книги / Примеры и задачи по химической термодинамике
..pdfТаблица 19
|
|
т |
|
|
У р а в н е н и е |
|
|
|
|
|
400 |
800 |
1200 |
|
(а) |
24 468 |
7716 |
- 9 |
036 |
( б ) |
24 411 |
6 678 |
- И |
811 |
(в'), (в"), (в'") |
24 412 |
7316 |
—9 515 |
|
Точный расчет |
24311 |
7 185 |
- 9 |
645 |
Задачи
1. Найти при помощи уравнения (IX, 10) температуру превра щения ромбической серы в моноклиническую, если для этого про цесса
ДЯ = 5 0 ,4 + 3,6910- 4 -Г 2
Результат сопоставить с опытным значением (368,6 °К).
2. На основании справочных данных, приведенных в табл. 20, вычислить ДОгэз для реакции
A g + y l 2 = AgI
если ДЯ^98 = — 15 100.
Таблица 20
|
|
Ag |
|
|
т 1» |
|
|
|
4 ав> |
|
т |
Т |
т |
т |
Т |
т |
т |
|
т |
|
|
|
J CpdT |
т J w |
1 °р«т |
J* СpdT |
Tj £ |
S |
CpdT |
| CpdT |
r / ^ j |
+ a r |
|
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
0 |
|
0 |
0 |
0 |
20 |
1,84 |
|
0,61 |
11 |
|
5 |
|
14 |
|
8 |
50 |
47,0 |
|
19,6 |
124 |
|
78 |
|
99 |
|
79 |
100 |
243 |
154 |
390 |
|
379 |
|
366 |
342 |
||
200 |
785 |
722 |
973 |
1368 |
|
926 |
1243 |
|||
250 |
1077 |
1164 |
1287 |
1989 |
|
1234 |
1820 |
|||
280 |
1257 |
1449 |
1482 |
2391 |
|
1421 |
2198 |
|||
290 |
1316 |
1546 |
1548 |
2530 |
|
1485 |
2328 |
|||
|
Для расчета |
воспользоваться уравнением (IX, 11). |
|
|
||||||
|
3. Рассчитать при помощи уравнения |
(IX, 11) lg Кр для |
реак |
|||||||
ции |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|-N2 + -io 2 = NO
при Т — 2 ООО °К, если |
|
0Oj = 2 224; |
0ыо= 2 7О5 |
||||
Д#298 = 21600; |
вм,= 3 350; |
||||||
/ N O = |
^>55; |
/ N , е=‘ — |
153; |
/ о , = 0>547 |
|
||
4. Рассчитать по |
уравнению |
(IX, 13) |
\gKp |
для |
реакции |
||
|
СО -g- 0 2 = |
С 0 2 |
|
|
|
||
в интервале 300— 1 500 °К |
(через каждые 300°), если |
|
|||||
Д ^298 = — 57 636; |
i'coa = |
3,2; |
I Q Q |
— 3,5; |
»’о а = |
2,8 |
|
и при t = 900 |
|
|
|
|
|
|
|
(ср)со,= |
12>678; |
(ср)со = 7'787; |
(ср)о, = 8'212 |
Результаты сопоставить с приведенными ниже значениями:
Т |
300 |
600 |
900 |
1200 |
1500 |
\ g K p |
45,05 |
20,06 |
11,84 |
7,74 |
5,29 |
5. Определить температуру, при которой давление диссоциации MgCOa и CdC03 равно 1 атм, если стандартные теплоты образова
ния M gC03, Сс1СОз, MgO, CdO и СОг соответственно |
равны |
—266,6; — 182; — 146,1; —62,36 и —94,03 ккал/моль и /со, = |
3,2. |
Результаты расчета сопоставить с экспериментальными значе ниями: (rAHCC)MgCOt= 815 и (Гдисс)С(1СО)= 617.
6. Стандартные теплоты образования газообразного этилена и
этана соответственно равны 12,496 и —20,236 ккал/моль; условные химические постоянные С2Н4, Нг и С2Н6 соответственно равны 2,8; 1,6 и 2,6. Какой вид примет уравнение (IX, 14) для реакции
С2Н4 + Н2 = С2Н„
По найденному уравнению рассчитать lg(K p)773. Результаты сопоставить со значением (Кр) 773 = 2,50.
7. На основании данных, приведенных в табл. 21, вычислить стандартную энтропию этана.
Таблица 21
Г |
Ср |
4| |
Т |
Ср |
1 |
Т |
Ср |
15 |
0,66 |
|
80 |
12,72 |
|
184,1 *** |
3514**** |
20 |
1,59 |
|
9 0 * |
686,90** |
|
189,1 |
10,45 |
30 |
3,59 |
|
100 |
16,38 |
|
209,5 |
10,69 |
40 |
5,94 |
|
120 |
16,55 |
|
229,6 |
11,02 |
50 |
7,81 |
|
140 |
16,69 |
|
249,9 |
11,47 |
60 |
9,45 |
|
160 |
16,93 |
|
272,0 |
12,01 |
70 |
11,09 |
|
180 |
17,26 |
|
292,0 |
12,57 |
ДИпар-
8. |
Рассчитать стандартную |
энтропию сероводорода, если |
|
/ а - / в - / с = 49,5-10-120 |
г 3 *с м ®, а* = |
2, 0 = 1812,5; 3768,5 (2). |
|
9. |
Найти Кр при t |
= 200 для реакции гидратации этилена |
С2Н4 + Н20 (г) = С2Н6ОН (г)
Свойства реагентов приведены в табл. 22.
Таблица 22
В е щ е с т в о |
|
( Д Я о б р )2 9 8 |
|
С Р |
С2Н6ОН (г) |
66,39 |
—56 510 |
2,16 + |
49,7- 10-3 - Г — 15,5310- в - Т2 |
С2Н4 |
52,48 |
12 496 |
2,08 + |
31,1- 10_ 3 - Т - 10,66- К Г " -Г 2 |
н20 (г) |
45,13 |
- 5 7 798 |
7,55 + |
1,3525 • 10_3 • Т + 0,8658 - 10“ в - f |
Результаты |
расчета |
сопоставить со |
значением |
^47з = |
1,74Х |
||||||||
X Ю-2 (среднее из экспериментальных данных). Для расчета вос |
|||||||||||||
пользоваться уравнением |
(IX, 7). |
|
|
|
|
|
|||||||
10. |
Найти |
AG298 и K29S для |
реакции |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
B aS 04 (к) = Ва2+(р) + S 0 2"(p) |
|
|
|
|
|||||
Для расчета использовать следующие данные: |
|
|
|
|
|||||||||
|
Вещество |
|
|
|
B aS 04 (к) |
Ва2+ |
|
S 0 42 |
|
|
|||
|
Дff° ' |
|
|
|
|
—345 440 |
— 128 360 |
|
—215800 |
|
|||
|
S°m |
|
|
|
|
|
31,6 |
2,3 |
|
4,4 |
|
|
|
11. Для реакции |
|
СО + 2Н2 == СНзОН |
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
предложено уравнение |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
Ig Кр = J L p l _ |
9,840 lg Т + 3,47 • 10_3 Т + |
14,80 |
|
|
|||||||
1. Определить AGa при |
t = 390 и сравнить со |
значением, най |
|||||||||||
денным на основании спектроскопических данных |
(см. |
условие |
|||||||||||
примера 4, стр. 248). |
метанола |
|
0 |
|
и сравнить с |
||||||||
2. |
Вычислить |
для |
AG^8, АЯ298 и о 298 |
||||||||||
наиболее |
достоверными |
значениями, |
соответственно |
равными |
|||||||||
—39 060, |
—48490 |
и |
57,72; |
для |
расчета воспользоваться |
значе |
|||||||
ниями: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(4 А 4 ,) с о - - 2 6 4 1 6 , |
(Л О « )СО- - 3 2 |
8101 |
|
-31,23 |
|
|
& ) с о “ |
47'32 |
|
|
12. |
На основании данных, |
приведенных в |
условии |
за |
дачи |
9, найти уравнение зависимости константы |
равновесия |
от |
температуры для реакции
приняв ЛСр = |
0. |
С 2Н 4 + Н 20 (г) = |
С 2Н 6О Н (г) |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
13. На основании данных, приведенных в условии задачи 9, |
||||||||||
найти Km Для реакции |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
С 2Н 4 + Н 20 (г) = |
С 2Н 5О Н (г) |
|
|
|
|
||
Для расчета воспользоваться методом Темкина и Шварцмана. |
||||||||||
14. |
Найти |
при помощи уравнения (IX, 21) |
константу |
равнове |
||||||
сия реакции |
|
|
С + С 0 2 = |
2 С О |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
при Т = 400, 800 и 1200, если |
|
|
|
|
|
|
||||
|
(Ср)со = |
6,887 + 0,5935 • 10-3 • Т + |
0,462 • К Г 6 • 'Г2 |
|
|
|||||
|
|
(Ср)с = |
— 2,01 + 13,49- К Г 3- Т - 6 ,3 9 |
- 10_ 6 -7’2 |
|
|
||||
|
(Ср)со = 5 ,3 7 2 + 12,404- И Г 3 - Т - |
4,78 • К Г 6 -Т 2 |
|
|
||||||
Необходимые для расчета значения заимствовать из условия |
||||||||||
примера 9 и Приложения X. |
|
|
|
|
|
|
||||
Результаты сравнить с точным |
значением |
(см. решение |
при |
|||||||
мера 11, стр. 221) и с результатами |
решения |
примера 9. |
|
|
||||||
15. |
При изучении |
температурной зависимости |
э. д. |
с. |
цепи |
|||||
|
|
|
P t I Н 2 1 K C l I K C l I H 2S I C d S |
|
|
|
|
|||
были |
получены следующие данные: Е288= 0,54754, |
Е298= 0,54452 |
||||||||
и £ 308,2 = 0,54149 В. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Определить: 1) AG298; 2) (S^cas- |
Д ля расчета воспользоваться |
|||||||||
следующими |
данными: (AG298)Cds = |
— 33 100 и (AG°98)H2S = |
- |
7870; |
||||||
(^29в)са == 12,3; |
(-S298)HjS = 49,15 и (•S298)Hj = |
31,23. |
|
|
|
|||||
Результат сравнить с табличным значением энтропии, равным |
||||||||||
17,0. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
16. Определить тепловой эффект реакции |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
P b + 2 A g C l = Р Ь С 12 + 2 A g |
|
|
|
|
|||
если э. д. с. элемента, |
работающего за |
счет |
этого |
процесса |
при |
|||||
t = 25, равна |
0,490 В, |
а температурный |
коэффициент э. д. с. ра |
|||||||
вен —0,000 186 В/град. |
|
|
|
|
|
|
|
|||
Результаты сопоставить со значением, найденным расчетом по |
||||||||||
теплотам образования, если (АЯ^8)РЬС1 = |
— 85 500 и (А #298)а„С1 = |
|||||||||
= 30 300. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17. |
Найти |
при помощи, уравнения (IX, 22) |
константу |
равнове |
||||||
сия при t = 327 для реакции |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
С 3Н в + Н 2 = |
С 3Н 8 |
|
|
|
|
|
Результат сравнить с lg /CJP = 3,79, найденным по уравнению, составленному на основании экспериментальных данных. Для рас-- чета воспользоваться данными, приведенными в Приложении XI.
РАВНОВЕСНОЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ
1. РАСЧЕТ РАВНОВЕСНОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ
Состав равновесной смеси для реакции
ЬВ “р сС “|- = rR -f- sS “(-
в газовой фазе рассчитывается по уравнению
К =Kf- |
Y R |
- Y S |
|
|
|
|
Д П |
« R ‘ « S |
|
|
|
|
|||
YB ' Yc |
с |
n R + n S + |
+ п В + п С + |
+ n n |
|||
|
n B * п С |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
(X , 1) |
где Y < и |
|
— коэффициент активности |
и число |
молей каждого |
компонента; |
||
Пип — число молей инертного газа; |
Р — общее давление; |
|
|||||
|
|
|
Ап = (nR + ns + . . . ) |
— (яв + |
Я с + •••) |
|
Значения Yi можно найти по рис. 31 (стр. 146) и Приложению IX. При низких давлениях Ку = 1 и Kf = Кр, т. е. константа равно
весия может быть выражена через парциальные давления
Кр = |
(X, 1а) |
где Pi — парциальные давления.
Если в реакции участвуют кристаллические или жидкие ве щества, то в уравнение (X, 1) следует включить их активности (в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам); однако большей частью их можно принять равными единице. Исключение составляют реакции, сопровождающиеся образованием растворов, а также реакции, в которых давление и температура очень велики.
Если реакция протекает в растворе, который можно считать идеальным, то
К= |
CR • cs • • • |
/____________ £____________ |
(Х.2) |
|
св ’ Сс • • • |
\ «в + пс + • .. nR + tls + . . . |
|||
|
|
|||
KN |
кс |
|
|
Для растворов электролитов константа равновесия выражается через активности ионов, причем активность каждого иона может быть заменена произведением концентрации на коэффициент ак тивности.
В расчетах обычно пользуются средними коэффициентом актив ности и мольностью
Y± = Y++ • Yl и |
V |
v 4 - V— |
т± — т,JJ • m l |
||
(для реакций Mv+- Av- = v+M*++ |
\~Аг |
). |
Примеры 1. Степень диссоциации азотноватого ангидрида на двуокись
азота при t = |
0 и Р = |
1 равна 11%. |
|
|
|||
Найти константу равновесия этой реакции. |
К у= 1, и в соот |
||||||
Р е ш е н и е . |
Так как давление |
невелико, то |
|||||
ветствии с уравнением |
(X, 1) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
"NO, |
( |
I |
V |
' 1 |
|
f |
р |
" N , O , |
\ " N O , + |
% , о 4 / |
|
Для расчета равновесного превращения будем пользоваться сле
дующей схемой |
(в дальнейшем ее запись опускается): |
|
|||||
Реакция |
. . |
|
|
N20 4 = |
2 N 0 2 |
||
-И сходная |
смесь (моль). . |
|
|
1 |
О |
||
Равновесная смесь |
(моль) |
|
. |
1 — х |
2х |
||
|
|
|
|
|
' |
Г+^ |
|
Тогда в соответствии с найденным уравнением |
|
||||||
|
|
„ |
(2хг) |
1 |
4х2 |
|
|
|
|
* р ~ 1 - х ' 1 + х ” |
1 - х 2 |
|
|
||
Подставляя |
приведенное в условии значение |
* = 0,11, получаем |
|||||
|
|
КР |
4 . 0, И 2 |
0,0484 |
— 0,049 |
|
|
|
|
1 - 0 , II2 |
0,9879 |
|
|||
2. Для реакции гидрирования пропилена |
|
|
|||||
предложено уравнение |
С3Нв + Н2 = С3Нв |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|||
__ 5 660 |
2,961 |
lg Т + 0,7668 • 10“ 3 • Т - 0,1764 • 10_6 • Р2 + 2,19 |
|||||
^6 А р |
у- |
Найти содержание пропана в равновесной смеси при Т — 800
иР = 1. Расчет произвести, исходя из следующего:
1)исходная смесь состоит из 1 моль пропилена и 1 моль во дорода;
2) в |
равновесной |
смеси содержится (1 — х) |
моль пропана |
|
( 2 n-i = |
1). |
|
|
|
Сравнить результат |
расчета |
с наиболее надежным значением |
||
lg Яр =1,1911 и показать, что |
оно не зависит от |
способа вычи |
||
сления. |
|
|
|
|
Р е ш е н и е . Расчет"сводим в табл. 23.
Таблица 23
П е р в ы й в а р и а н т р а с ч е т а |
В т о р о й в а р и а н т р а с ч е т а |
пс,н , |
1 |
|
пн, |
1 — X |
|
П С аН , |
X |
|
2 t nl |
2 - х |
|
|
(1 - х ) Р |
|
р с,н . |
2 - х |
|
|
(1 - х ) Р |
|
|
2 - х |
|
|
ъ |
|
|
to 1 |
|
IK |
х ( 2 - х ) |
|
К Р |
( \ - х ) 2Р |
|
X |
(РКр + 1 ) ± у РКр + 1 |
|
РКр + 1 |
||
|
Затем определяем Кр при Т = 800:
х/2
Х /2
1 - х
1
хР
2
хР
2
( \ - х ) Р
„ 4(1 — х)
Х2Р
- 2 ± 2 ^ Р К р +1
РКр
,g Кр = |
- |
2,961 lg 800 + 0,7668. 10“ 3 • 800 - |
0,1764 - 10“ 6 - 8002 + 2,19 = |
|
= |
7,075 - .8,596 + 0,6134 — 0,1129 + |
2,19 = 1,1695 |
|
|
Кр = 14,77 |
|
Удовлетворительное совпадение со значением, приведенным в условии примера (расхождение составляет 4,9%), свидетельствует о точности уравнения.
Подставляя в найденные для х уравнения (см. табл. 23) зна чения Кр = 14,77 и Р — 1, получаем:
(1 -1 4 ,7 7 + \ ) - У 1 . |
14,77+ 1 |
1 5 ,7 7 -3 .9 7 |
1 -1 4 ,7 7 + 1 |
|
15J7----- — 0,7482 |
т. е. в равновесной смеси будет
|
0,7482 |
100 = |
74,82 |
|
|
2 - 0,7482 |
1,2518 = 59,8°/оС3Н 8 |
||
2) х |
- 2 + 2 / 1 * 1 4 , 7 7 + 1 |
^ |
- 2 |
+ 2*3,97 |
1 • 14,77 |
|
|
: 0,4022 |
|
|
|
|
14,77 |
|
т. е. в равновесной смеси будет |
(1 — 0,4022) • 100 = 59,8% С3Н8. |
Как и следовало ожидать, разультат расчета не зависит от ме тода вычисления.
3. При какой температуре теоретический выход серного ангид рида по реакции
s o 2 + -Го, = s o 3
будет равен |
90%, если в |
исходном газе содержится 6% SO2 и |
12%02 и Р = |
1? |
|
Для расчета воспользоваться приближенным уравнением |
||
|
ДО0 = |
- 22 6 0 0 + 21,4-Г |
Р е ш е н и е . Равновесные парциальные давления равны:
PSOs= (^ЭО^нач' У
PSOt ( ^ S O JJ HSM У (PSOt)ua4
р 0 , = (йОг)нач — °>5^ (^ЭоХач
где у — степень окисления в момент равновесия, а индекс «нач» обозначает на
чальное состояние смеси.
Так как при Р = |
1 |
/Cv = 1. то |
||
^ |
_ |
PSO, |
= |
______________ (^*50,)нач *У_______________ |
Р |
“ |
PSO, • |
|
(PSO,U ( 1- У) [(р0,)нач - 0.5У (PSO,U4f ' 5 |
или
к__________________0,06-0,9______________________ = 2 9 5
р 0,06 - (1 — 0,9) (0,12 — 0,5 • 0,9 • 0,06)°*5 0,1-0,305
По уравнению |
(IX, 3) |
|
|
|
|
||
|
|
ДО0 = - 4.575Г lg 29,5 « - |
6,7257- |
|
|||
В |
соответствии |
с |
приведенным |
в условии |
уравнением |
ДG0 = |
|
= ср(Г) получим |
|
|
|
|
|
|
|
|
-6 ,7 2 5 Г = |
- |
22 600 + 21,47, |
откуда |
Т = |
9 9 6 0 0 = 803,6 |
|
|
|
|
|
|
|
60,1ZO |
|
4. |
Найти выход |
метанола при |
t = 390 и Р = 300 по |
реакции |
|||
|
|
|
СО + 2Н2 = |
СН3ОН |
|
|
|
если ДОббз. 2~ 14 700; критические параметры заимствовать из При
ложения VIII.
Р е ш е н и е . В соответствии с уравнением (IX,3)
14 700 = |
|
— 4,575 • 663,2 lg К |
||||
откуда |
|
|
|
|
|
|
lg /С = — 4,845 = |
5,155 и |
ТС = |
1,43 - 10~5 |
|||
Величину Ку определяем |
|
по значениям |
я и т* (см. Приложе |
|||
ние IX). |
|
|
|
|
|
|
Вещество |
|
|
СО |
Н2 |
СН3ОН |
|
я |
|
|
|
8,67 |
14,4 |
3,81 |
т |
|
|
|
4,93 |
16,1 |
1,29 |
Y |
|
|
|
1,143 |
|
1,1030,604 |
Поэтому |
Усн,он |
|
0,604 |
|
||
х.V~ |
|
■= 0,434 |
||||
2 |
|
|
|
|
||
Усо * Ун, |
|
1,143- 1,ЮЗ2 |
||||
В соответствии с уравнением |
(X, 1) |
-3 |
||||
|
“•434 U - K H 2 - W |
|||||
'•43 • , 0 ' 5 - |
( з 5 г ) ' |
|||||
ИЛИ |
л:(3 —2х)2 |
_ |
|
|||
|
|
|||||
|
( 1 - х ) |
(2 — 2х)2 |
2,97 |
|||
|
|
|
||||
х определяем методом подбора: |
|
|
|
|||
х = 0,5; |
|
ОК. 02 |
4,0 Ф 2,97 |
|||
-7ПГ“Т2 = |
||||||
|
|
|
0,5 • I2 |
|
|
|
х = |
0,4; |
0,4 • 2,22 |
2,24 Ф 2,97 |
|||
0,6 - |
1,22 = |
|||||
х = |
0,45; |
0 ,4 5 -2 ,12 |
= 2,98 « 2,97 |
|||
|
|
0,55- 1,12 |
|
|
||
Окончательно принимаем х = |
0,45. |
|
|
|||
Следовательно, выход метанола равен |
|
|
||||
|
|
|
|
. 1QQ ___ 910/ |
|
|
|
3 - 2 . 0 , 4 5 |
1ии |
|
|
5. Коэффициент активности компонента газовой смеси (у<) предложено рассчитывать, исходя из уравнения (IV, 2). Тогда, со четая уравнение
и уравнение (IV, 2), получим
in у{ =
128,, 1, |
х‘,] |
Для Нг берем Ркр + 8 и ТКр + 8.
Вычислить при помощи этого уравнения величину Ку для
реакции
С2Н< + Н20 = С2Н6ОН
при t = 350 и Р — 100 и определить Кр, если Kf = 0,00135. Результат расчета сравнить со значением Кр — 0,00149.
Р е ш е н и е . В соответствии с приведенным в условии примера уравнением и значениями #кр и РКр (Приложение VIII):
, |
9.100 -282,9 |
(, |
6 • 282,9г ) |
А Л„е „е _ |
- ппоее |
g YC 2H 4 |
2 ,303 - 1 2 8 - 5 0 ,8 .6 2 3 ,2 |
\ |
623,22 ] = |
0,006 5 |
1)9 355 |
|
|
YCjH,= |
0.985. |
|
|
|
_ |
|
9 - 1 0 0 -6 4 7 ,3 |
( , |
6 • 647,Зг ^ __ |
ПП7Пл о _ Т пол« |
|
g V H20 |
2 ,3 0 3 - 1 2 8 - 2 1 8 ,5 - 6 2 3 ,2 |
\ |
623,22 |
j |
|
|
|
|
YH 2O 8=3 0>833. |
|
|
||
g Yc2H50 H |
_ |
9-100 |
|
|
|
|
|
2,303 • 128 - |
|
|
|
|
Yc,HjOH = О.750-
Поэтому
0,750 |
Kf _ |
0,985-0,833 ~ 0,914 |
И КР |
0,00135
=0,001477
0,914
Расхождение между рекомендованным и найденным значением
К р составляет 0,9%. |
|
|
|
|
|
|
||
6. |
При изучении давления насыщенного водяного пара над рас |
|||||||
плавленными |
щелочами |
(КОН и NaOH) в присутствии |
карбона |
|||||
тов и хлоридов щелочных металлов получены для исходного спла |
||||||||
ва состава 93% КОН + 7% К2СО3 следующие данные: |
|
|||||||
Р, мм . |
200 |
200 |
200 |
500 |
500 |
500 |
500 |
|
t . |
|
340 |
360 |
380 |
340 |
360 |
380 |
400 |
Н20 , |
% |
6,64 |
4,95 |
3,50 |
10,59 |
8,48 |
6,78 |
5,56 |
Определить теплоту гидратации едкого кали водяным паром до |
||||||||
содержания воды 6 %. |
|
|
|
|
|
|
||
Р е ш е н и е . |
В уравнении |
lg/C = |
срО/Г) |
для реакции |
|
КОН (ж) + Н20 (г) = КОН (р)
заменяем отношение К2/К1 отношением давлений насыщенного пара при одинаковом содержании воды в каустике (6 %). Послед
нюю величину находим, построив |
в координатах температура — |
|||||
содержание влаги изобары Pi = 200 мм и |
= 500 мм. Тогда |
|||||
. 5 0 0 |
ДЯ |
/ |
1 |
|
1 \ |
|
lg |
200 “ |
4,575 |
\ 620 |
664 ) |
||
ДЯ = |
4,575 - 0,39794 |
- 620 - 664 |
|
_ |
||
|
|
44 |
|
|
|
|