бензольное кольцо) радикалов аминокислот и образование нитропроизводных, окрашенных в желтый цвет. При подщелачивании окраска усиливается.
Молекула тирозина в |
Динитропроизводное |
|
|
|
|
|
Хиноидное |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
пептидной цепи |
|
|
|
|
|
|
|
тирозина |
|
|
производное тирозина |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+2HNO3 |
O |
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
O |
+ (NH4) OH |
O |
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
ONH4 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
O |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-2H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
||||||||||||||||||||||||||||
|
|
NH |
|
CH CO |
|
|
|
|
|
|
|
|
NH |
|
|
CH CO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH |
|
|
CH CO |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Проведение реакции: к 4–5 каплям раствора белка добавляют 2– 3 капли концентрированной азотной кислоты. Образуется осадок белка, который при осторожном нагревании на водяной бане окрашивается в желтый цвет. К охлажденной (!) пробе добавляют избыток аммиака – появляется оранжевое окрашивание. Аналогичным образом проводят реакцию с желатиной.
Специфичность реакции: реакцию дают соединения, имеющие бензольные кольца в молекуле.
Реакция Сакагучи. Реакция на аргинин обусловлена образованием в щелочной среде ярко-красного продукта конденсации гуанидиновой группировки с α-нафтолом.
NH2 |
OH |
C=NH |
|
NH |
|
+
(CH2)3
CH-NH2
COOH
аргинин |
α-нафтол |
11
|
NH2 |
|
|
|||||
C= |
|
|
|
O |
||||
|
||||||||
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH |
|
+ NH3 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(CH2)3 |
|
|
|||||
|
CH-NH2 |
|
|
|||||
|
|
|
||||||
|
COOH |
|
|
|||||
Хиноидный |
|
Аммиак |
||||||
комплекс |
|
|
Выделяющийcя при реакции аммиак разлагается гипобромитом:
2NH3 + 3NaBrO → N2 + 3H2O + 3NaBr.
Проведение реакции: к 4–5 каплям раствора белка добавляют равный объем 10 % раствора NaOH и 3 капли спиртового раствора α- нафтола. После перемешивания добавляют 2–3 капли 2 % раствора NaBrO. Появляется малиново-красное окрашивание. Так же проводят реакцию с желатиной.
Специфичность: реакция характерна для соединений, содержащих гуанидиновую группировку.
Реакция Фоля (реакция на слабосвязанную серу). При наличии в молекуле белка или пептида сульфгидрильных (тиоловых) групп SH щелочной гидролиз приводит к отщеплению серы в виде сульфида и при добавлении ионов Pb+2 к образованию черного осадка PbS.
1. |
|
|
C- |
CH-N- |
+ 2NaOH |
|
C-CH-N- |
||||||||||||
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH |
|
H |
|
|
|
|
|
CH |
|
H |
||||
|
O |
2 |
|
|
O |
2 |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
SH |
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
+Na2S + H2O
2.(CH3COO)2Pb + 4NaOH → Na2PbO2 + 2CH3COONa + 2H2O
3.Na2S + Na2PbO2 + CH3СOOH PbS + CH3COONa
сульфид свинца черного цвета
12
Если в реакцию включаются дисульфидные группы остатков цистеина, то они должны вначале подвергнуться восстановительному расщеплению.
Проведение реакции: при добавлении к нескольким каплям раствора ацетата свинца избытка 10 % раствора гидроксида натрия образуется щелочной раствор плюмбита натрия. К нему приливают несколько капель раствора белка. Смесь нагревают на кипящей водяной бане. Раствор окрашивается в темно-бурый цвет. Так же проводят реакцию с желатиной.
Специфичность реакции: реакция характерна для соединений, содержащих тиоловые группы. Результаты работы представлены в табл. 1.
|
|
|
Таблица 1 |
Результаты лабораторной работы |
|||
|
|
|
|
Наименование реакции |
Субстрат |
Окрашивание |
Чем обусловлена |
|
|
|
реакция |
Биуретовая |
а) яичный белок |
|
|
|
б) желатина |
|
|
Нингидриновая |
а) |
|
|
|
б) |
|
|
Ксантопротеиновая |
а) |
|
|
|
б) |
|
|
Реакция Фоля |
а) |
|
|
|
б) |
|
|
С α-нафтолом (Сакагучи) |
а) |
|
|
|
б) |
|
|
Вывод: _________________________________________.
Клинико-диагностическое значение цветных реакций
1.Цветные реакции используют для диагностики заболеваний, при которых происходит:
– наследственное нарушение метаболизма отдельных аминокислот (фенилкетонурия, гомоцистинурия – методы смотри ниже);
– усиленный распад тканевых белков (злокачественные новообразования, гипертиреоз, ожоги);
– нарушение реабсорбции аминокислот в почках.
2.С помощью цветных реакций можно оценить качественный и количественный состав белков и пептидов в биологических жидкостях, а также полноценность белков в пищевых продуктах.
13
3. В санитарно-гигиенической практике цветные реакции используют для количественного и качественного определения белковых веществ (загрязнений) во внешней среде (атмосферном воздухе, сточных водах и др.).
Скрининг-тесты для выявления наследственных и приобретенных нарушений белкового обмена
Обнаружение цистина и гомоцистеина
Ход исследования. Каплю мочи наносят на фильтровальную бумагу и после высушивания добавляют одну каплю азида натрия. В течение 5 мин наблюдают за исчезновением бурой окраски. Исчезновение бурой окраски через 2–3 мин после добавления азида натрия указывает на нормальные величины.
Клинические значения: тест положителен при наследственной гомоцистинурии (дефицит синтеза фермента цистатионинсинтетаза) или приобретенной (дефицит витаминов В6, В12, фолиевой кислоты), в этом случае окраска остается более 5 мин.
Для диагностики заболеваний белкового обмена также используют скрининг-тесты на обнаружение кетокислот, так как нарушения обмена аминокислот сопровождаются образованием и накоплением соответствующих кетокислот и экскрецией их с мочой в большом количестве.
Обнаружение кетокислот (проба с треххлористым железом). К 0,5 мл мочи добавляют 0,25 мл раствора треххлористого железа. О наличии кетокислот судят по характеру окраски (проба положительна); сине-зеленое окрашивание указывает на наличие фенилпировиноградной кислоты, а желтое – на избыток пирувата в моче.
Обнаружение кетокислот по реакции с 2,4-динитрофенилгидра- зином. Смешивают 1 мл раствора 2,4-ДНФГ и 0,25 мл мочи. При положительной пробе развивается окраска от желтой до оранжево-корич- невой. В норме проба отрицательная, окраска не развивается.
Разделение смеси аминокислот методом распределительной хроматографии на бумаге
Хроматография – это метод разделения компонентов смеси между двумя несмешивающимися фазами. Одной из них является неподвижная фаза, которая бывает твердой, жидкой или представляет собой смесь
14
твердой и жидкой фаз. Вторая, подвижная, фаза может быть жидкой или газообразной; она обычно течет по неподвижной фазе или пропускается через нее. Поэтому в зависимости от агрегатного состояния фаз хроматографию разделяют на жидкостную, газовую и газожидкостную.
В зависимости от природы адсорбента и механизма разделения веществ хроматография бывает нескольких видов:
–адсорбционная – основана на различной способности отдельных компонентов смеси адсорбироваться на поверхности твердой фазы сорбента; этот метод предложен М.С. Цветом в 1903 г.;
–распределительная – основана на различной растворимости разделяемых веществ в двух малосмешивающихся жидкостях;
–ионообменная – основана на различной способности разделяемых веществ к обмену их ионов на ионы неподвижной фазы;
–осадочная – основана на образовании труднорастворимых осадков
вопределенной последовательности;
–диффузионная – основана на разделении веществ по скорости диффузии внутрь сорбента в зависимости от размера молекул неподвижной фазы (к данному типу относится гель-фильтрация);
–аффинная – основана на сродстве компонентов смеси к лигандам неподвижной фазы.
Хроматографические методы анализа различают и по технике выполнения: колоночная (используется для разделения высокомолекулярных соединений), капиллярная, плоскостная (на бумаге или в тонком слое силикагеля). По направлению движения растворителя (подвижной фазы) различают восходящую, нисходящую, двухмерную и радиальную. В настоящее время наибольшее распространение получила высокоэффективная жидкостная хроматография ВЭЖХ или НРLC (high performance liquid chromatography).
Для разделения аминокислот используют бумажную, нисходящую, распределительную хроматографию.
Принцип метода: отдельные аминокислоты обладают различной растворимостью в двух частично смешивающихся жидкостях, одной из которых является вода, другой – водонасыщенный органический растворитель. Более гидрофобная аминокислота, лучше растворяющаяся в неполярном растворителе, движется с большей скоростью от линии старта, чем гидрофильная аминокислота. В результате этого смесь аминокислот по окончании хроматографического разделения оказывается на разном расстоянии от линии старта.
15
Хроматограмму окрашивают 0,2 % раствором нингидрина и высушивают при температуре 90–100° С в течение 5 мин. Для каждой аминокислоты рассчитывают коэффициент распределения Rf по формуле.
Сравнивают коэффициенты распределения «свидетелей» – известных аминокислот и аминокислот исследуемой смеси для качественного анализа исследуемой жидкости.
Хроматографические методы, например газовая хроматография, используются во многих областях медицины: в гигиене и экологии для определения содержания вредных примесей в воздухе, воде и пищевых продуктах; в токсикологии и судебной медицине для диагностики отравлений техническими жидкостями (хлорпроизводными углеводородов, алкоголем и его суррогатами) и пестицидами самой различной структуры; в фармакологии и фармации для контроля качества препаратов, для анализа компонентов растительного сырья, исследования метаболизма лекарственных препаратов.
16
Тема 2. ПРОТЕОМИКА. СТРУКТУРНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ БЕЛКОВЫХ МОЛЕКУЛ. МЕТОДЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ БЕЛКА
Место проведения: кафедра биохимии. Продолжительность занятия – 180 мин.
Цель занятия: систематизировать знания о строении белковых молекул. Освоить метод количественного определения белка в сыворотке крови и изучить возможность его использования для диагностики патологических состояний.
Конкретные задачи.
Студент должен знать:
–структурные уровни организации белковых молекул;
–устройство фотоэлектроколориметра, правила работы с ним и возможности использования фотоколориметрического метода в клини- ко-биологических исследованиях;
–количественные методы определения белков в биологических жидкостях.
Студент должен уметь:
–работать с калиброванными пипетками, бюретками и микробюретками;
–пользоваться фотоэлектроколориметром;
–обрабатывать и графически отображать полученные результаты. Студент должен владеть алгоритмом работы на фотоколори-
метре.
Мотивация. Определение концентрации белка в сыворотке крови представляет для врача практический интерес с точки зрения лабораторной диагностики патологических состояний, оценки эффективности лечебных мер, анализа пищевой ценности продуктов.
Изучение темы должно способствовать формированию общекультурных (ОК-5) и профессиональных (ПК-9, ПК-15) компетенций.
Задание для самоподготовки: изучить рекомендуемую литературу, используя вопросы для самоподготовки.
Рекомендуемая литература
Основная
Березов, Т.Т. Биологическая химия / Т.Т. Березов, Б.Ф. Коровкин. – М. :
Медицина, 1998. – С. 49–77, 568–569, 572–573, 661–665.
17
Биохимия : учебник для вузов / под ред. проф. Е.С. Северина. – М. :
ГЭОТАР-МЕД, 2003. – С. 14–28, 19–45, 32–38, 55–67; То же. – 2011. – С. 14–28, 30–38.
Белки и ферменты : учебно-методическое пособие к практическим заняти-
ям по биологической химии / под ред. проф. В.А. Дадали, доц. Р.Н. Павловой. – СПб. : Изд-во СЗГМУ им. И.И. Мечникова, 2013.
Дополнительная |
|
|
|
Ленинджер, А. Основы биохимии / А. Ленинджер. – |
М. : |
Мир, |
2012. – |
С. 165–186. |
|
|
|
Марри, Р. Биохимия человека / Р. Марри, Д. Греннер, |
П. |
Мейес, |
В. Ро- |
дуэлл. – М. : Мир, 1993. – С. 33–51. |
|
|
|
Вопросы для самоподготовки
1.Что такое белки? Какие функции они выполняют в организме человека?
2.Какие аминокислоты входят в состав белков? Приведите их классификацию.
3.Первичная структура белковой молекулы. Какие связи стабилизируют первичную структуру?
4.Вторичная структура белка – модель Полинга–Кори. Виды вторичной структуры и связи, ее стабилизирующие.
5.Третичная структура белка. Основные виды третичной структуры
исвязи, ее стабилизирующие.
6.Характеристика четвертичной структуры белка.
7.Биологическая роль первичной, вторичной, третичной и четвертичной структур белка.
8.Характеристика методов количественного определения белка в растворах.
9.Какой физический закон лежит в основе количественных спектрофотометрических методов исследования?
11.Какова норма содержания белка в сыворотке крови человека?
12.Что такое гипо- и гиперпротеинемия? Причины этих состояний.
Пример входного контроля
1.Напишите формулу трипептида: Тир–Ала–Лиз.
2.Можно ли назвать вещество белком, если ксантопротеиновая реакция (+), а нингидриновая (–)?
3.Какие связи стабилизируют третичную структуру белка?
18
Методы количественного определения белков
1.Азотометрический метод Кьельдаля основан на определении со-
держащегося в белке азота. Белок минерализуют. Углерод при этом окисляется до СО2, водород образует воду, а азот выделяется в виде NH3. Аммиак связывается серной кислотой и превращается в сернокислый аммоний. В специальном приборе сернокислый аммоний разлагается концентрированной щелочью с образованием аммиака. Аммиак перегоняется и улавливается титрованным раствором серной кислоты. Избыток кислоты, не вступивший в реакцию с аммиаком, оттитровывают раствором щелочи. Для определения наличия аммиака в воздухе ставят контрольную пробу, в которой вместо анализируемой жидкости берут дистиллированную воду. Полученные данные вычитают из данных опыта. Результаты определения концентрации азота умножают на 6,25, так как концентрация азота в разных белках составляет примерно
16 %.
2.Весовые (гравиметрические) методы основаны на высушивании белковых растворов до постоянной массы и определении веса белков на аналитических весах.
3.Рефрактометрические методы основаны на определении с по-
мощью рефрактометра коэффициента преломления света (n20D ) белкового раствора при 20° С.
Степень рефракции раствора обусловлена количеством, размерами, физическим состоянием растворенных в нем частиц, а также температурой окружающей среды. В сыворотке крови величина рефракции зависит в первую очередь от количества и качества белков. Определив значение показателя преломления, по таблице перевода показателей рефрактометра в единицы концентрации находят величину концентрации белка.
4. Спектрофотометрические методы основаны на определении поглощения белковых растворов при 280 нм.
Из аминокислот, входящих в состав белков, лишь триптофан, тирозин и в меньшей степени фенилаланин обладают заметным поглощением в ультрафиолетовой области спектра. Оптическая плотность растворов белков, содержащих эти аминокислоты, при 280 нм прямо пропорциональна концентрации белка в растворе. Поскольку большинство белков содержит остатки тирозина, измерение поглощения при 280 нм с помощью спектрофотометра представляет собой быстрый и удобный способ определения содержания белков в растворе. Этот метод дает
19
хорошие результаты с гетерогенной смесью белков, а также с препаратами индивидуальных белков, молярный коэффициент экстинкции которых может быть измерен или вычислен, исходя из аминокислотного состава. Концентрацию белка рассчитывают, исходя из известного коэффициента экстинкции (D = ∙C ∙ l, C = D/ ∙ l) или определяют с помощью предварительно построенной калибровочной кривой. Если коэффициент неизвестен, можно воспользоваться номограммой Адамса. На номограмме на шкалах 2 и 3 отложены значения оптической плотности растворов белка соответственно при 280 и 260 нм, на шкале 1 – концентрация белка в мг/мл. Определяют оптическую плотность исследуемого раствора белка при 280 и 260 нм. Через соответствующие точки на шкалах 2 и 3 проводят воображаемую прямую, точка ее пересечения со шкалой 1 дает концентрацию белка в растворе. Использование номограммы Адамса удобно еще и потому, что при этом учитывается загрязнение раствора белка нуклеиновыми кислотами, которые имеют максимум поглощения при 260 нм.
5. Фотоколориметрические методы основаны на измерении по-
глощения окрашенных продуктов реакции в видимой области спектра. В клинической и санитарно-гигиенической практике наиболее распространены спектрофотометрические и фотоколориметрические мето-
ды количественного определения белка.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
Биуретовый (унифицированный) метод
Принцип метода: белок реагирует в щелочной среде с сульфатом меди, при этом образуются соединения, окрашенные в фиолетовый цвет (биуретовая реакция). Оптическая плотность окрашенного раствора прямо пропорциональна концентрации белка в сыворотке и определяется колориметрически.
Материал для исследования: сыворотка крови. Расчет ведут по калибровочному графику или методом сравнения с эталонным (стандартным, калибровочным) раствором белка с известной концентрацией. Метод специфичен, отличается хорошей воспроизводимостью. На правильность метода влияет качество калибровочного материала. Некоторые вещества оказывают интерферирующее действие в данной реакции: билирубин при концентрации больше 85 мкм/л, триглицериды – больше
11,4 ммоль/л.
20