книги / Электронная структура химических соединений
..pdfсованным образом следует из следующих данных: 1 ) наиболее интенсив ные уровни рентгеноэлектронных спектров с отношением интенсивностей
примерно |
1:3 (см. табл. 1.14); 2) |
правила отбора для спектров S |
К$ и |
|
S £ г ,3; |
3) |
теоретические расчеты |
[227]. Положение уровней 2а ь |
2 / 2 |
следует |
из правил отбора для спектров S К$. S 1 2 >з. теоретических расче |
тов и анализа интенсивностей в спектрах О К а и в рентгеноэлектронном. Уровни 1е и 3 /2 можно идентифицировать на основе спектра S i 2>3 и расчетов. Уровень 1 г х можно определить на основе правил отбора, расче та и относительных интенсивностей линии О К#. В верхней части рис. 1.24 приведены рассчитанные полные заселенности атомных орбиталей; они так же хорошо согласуются с наблюдаемыми относительными интенсивностями различных спектров.
Другие примеры комплексного использования различных методов см. в работах [204, 205, 208, 228].
ГЛАВА 2
СРАВНЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ ИОНИЗАЦИИ С РАСЧЕТНЫМИ
2.1. ТЕОРЕМА КУПМЕНСА И ЭНЕРГИЯ РЕЛАКСАЦИИ 2.1.1. Закономерности в значениях энергии релаксации
Потенциал ионизации I равен по определению разности полных энергий
иона Е£ и нейтральной молекулы Еп: |
|
I i” K - E u - |
(2-1) |
В случае вертикального потенциала ионизации /„ рассматриваются полные
энергии Е„ |
и Е„ при равновесном межьядерном расстоянии молекулы, |
а в случае |
адиабатического потенциала /а учитывается изменение межъ |
ядерного расстояния катиона вследствие ионизации (см. раздел 1.1). Точ ный расчет потенциала I по формуле (2.1) достаточно сложен. Поэтому в настоящее время часто рассчитывают величины, близкие по своим значе ниям к Еп - ЕП. В связи с этим возникают две проблемы: во-первых, какой расчетной величиной можно наилучшим образом аппроксимировать величину - £ п и, во-вторых, какова должна быть степень точности расчета, чтобы получить удовлетворительное согласие с экспериментом.
В рамках методов ЛКАО ССП волновое уравнение для функции моле кулы сводится к набору л уравнений, позволяющих определить само
согласованный набор л молекулярных орбиталей |
Эти уравнения имеют |
вид |
|
F4>t = €i<fih |
(2.2) |
где F —оператор Фока; е/ —орбитальная энергия. |
|
Согласно теореме Купменса [1] |
|
е, = - ( £ п+(з) - £ „ ) , |
(2.3) |
где Е?п(з) —полная энергия катиона, рассчитанная с помощью ’’заморо женных” волновых функций нейтральной молекулы, т.е. без учета релак
сации (изменения) волновых функций в связи |
с ионизацией молекулы. |
Расчет потенциалов ионизации по формуле |
|
! /| I - с; |
(2-4) |
называют вследствие этого расчетом в приближении ’’замороженных” функций. Несмотря на приближенный характер, равенство (2.4) сравни тельно точно выполняется для всех атомов и нескольких десятков про-
52
Таблица 2.1. Энергия релаксации (эВ) при ионизации оболочек атомов
Атом |
is |
2s |
2р |
Ээ |
3р |
3d |
4S |
|
|
I |
|
|
I |
|
|
н0 ,0
Не |
1,5 |
|
|
|
|
|
|
и |
3,8 |
0 ,0 |
|
|
|
|
|
Be |
7,0 |
0,7 |
0,7 |
|
|
|
|
В |
10,6 |
1,6 |
|
|
|
|
|
С |
13,7 |
2,4 |
1,6 |
|
|
|
|
N |
16,6 |
3,0 |
2,4 |
|
|
|
|
О |
19,3 |
3,6 |
3,2 |
|
|
|
|
F |
22,1 |
4,1 |
3,9 |
|
|
|
|
№ |
24,8 |
4,8 |
4,7 |
|
|
|
|
№ |
23,3 |
4,1 |
4,7 |
0,3 |
|
|
|
Mg |
24,6 |
5,2 |
6 ,0 |
1,0 |
0,2 |
|
|
А1 |
26,1 |
6 .1 |
7,1 |
|
|
||
Si |
27,1 |
7,0 |
8 ,0 |
|
|
|
|
Р |
28,3 |
7,8 |
8 ,8 |
1,4 |
0,9 |
|
|
S |
29,5 |
8,5 |
9,6 |
1,8 |
1,4 |
|
|
CI |
30,7 |
9,3 |
10,4 |
|
|
||
Аг |
31,8 |
9,9 |
И ,1 |
|
|
|
|
К |
31,2 |
9,1 |
10,5 |
|
|
|
|
Са |
32,0 |
9,6 |
11,1 |
|
|
|
|
Sc |
33,8 |
11,5 |
12,9 |
|
3,4 |
|
0,3 |
Ti |
35,4 |
13,0 |
14,4 |
3,6 |
2 ,0 |
||
V |
37,0 |
14,5 |
16,0 |
|
|
|
|
Сг |
38,6 |
15,9 |
17,4 |
|
|
|
0,4 |
Мп |
40,1 |
17,2 |
18,8 |
5,7 |
|
3,6 |
|
Fe |
41,6 |
18,5 |
2 0 ,2 |
5,3 |
|
|
|
Со |
43,2 |
19,8 |
2 1 ,6 |
|
|
4Д |
0 ,0 |
Ni |
44,7 |
21,1 |
22,9 |
6,7 |
6 3 |
|
0,3 |
Си |
48,2 |
23,7 |
25,7 |
7,7 |
7,2 |
5,3 |
стейших молекул (см. ниже). Так как расчет энергии катиона проводит ся с ”замороженными” функциями, то
1£/п(з) l< l £ « U |
Е Ш > Е ы , r ,< \e t\, |
(2.5) |
|
^рел = П |
(з) - Е |
= - е, - h (ХФ). |
(2,6) |
Величину 2^рел можно рассматривать как |
энергию релаксации. Величи |
||
на li (ХФ) |
определяется по формуле (2.1), |
гае величина Е рассчитана в |
одноконфигурационном приближении методом Хартри-Фока. Величина Eptn ДО* различных атомных уровней приведена в табл. 2.1 [2]. Большое число значений Ереп приведено в работе [3]. Как видно из таблицы, энер гия релаксации достигает существенных значений с увеличением энергии ионизации уровня. Вследствие этого расчет энергии ионизации внутренних уровней атомов и молекул по формуле (2 .1 ) всегда приводит к лучшему согласию с экспериментом, чем расчет по формуле (2.4). Энергия релак сации для внутренних уровней носит в основном атомарный характер [2 ].
53
Таблица 2,2. Энергии уровней атома кислорода, рассчитанные различными спс собами (эВ) [7]
Терм |
Расчет по формуле |
Экспе- |
Терм |
Расчет по формуле |
Экспе- |
||
иона О* |
(2.4) |
(2.1) |
рнмент |
иона О * |
— (24) |
(2.1) |
рнмент |
|
|
|
|
||||
*Р |
29,6 |
26,9 |
28,5 |
4S |
14,S |
11,9 |
13* |
гР |
35,0 |
34.1 |
34,2 |
гР |
17,7 |
15,7 |
16,9 |
*Р |
39,3 |
37,7 |
37,8 |
1Р |
19,9 |
18,2 |
18,6 |
42,2 |
40,8 |
40,0 |
|
|
|
|
Например, энергия релаксации |
для уровня |
С Is в СН4, CH3F, CHiFj, |
CHF3 равна соответственно 12,1; |
11,6; 11,6; |
11,7 эВ [4], в СН4, СО: 14,4; |
12,3 эВ [5], для уровня О Is в НгО и СО: 20,1 и 213 эВ [51, что близко к соответствующим значениям для свободных атомов.
Для атомных валентных уровней энергия релаксации сравнительно невелика, и в некоторых случаях (см„ например, табл. 28 в работе [6] и табл. 2.2 данной книги) расчет по формуле (2.4) приводит к лучшему соответствию с экспериментом, чем расчет по формуле (2.1). Слэйтер [8] объясняет этот несколько неожиданный результат компенсацией оши бок. Ошибка в расчете полной энергии (уменьшение абсолютного значе ния) растет с увеличением числа электронов, поэтому ошибка для нейт ральной молекулы больше, чем для катиона. Вследствие этого величина £■;„ - Еп обычно меньше экспериментального значения// (см. табл. 2.1). С другой стороны, при расчете по формуле (2.4) уменьшение абсолют ного значения £ ^п вследствие применения функций нейтральной молеку лы частично компенсируется упомянутой выше ошибкой, связанной с числом электронов, при расчете полной энергии нейтральной моле кулы.
Некоторые закономерности в энергиях релаксации, например возмож ность их представления в виде отдельных вкладов от электронных моле кулярных орбиталей, от групп, связанных с рассматриваемым атомом, степени ионизации атома и т.д., рассмотрены в работах [9—11]. Имеется также обзор Ерел внутренних уровней в монографии [121 •
В настоящее время отсутствует достаточно полный материал о величи нах энергии релаксации для молекулярных уровней. До начала 70-х годов молчаливо предполагалось, что за несколькими исключениями порядок следования орбитальных энергий е/ соответствует величинам /|, т.е. энер гия релаксации молекулярных уровней приблизительно одинакова для всех уровней (мала по сравнению с величинами Де() . Однако в ряде ра бот (см., например, [13-17]) убедительно показано, что порядок следо вания рассчитываемых величин Е \п—Еп и et может существенно разли чаться, причем это общее явление для комплексов переходных металлов. Особенно поразителен пример такого расхождения для Nl(C3Hs)i (табл. 2.3). Величина е* для уровня 9ag рйвна - 183 эВ, причем орбиталь 9ag была тринадцатая по счету (в порядке увеличения абсолютных значе ний е,). При вычислении с учетом релаксации эта орбиталь стала соответ-
54
Таблица 2.3. Влияние релаксации на характеристики молекулы Ni (С, Н5)г }14)
МО |
|
/ца.е. |
Состав волнойых функций, % |
||
по формуле |
|
|
|
||
|
|
|
|
||
|
(2.4) |
(2 .1) |
Ni 3<F |
«г*1 |
а*' |
|
1Г |
||||
1аи |
0,350 |
0,328 |
|
94(94)** |
6 (6 ) |
6bg |
0,407 |
|
34 |
56 |
1 0 |
13ag |
0,509 |
|
27 |
53 |
2 0 |
п ь и |
0,521 |
0,500 |
|
93(94) |
7(6) |
|
0,579 |
|
8 |
26 |
6 6 |
5bg |
0,587 |
|
42 |
1 |
57 |
6e„ |
0,587 |
0,577 |
|
|
1 0 0 (1 0 0 ) |
т и |
0,590 |
0,581 |
|
3(4) |
97(96) |
4bg |
0,601 |
0,302 |
83(98) |
4 |
13(2) |
0,607 |
|
23 |
|
75 |
|
lOkZy |
0,643 |
0,313 |
69(99) |
2 (1) |
29 |
5аи |
0,657 |
|
|
|
1 00 |
9eg |
0,671 |
0,291 |
62(96) |
1 2 (2) |
26(2) |
Ibg |
0,692 |
0,295 |
38(99) |
|
62(1) |
9bu |
0,709 |
|
|
|
1 00 |
Sag |
0,762 |
|
38 |
|
62 |
** Значения относятся к функции лиганда. ** Первая цифра — для нейтральной молекулы, цифра в скобках —для иона Ni(C»Hs)J.
ствовать самой верхней заполненной орбитали. (В настоящее время в ка честве верхней занятой орбитали рассматривается аи, см. раздел 5.6.1.)
Анализ табл, 2.3 и 2,1 показывает, что релаксация носит не только атомный, но и молекулярный характер, т.е. одна из причин различия ве личин Ij и а,- связана с перераспределением электронной плотности атомов при ионизации, т.е. в изменении состава волновых функций. Действитель но, оценка на основе табл. 2 .1 для максимально возможной энергии ре лаксации атомного характера дает величину около 5 эВ (для Зй-функций нейтрального атома N i). При ионизации уровней, соответствующих в ос новном d -электронам переходного металла (в данном случае уровнен I0agl 9ag , 3bg), в результате релаксации в ионе содержание d -орбиталей еще больше увеличивается (см. табл. 2.3), т.е. электронная плотность пе реходит от лигандов к переходному элементу. Вследствие этого при иони зации таких уровней электрон в основном удаляется из орбиталей лиган дов, а не переходного металла. Например, в случае СгСЬ при ионизации 3ff? -уровня, где заселенность орбиталей Сг 73%, электронная плотность на атоме Сг уменьшается на 0,26, а на лигандах на 0,74 а.е. заряда [16], Именно такое перераспределение электронной плотности при ионизации
иведет к существенному различию величин [ е( | и I s.
Всвязи с тем, что орбитальные значения et для нейтральных молекул
могут заметно отличаться от величин в настоящее время появилась тен денция говорить о величинах е,- как об энергетических характеристиках молекулярных орбиталей нейтральных молекул. На наш взгляд, такой
55
подход не совсем точен, так как, строго говоря, величина е,- является лишь вспомогательной расчетной величиной, которая, например, вообще не фигурирует в некоторых методах расчета волновых функций МО. 8 этом смысле величина е,- не является реальной физически наблюдаемой величиной для нейтральной молекулы. Однако величину е,- можно сопос тавить со средней энергией возбуждения одно- и многоэлектронных иони заций, происходящих при ионизации i-го уровня вследствие неортогональности волновых функций конечного и начального состояний (см. раздел 2.2.4).
2.1.2. Способы учета энергии релаксации
Развитие фотоэлектронного и рентгеноэлектронного методов стиму лировало разработку методов расчета, учитывающих влияние энергии релаксации на величину1 Развитие шло в двух направлениях путем введения так называемого переходного состояния и путем применения методов теории многих тел для прямого расчета потенциала ионизации. Рассмотрим сначала методы, связанные с переходным состоянием.
Понятие |
переходного состояния |
[18—20] |
оказалось особенно |
удоб |
||
ным |
для |
расчета |
методом многократно |
рассеянных волн |
(метод |
|
Ха) |
[20]. По этому методу система уравнений для нахождения собствен |
|||||
ных функций и имеет вид [2 0 ] |
|
|
|
|||
S M O - e iP W M l) . |
|
|
(2.7) |
|||
Вид |
оператора S см. в работе [20]; |
величина е( (Ха) связана с полной |
||||
энергией ЕХа следующим выражением: |
|
|
||||
ef(Xa ) = a < £ X a> / d W/, |
|
|
|
|||
где |
л,- — число заполнения орбитали и(. Уравнение (2.4) можно предста |
|||||
вить в виде |
|
|
|
|
|
|
|
(ХФ) = *ХФ (и/s |
1) - £ хф (в» = 0). |
|
(2.8) |
Следовательно, б/ (Ха) и ef (ХФ) равны лишь в том случае, если Е Ха — линейная функция от п. В действительности, однако, вторая производная ЕХ(Х от п отлична от нуля и €;(Ха) Ф е{ (ХФ), т.е. теорема Купменса не выполняется для параметра е/(Хв) . На рис. 2.1 изображена зависимость Е Ха от п. Очевидно, что I ~ tg ВАС и угол ВАС равен углу В, где
tg/3 = (9 £ xe/&n,)nf=i/2. |
(2.9) |
Следовательно, если рассчитать е, (Ха) для переходного состояния, где заселенность орбитали и, имеет промежуточное значение между значения ми нейтральной молекулы и иона, то еДХа) будет весьма близко соот ветствовать 1{, согласно уравнению (2 .1 ) , т.е. будет учтена релаксация электронов. В работе [20] показано, что учет более высоких степеней зависимости ЕХа от и,- по сравнению с квадратичной параболой не требу ет существенного усложнения расчета. В этой же работе на примере атома CI показано, что эти поправки невелики. Весьма существенно, что такой расчет I учитывает частично также корреляцию электронов, т.е. он явля-65*
1 Учет энергии корреляции рассмотрен в разделе 2.2.
56
ется не просто приближением к формуле (2.1), где Е рассчитываются по методу Хартри-Фока, но и имеет свои преимущества.
В качестве примера, иллюстрирующего частичный учет энергии корреля ции (см. раздел 2.2) при использовании метода Ха> рассмотрим данные табл. 2.4 для СгС12 [16]. Теорема Купменса (расчет по формуле(2.4)), как уже пояснено выше, неправильно передает порядок следования уров ней. Однако расчет по разности энергий Хартри-Фока (формула (2.1)) тоже не соответствует эксперименту. Правильное взаимное состояние уровней 3 d-орбиталей Сг и лигандов достигается лишь при расчете мето дом Ха или с учетом взаимодействия конфигураций (КВ).
Рис. 2.1. Зависимость Б х а
ОТ Л (
Метод переходного состояния в принципе может быть применен при любом методе расчета волновых функций для определения энергии иониза ции уровня. Для этого вводится переходный оператор FjT [21]:
F f (l) = h 1 + 2 |
< tif (2)\uT(2) + Vi(uT(2))\\iiT(2) >, |
(2.10) |
||
;> i |
1 |
1 |
1 |
|
где h t —одноэлектронная часть оператора Фока; |
|
|||
< u j (2 ) i| щ 4 1} > = / "/ (2>r i j O |
~ p t а ) « 1 (2 ) ug( l) d n |
|
u f - функция переходного состояния,
Для оператора F f можно решить задачу на собственные значения
Ff мГ(1 ) = еГмГ ■
Теорией возмущений второго порядка показано [21], что i —e f
-Е{П - |
Еп, т.е. учитывается релаксация волновых функций иона. |
|
||||||
Таблица 2.4. Электронная структура и энергии ионизации (эВ) для CrCI, |
|
|||||||
МО |
Атомный состав* % |
/эксп |
|
|
Грзсч |
|
||
|
Сг 3d |
С1 Эs |
а эр |
|
1«(1 |
|
------------ - |
методом Xg |
|
|
|
с учетом КВ |
|||||
|
|
|
|
|
по <Ьоомуле |
|
|
|
|
|
|
|
|
(2,4) |
(J.D |
|
|
|
99 |
|
1 |
9,97 |
Г |
— |
10,2 |
9,6 |
|
|
18,4 |
14,0 |
|||||
4*м |
100 |
|
|
14,07 |
17,8 |
14,0 |
12.4 |
1U |
2 |
|
100 |
11,09 |
11,4 |
11,0 |
11,4; 10,7 |
10.8; 10,7 |
|
|
2 |
98 |
11,79 |
11,6 |
11,2 |
13,0; 10,9 |
11 J ; 10,9 |
|
|
17 |
98 |
12,14 |
|
|
|
|
|
|
4 |
79 |
12,75 |
11,7 |
11,2 |
11,0; 10,8 |
11,9; 11,6 |
|
|
|
|
|
13,27 |
12,9 |
12,5 |
12,8; 12,5 |
13,7; 12,7 |
Таблица 2.5. Потенциалы ионизации ферроцена (эВ) |
|
|||
м о |
е т |
ХФ(Д£) |
ХФ(е) |
Эксперимент |
«1 |
6,7 |
8,3 |
14,4 |
6,9 |
|
6,7 |
10,1 |
16,6 |
7,2 |
е |
8 ,1 |
11,1 |
11,7 |
8,7 |
€ |
8,6 |
11,2 |
11,9 |
9, Н4.4 |
Таблица 2.6. Рассчитанные значения потенциалов ионизации для молекулы пириди
на (эВ)
МО |
—й |
/ ( 2) |
7(3) |
W ) |
Тэксп |
l« i (я) |
9,81 |
9,30 |
9,55 |
9,57 |
9,7 |
7в, (и) |
11,29 |
8,27 |
9,82 |
9,59 |
9,7 |
2 6 ,(я) |
10,65 |
9,82 |
10,23 |
10,24 |
10,5 |
56, |
14,25 |
11,92 |
13,02 |
12,87 |
1 2 ,S |
1 6 ,(я) |
14,98 |
12,89 |
13,50 |
13,43 |
13,2 |
6в, |
15,89 |
13,11 |
14,34 |
14,18 |
13,7 |
46, |
16,61 |
14,16 |
15,18 |
15,11 |
14,4 |
5«, |
17,84 |
15,40 |
16,38 |
16,32 |
15,7 |
3*, |
18,26 |
14,98 |
16,49 |
16,33 |
15.7 |
4аг |
19,93 |
16,97 |
18,08 |
18,00 |
17,1 |
26, |
23,45 |
19,84 |
21,27 |
21,17 |
19,6 |
Зв, |
23,50 |
19,89 |
21,25 |
21,15 |
2 0 ,0 |
Основное преимущество методов расчета i t с использованием пере ходного состояния по сравнению с прямым расчетом согласно формуле (2 .1 ), заключается как в упрощении расчета, так и в обходе необходи мости рассчитывать It как малую разность двух больших чисел. Табл, 2.5 [15], где приводятся потенциалы ионизации ферроцена, рассчитанные
методом переходного состояния |
(е^) по Хартри—Фоку как разность пол |
|
ных энергий ДЕ и но теореме |
Купменса (е), |
наглядно демонстрирует |
согласие данных, рассчитанных первыми двумя |
способами, с эксперимен |
|
том и существенные различия между значениями |
и экспериментальными |
данными. Таким образом, метод переходного состояния хорошо учиты вает энергию релаксации при расчете В настоящее время методы Х а широко применяются для расчета потенциалов ионизации (см. [22,23]).
Второй подход к расчету /,* ведется по теории многих тел и также не связан с расчетом полных энергий для конечного и начального состояний. Величина /( рассчитывается с использованием функции Грина на основе теоремы Купменса с учетом поправок, учитывающих релаксацию и кор реляцию электронов2. Впервые к молекулярным системам такой подход был применен в работе [24]. К настоящему времени известны многочис-
г Обычно это делается на основе функции только основного состояния, но возм ож ен так ж е учет взаим одействия конф и гураций в основном и конечном состояниях (см. н и ж е).
58
Таблица 2.7. Величина/ (зВ) молекулы |
в зависимости от выбора базиса |
||||
МО |
“ € |
9s 5р |
Ш 7рЫ |
Ils7p2<l |
/эксп |
lir» |
18,52 |
15,68 |
15,81 |
15,66 |
15,90 |
lira |
22,31 |
18,91 |
18,95 |
18,99 |
18,98 |
2og |
2 0 ,2 1 |
20,75 |
20,97 |
21,03 |
2 1 ,6 |
ленные вариации этого подхода и опубликовано большое число статей (см., например, ссылки в работах [25—36]). Метод функции Грина для учета релаксации можно применять также на основе полуэмпирических расчетов МО ЛКАО, что представляет интерес для комплексов переходных металлов [28].
Согласно этому подходу, потенциал ионизации представляется в виде
Ij == —ef + + 2 ?+..., |
(2 .1 2 ) |
где 2 " - м-й член разложения теории возмущений, учитывающий релакса цию и корреляцию электронов. Обычно учет третьего порядка теории возмущения3 дает правильную последовательность МО, а учет только второ го члена 2 ,-2 может быть недостаточен. Для иллюстрации в табл. 2.6 [33]
приведены значения е и /(2 ), /(3) и I(R) для |
молекулы пиридина с уче |
|
том 2 го, 3-го и более высоких порядков. |
|
|
Рассматриваемые методы |
воспроизводят |
экспериментальные значе |
ния 1( с высокой точностью. Для простых молекул типа N2, Р2, С02, Р2, |
||
Н2 О и Нг S ошибка при расчете |
составляет от 0,1 до 0,25 эВ в зависимости |
от типа молекулы и набора базисных функций [26]. Для иллюстрации влияния выбора базиса в табл. 2.7 [26, 34] приведены данные для молеку лы F2. В ряде случаев выбор базиса может весьма существенно повлиять на точность расчета It.
2.2. САТЕЛЛИТЫ В ЭЛЕКТРОННЫХ СПЕКТРАХ И НЕДОСТАТОЧНОСТЬ ОДНОКОНФИГУРАЦИОННОГО ПРИБЛИЖЕНИЯ
2.2.1. Метод внезапных возмущений
Одночастичные потенциалы ионизации 1Ь которые рассчитываются как разности полных энергий стационарных состояний (2 .1 ) , обычно хорошо согласуются с экспериментальными данными. Из этого, однако, не сле дует, что процесс фоюионизации носит адиабатический характер (по отно шению к релаксации электронных волновых функций). В действитель ности процесс фотоионизации в ренгеноспектральном и рентгеноэлектрон ном методах связан обычно с внезапным возмущением гамильтониана, т.е, протекает сравнительно быстро. Неадиабатический характер фотоиони зации уровня приводит к нескольким конечным состояниям многозлектронной системы, где наряду с основным состоянием иона (без электрона
3 Обычно рассчитываю т д о третьего члена вклю чительно. Разработана такж е процедура ренорм ализации д л я учета более вы со ки х п о р я д к о в теории возм ущ ени я. И звестны м етоды расчета /,- по м етоду теории возм ущ ен и й без использования ф ун кц и й Гри на [2 2 ).
59
на рассматриваемом уровне) имеются также ионы, у которых произошло дополнительное возбуждение или ионизация других электронов. Эти про цессы называются монопольным возбуждением (shake-up) или иониза цией (shake-off). Если процесс фотоионизации носит адиабатический харак тер, то монопольное возбужение и ионизация отсутствуют. Адиабатический или почти адиабатический характер фотоионизации имеет место для медлен ных фотоэлектронов, т.е. для случая hv ~ /,-.
В соответствии с методом внезапных возмущений [37, 38] для времени / < 0 система находится в состоянии Ф0, соответствующем гамильтониану Н основного состояния. Для момента времени t = 0 (момент фотоиониза
ции состояния |
г) включается |
возмущенный гамильтониан Н', |
которому |
|
соответствуют |
собственные функции |
Ф*. Можно разложить Ф0 в ряд |
||
по функциям Ф^: |
|
|
|
|
к |
|
|
|
(2 .1 3 ) |
|
|
|
|
|
где Ск = < Ф* I |
'ho >• |
|
|
|
Суммирование в формуле |
(2.13) |
включает как состояния i |
с дыркой, |
так |
и все возбужденные состояния, совместимые с симметрией функции |
|
'ho, |
т.е. все 'hfc, для |
которых Ск Ф 0. Вероятность для системы перейти |
от 'ho к Ф^ равна |
|
|
Рк = \Ск \2- |
(2.14) |
Следовательно, при фотоионизации электрона из состояния i в спектре наблюдается не один максимум с энергией
w ; n- * R. с2Л5> а ряд максимумов 1к с интенсивностями, пропорциональными Рк - Соотно шение (2.14) обычно справедливо для ионизации внутренних уровней. Для валентных уровней дело обстоит несколько сложнее. Прежде чем мы перейдем к рассмотрению уровней валентных электронов, обсудим проблемы, связанные с применением метода внезапных возмущений.
Внезапный характер возмущения при удалении электрона из молекулы вследствие фотоионизащш предполагает, что время выпета фотоэлектро на из атома (или молекулы) мало по сравнению с временем, требуемым для релаксации волновых функций других электронов [37, 38]. Для фотоэлектрона, выбитого А1 К „-излучением из состояния Ne Is, скорость
равна 1,5 • 107 |
м/с. Для пролета 1-1,5 А требуется —1 - 10- 1 7 с. Оценка |
времени жизни нерелаксированного состояния [38] дает ту же величину, |
|
1 • 1СГ17 с. Это свидетельствует о том, что релаксация протекает одновре |
|
менно с прохождением фотоэлектрона через атом Ne. Таким образом, |
|
ставится под сомнение допустимость применения метода внезапных воз |
|
мущений (по |
крайней мере, для фотоионизации состояния Ne Is излуче |
нием А1Аа). |
По-видимому, обоснование допустимости применения ме |
тода внезапных возмущений4* следует из медленного изменения матрич ного элемента перехода между волновой функцией занятого состояния и функцией непрерывного спектра в зависимости от энергии фотоэлектро на [38, 39].
4Д оказательство справедливости м етода внезапны х возм ущ ени й для м алы х значений £ к и н дано в работе [3 8 а ].
60