2061
.pdf21
3.Что такое полимеризация? В чем ее отличие от поликонденсации? Напишите реакцию получения полипропилена.
4.Напишите реакцию взаимодействия НBr с пропиловым спиртом.
5.Опишите методику качественного определения лигнина в древесине.
8. ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ ПО КУРСУ ХИМИИ
Тема: Основные законы химии. Общие закономерности химических процессов.
1.Основные понятия и законы химии.
2.Энергетика химических процессов.
3.Элементы термохимии. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
4.Законы термохимии: закон Гесса и Лавуазье-Лапласса.
5.Первый закон термодинамики.
6. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтальпия образования. Изменение энтальпии в химических реакциях.
7.Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии при химических реакциях.
8.Понятие об изобарно-изотермическом потенциале (энергия Гиббса). Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление реакции. Стандартная энергия Гиббса образования. Условие самопроизвольного направления протекания химического процесса.
9.Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные системы.
10.Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции.
11.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации.
12.Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Колебательные реакции.
13.Обратимые и необратимые реакции. Условие химического равновесия.
14.Константа равновесия.
15.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
16.Фазовые равновесия. Правило фаз.
22
Тема: Строение вещества. Химическая связь
1.Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер.Изотопы. Изобары.
2.Квантово-механическая модель атома.
3.Двойственная природа электрона. Уравнение де Бройля.
4.Волновое уравнение Шредингера. Волновая функция.
5.Характеристика состояния электрона в атоме квантовыми числами: главное, побочное, магнитное, спиновое.
6.Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули, правила Клечковского и Гунда.
7.Связь строения атома с периодической системой элементов. Периодическая система и периодический закон Д.И.Менделеева.
8.Энергия ионизации и энергия сродства к электрону, электроотрицательность элементов.
9.Условия и механизм образования химической связи.
10.Химическая связь и валентность. Философская трактовка их взаимосвязи.
11.Количественная характеристика химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.
12.Типы химической связи: ковалентная,ионная,металлическая, водородная.
13.Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС). Свойства ковалентной связи:
1.Насыщаемость.
2.Направленность. - и -связи. Гибридизация атомных орбиталей.
3.Поляризуемость. Полярные и неполярные молекулы. Диполь. Дипольный момент.
14.Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали, энергетическая диаграмма распределения электронной плотности. Порядок связи, магнитные свойства молекулы.
15.Донорно-акцепторный механизм образования связи.
16.Образование и особенности ионной связи: ненасыщаемость и ненаправленность.
17.Металлическая связь и ее особенности.
23
18.Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия.
19.Водородная связь и ее свойства.
Тема: Растворы. Окислительно-восстановительные процессы. Электрохимические системы
1.Классификация растворов. Термодинамика растворения.
2.Способы выражения концентрации растворов.
3.Растворимость. Тепловые эффекты при растворении.
4.Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в жизни растений и животных.
5.Давление пара растворов. Первый закон Рауля.
6.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля.
7.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент.
8.Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Активность. Сильные и слабые электролиты. Теория кислот и оснований.
9.Ионные уравнения реакций.
10.Произведение растворимости.
11.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Значение водородного показателя для жизнедеятельности растений, животных, микроорганизмов.
12.Индикаторы.
13.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей. Константа и степень гидролиза. Значение гидролиза в живой природе.
14.Классификация гетерогенных дисперсных систем.
15.Понятие о коллоидных растворах. Получение коллоидных систем. Строение коллоидной частицы. Устойчивость коллоидных систем.
16.Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.
17.Типы окислительно-восстановительных реакций.
18.Эквивалент окислителя и восстановителя.
19.Определение и классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных потенциалах.
24
20.Стандартные электроды. Стандартный водородный электрод. Потенциалы металлических электродов. Уравнение Нернста.
21.Гальванические элементы. Э.Д.С. и ее измерение.
22.Понятие электролиза. Последовательность электродных процессов. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами.
23.Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
24.Понятие коррозии металлов. Основные виды коррозии. Методы защиты от коррозии.
Тема: Идентификация веществ. Основы органической химии и химии ВМС
1.Химическая идентификация веществ. Аналитический сигнал. Предел обнаружения. Обнаруживаемый минимум.
2.Химические, физические и физико-химические методы анализа.
3.Аналитические реакции и способы их выполнения.
4.Системы качественного анализа. Аналитические группы катионов и анионов.
5.Количественные методы анализа.
6.Предмет органической химии.
7.Теория строения органических соединений.
8.Классификация органических соединений по рядам и классам.
9.Классификация органических реакций.
10.Гомологический ряд, номенклатура, изомерия и химические свойства предельных и непредельных углеводородов: алканы, алкены, алкины и алкадиены.
11.Ароматические углеводороды, правила замещения в ароматическом кольце.
12.Номенклатура и химические свойства кислородосодержащих органических соединений: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны ,карбоновые кислоты.
13.Классификация и номенклатура углеводов.
14.Моно-, ди- и полисахариды. Химические свойства, отдельные представители.
15.Основные сведения о высокомолекулярных соединениях.
16.Понятия: мономер, полимер, степень полимеризации, молекулярная масса.
17.Классификация полимеров.
18.Агрегатные и фазовые состояния полимеров.
19.Физические состояния полимеров.
25
20.Растворы полимеров. Механизм растворения.
21.Набухание полимеров.
22.Основные реакции получения полимеров.
23.Деструкция полимеров.
24.Основные компоненты древесины и их характеристика.
9. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
9.1. Самостоятельная работа студентов
При изучении данной дисциплины особое внимание уделяется организации самостоятельной работы студентов и контролю за самостоятельной работой, как одного из основных видов обучения студентов.
Самостоятельная работа студентов и контроль за ее выполнением проводится по следующим направлениям:
составление конспекта по выполняемой лабораторной работе с использованием методических указаний по лабораторному практикуму дисциплины «Химия»
освоение теоретического материала по теме лабораторной работы по конспектам лекций и учебнику;
освоение теоретического материала по темам дисциплины «Химия», вынесенным для самостоятельного изучения, с использованием учебной литературы и конспектов лекций для самостоятельной работы студентов;
отчет по самостоятельной работе – сдача допуска к лабораторным работам;
отчет по самостоятельной работе – решение и отчет по задачам по дисциплине «Химия» ;
отчет по самостоятельной работе – сдача текущего контроля по темам соответствующего раздела дисциплины «Химия»;
написание рефератов по отдельным темам дисциплины.
Для контроля самостоятельной работы студентов используется модульнорейтинговая система оценки знаний, а также сдача наиболее успевающими студентами блочных экзаменов в ходе семестра.
26
Одной из эффективных форм организации процесса обучения и контроля за самостоятельной работой студентов является компьютеризация учебного процесса, которая проводится по следующим направлениям:
для сдачи допуска к лабораторным работам и проведения расчетов по экспериментальным данным в лабораторном практикуме;
для сдачи отчета по лабораторным работам;
для контроля за освоением теоретического материала по отдельным разделам дисциплины.
Поскольку аудиторно лекции читаются не в полном объеме дисциплины, на самостоятельное изучение студентам выносятся разделы, которые сообщаются студентам преподавателем и отображаются в рабочем плане.
В табл. 4 приведены темы и вопросы, выносимые для самостоятельного изучения дисциплины «Химия».
|
|
Таблица 4 |
|
|
|
|
|
№п/п |
№ раздела |
Тема самостоятельной работы |
|
|
дисциплины |
|
|
|
|
|
|
1 |
Раздел 1 |
Основные понятия и законы химии |
|
|
|
|
|
2 |
Раздел 2 |
Колебательные реакции |
|
|
|
|
|
3 |
Раздел 3 |
Типы соединений молекул. |
|
|
|
Конденсированное состояние вещества. |
|
|
|
|
|
4 |
Раздел 3 |
Свойства химических элементов |
|
|
|
|
|
5 |
Раздел 3 |
Комплексные соединения |
|
|
|
|
|
6 |
Раздел 4 |
Химические источники тока |
|
|
|
|
|
7 |
Раздел 5 |
Коллоидные растворы |
|
|
|
|
|
8 |
Раздел 6 |
Основные методы и приемы выделения и |
|
|
|
определения элементов |
|
|
|
|
|
9 |
Раздел 7 |
Номенклатура и способы получения |
|
|
|
предельных и непредельных углеводородов |
|
|
|
|
|
9.2. Модульно-рейтинговая система контроля студентов по химии
Далее приведена таблица модульно-рейтинговой системы контроля знаний студентов по химии.
27
Модульно-рейтинговая система оценки успеваемости студентов по видам работ
при изучении дисциплины «Химия» по направлению подготовки 022000.62 – Экология и природопользование
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 курс, |
I семестр |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер ДМ |
|
|
1 ДМ |
|
|
|
|
|
|
|
2 ДМ |
|
|
|
|
|
3 ДМ |
|
|
||||||
|
(продолжительность) |
|
1-5 недели |
|
|
|
|
|
|
6-11 недели |
|
|
|
|
|
12-18 недели |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Форма проведения |
|
|
|
|
|
Практический курс : лабораторные занятия |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
занятий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Неделя проведения |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
5 |
|
6 |
7 |
|
8 |
|
9 |
|
10 |
|
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
|
|
|
|
занятия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Весомость занятия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Текущая работа |
0,5-1 |
0,5-1 |
0,5-1 |
0,5-1 |
8-10 |
|
1-2 |
1-2 |
|
0,5-1 |
|
1-2 |
|
1-2 |
|
8-10 |
0,5-1 |
1-2 |
0,5-1 |
1-2 |
0,5-1 |
1-2 |
8-10 |
27 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Самостоят. работа |
0,5-1 |
0,5-1 |
0,5-1 |
0,5-1 |
6-12 |
|
1-2 |
1-2 |
0,5-1 |
|
1-2 |
|
1-2 |
|
5-10 |
0,5-1 |
1-2 |
0,5-1 |
1-2 |
0,5-1 |
1-2 |
2-4 |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
У Текущая работа |
|
|
2-4 |
|
|
|
|
|
|
4,5-9 |
|
|
|
|
|
|
4,5-9 |
|
|
|
|
|||||
|
Самостоят. работа |
|
|
|
|
2-4 |
|
|
|
|
|
|
4,5-9 |
|
|
|
|
4,5-9 |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ПК |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Текущая работа |
|
|
8-10 |
|
|
|
|
|
|
8-10 |
|
|
|
|
|
8-10 |
|
|
|
|
|
|
||||
|
Самостоят. работа |
|
|
|
|
6-12 |
|
|
|
|
|
|
|
|
5-10 |
|
|
|
2-4 |
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
Итого |
|
|
|
18-30 |
|
|
|
|
|
|
22-38 |
|
|
|
|
20-32 |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ДМ – дисциплинарный модуль; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
У – учебная работа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
ПК – промежуточный контроль |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Зачет |
Удовл. |
60-71; |
|
|
Хорошо |
72-85; |
|
|
|
Отлично 86-100 |
|
|
|
|
|
|
28
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основная литература 1. Артеменко, А. И. Органическая химия [Текст] : учеб. / А. И. Артеменко. – М. : Высш. шк., 2002. – 546 с.
2. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. пособие / Н. Л. Глинка ; под ред. А. И. Ермакова. – Изд. 30-е, испр. – М. : Интеграл-Пресс, 2008. – 728 с.
Дополнительная литература 3. Бельчинская, Л. И. Химия [Текст] : лаб. практикум / Л. И. Бельчинская,
А. И. Дмитренков, О. А. Ткачева. – Воронеж, 2006. – 96 с.
4. Дмитренков, А. И. Химия [Текст] : учеб. пособие для иностр. учащихся подготов. отд-ния ВГЛТА и иностр. студентов / А. И. Дмитренков, А. Д. Колешня, О. А. Ткачева. – Воронеж, 2011. – 156 с.
5. Дмитренков, А. И. Химия древесины [Текст] : метод. указания к выполнению лабораторных работ для студентов 1 курса лесохозяйственного факультета спец. 250201 (с элементами УИРС) / А. И. Дмитренков, А. Д. Колешня, С. С Никулин.
– Воронеж, 2009. – 48 с.
6. Кононов, Г. Н. Химия древесины и ее основных компонентов [Текст] : учеб. пособие / Г. Н. Кононов. – М. : МГУЛ, 2002. – 259 с.
7. Химия [Текст] : лаб. практикум с компьютеризированными лабораторными работами для студентов 1 курса специальностей 020802, 080502, 150405, 190601,
190702, 190603, 220301, 250201, 250203, 250401, 250403 / Л. И. Бельчинская [и
др.]. – Воронеж, 2011. – 124 с.
8. Химия [Текст] : метод. указания для самостоят. решения задач по общей химии студентами всех специальностей ВГЛТА / Л. И. Бельчинская [и др.]. –
Воронеж, 2007. – 76 с.
9. Химия [Текст] : метод. указания к лабораторным работам по органической химии для студентов очного и заочного обучения спец. 260400, 260200, 210214 / А. Д. Колешня, А. И. Дмитренков, С. С. Никулин, Б. Ф. Маликов. – Воронеж,
2006. – 48 с.
10. Химия [Текст] : учеб. пособие / Л. И. Бельчинская [и др.]. – Воронеж, 2006. – 163 с.
|
29 |
|
|
ОГЛАВЛЕНИЕ |
|
1. |
Цели и задачи дисциплины......................................................................... |
3 |
2. |
Требования к уровню освоения содержания дисциплины....................... |
4 |
3. |
Объѐм дисциплины и виды учебной работы............................................. |
5 |
4. |
Содержание дисциплины............................................................................ |
5 |
4.1. Разделы дисциплины и виды занятий..................................................... |
5 |
|
4.2. Содержание разделов дисциплины......................................................... |
6 |
|
5. |
Лабораторный практикум, практические занятия, семинары и другие |
|
виды аудиторных занятий............................................................................... |
10 |
|
5.1. Лабораторный практикум........................................................................ |
10 |
|
6. |
Вопросы к текущему контролю по лабораторному практикуму............ |
12 |
7. |
Примерные варианты контрольных работ по курсу химии.................... |
20 |
8. |
Вопросы к зачету по курсу химии............................................................. |
21 |
9. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины... |
25 |
|
9.1. Самостоятельная работа студентов......................................................... |
25 |
|
9.2. Модульно-рейтинговая система контроля знаний................................. |
26 |
|
Библиографический список............................................................................ |
28 |
30
Ходосова Наталия Анатольевна
ХИМИЯ
Методические указания для аудиторной и самостоятельной работы студентов по направлению подготовки
022000 – Экология и природопользование