- •Введение в органическую химию Кузнецов а.И.
- •22.09.10
- •Г. Влияние гибридизации 31
- •Введение
- •1 Ковалентная связь
- •Бутан изобутан
- •Пентан изопентан неопентан
- •Пропан бутан изобутан пентан изопентан неопентан
- •1.1 Электроотрицательность и виды связей
- •Связь Разница в Тип связи
- •1.2 Функциональные группы
- •1.3 Углы между связями и форма молекул
- •1.4 Резонанс
- •Основное состояние возбужденное состояние атома углерода
- •2P орбиталей углерода с образованием четырехsp3-гибридных орбиталей.
- •Ао атома углерода и ао четырех атомов водорода.
- •1.7 Делокализованная химическая связь
- •1.8 Взаимное влияние атомов в молекулах и способы его передачи
- •2 Кислоты и основания
- •2.1 Кислоты и основания по Бренстеду-Лоури
- •Б-1 б-2
- •Константы диссоциации и относительная сила кислот и оснований
- •2.3 Положение равновесия в кислотно-основных реакциях
- •2.4 Строение молекулы и кислотность
- •2.5 Кислоты и основания Льюиса
- •2.6 Принцип жестких и мягких кислот и оснований
- •Жесткие и мягкие кислоты и основания
- •Относительная сила кислот и сопряженных им оснований
Введение в органическую химию Кузнецов а.И.
22.09.10
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ 2
1 КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ 2
А.Формулы органических соединений. Структурная изомерия 2
1.1 Электроотрицательность и виды связей 4
1.2 Функциональные группы 6
А. Спирты 6
Б. Амины 7
В. Альдегиды и кетоны 8
Г. Карбоновые кислоты 8
Д. Эфиры карбоновых кислот 8
1.3 Углы между связями и форма молекул 9
1.4 Резонанс 11
1.5 Атомные и молекулярные орбитали 13
А. Гибридизация атомных орбиталей 14
1.6 Длина и энергия связи 17
1.7 Делокализованная химическая связь 19
А. Сопряженные системы с открытой цепью 19
1.8 Взаимное влияние атомов в молекулах и способы его передачи 21
А. Индуктивный эффект 21
Б. Мезомерный эффект 22
2 КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ 24
2.1 Кислоты и основания по Бренстеду-Лоури 24
А. Основания с двумя акцепторами протона 25
2.2 Константы диссоциации и относительная сила кислот и оснований 26
2.3. Положение равновесия в кислотно-основных реакциях 27
2.4 Строение молекулы и кислотность 28
А. Электроотрицательность атома в кислотном центре 29
Б. Стабилизация аниона за счет сопряжения 30
В. Индуктивный эффект и электростатическая стабилизация аниона 31
Г. Влияние гибридизации 31
Д. Эффект сольватации 31
2.5 Кислоты и основания Льюиса 32
2.6 Принцип жестких и мягких кислот и оснований 34
Введение
Чаще всего органическую химию определяют как химию соединений углерода. Органические соединения состоят в основном из углерода водорода, кислорода и азота, и значительно реже из серы и других элементов. Из этих элементов состоят основные вещества, обеспечивающие жизнь на нашей планете. Органические вещества мы используем в пищу, из них состоит наша одежда, мы сжигаем их для отопления. Словом, мы живем в мире органической химии. Органическими веществами являются и основные полимеры.
Сам термин «органическая химия» был введен в 1808 г. шведским химиком Берцелиусом. С тех пор уже получено более 20 миллионов органических соединений, и это составляет лишь небольшую часть всего возможного.
К счастью, несмотря на всю сложность, в органической химии существует строгая система классов соединений и типов реакций. Фактический материал органической химии может быть организован по классам органических соединений или по типам реакций. Мы будем придерживаться смешанного принципа основной материал изучать по классам органических соединений, а наиболее важные типы реакций и их механизмы рассматривать в виде отдельных разделов при обсуждении тех классов органических соединений, для которых эти реакции наиболее характерны.
Поскольку понимание реакций простейших молекул без изменения можно использовать и в случае сложных, в том числе и полимерных молекул мы будем следовать принципу: знакомиться с реакциями на примере молекул, содержащих наименьшее количество атомов углерода, а затем рассматривать аналогичные реакции более сложных соединений этого класса.
Углерод чаще всего образует ковалентные связи. Поэтому органическую химию можно считать химией ковалентных связей.