воды).
-
Практическое применение электролиза. Гальванотехника.
-
Электролиз раствора медного купороса с угольными электродами проводили в течение 1 часа при силе тока 6 А. Каков объем (н.у.) выделившегося на аноде газа? Что и в каком количестве выделилось на катоде?
-
-
Росжелдор
МИИТ
Кафедра «Химия инженерная экология»
2011 / 2012 уч. г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21
По дисциплине: ХИМИЯ
Спец. СЖД, СТП, УЭМ
Утверждаю
Зав. кафедрой
Попов В.Г.
______________
-
Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
-
Практическое применение электролиза. Гальванотехника.
-
Как изменится скорость реакции, имеющей энергию активации Еа=155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К.
-