- •3. Основные положения титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Классификация методов
- •Требования к стандарту:
- •Требования к реакциям титриметрического анализа
- •Кондуктометрический
- •Потенциометрия
- •Электролиз
- •Метод меченых атомов
- •Основные методы титриметрического анализа:
- •Формулы
3. Основные положения титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Классификация методов
Титриметрический метод основан на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества.
Определяемое вещество - химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в анализируемом образце.
Реактив - химический препарат, содержащий реагент.
Реагент - твёрдое, жидкое или газообразное вещество, вступающее в реакцию с определяемым веществом.
Закон эквивалентов: объёмы растворов разных веществ, полностью реагирующих между собой, обратно пропорциональны молярным концентрациям эквивалентов этих веществ в этих растворах.: С1V1=C2V2
Стандартный раствор- раствор с точной известной концентрацией, применяемый для титрования (титрант) (Карбонат натрия, оксалат натрия)
-
Написать уравнение реакции со стандартным веществом
-
Найти молярную массу эквивалента
-
Рассчитать навеску
-
Взвесить бюкс с навеской
-
Перенести навеску в колбу 100 мл
-
Рассчитать концентрацию
Рабочий раствор-раствор с примерно нужной концентрацией ( сделан не из стандартного вещества)
Точную концентрацию рабочего раствора устанавливают путём титрования его первичным стандартным раствором( стандартизация)
Вторичный стандартный раствор готовят из рабочих растворов.
Требования к стандарту:
-
Вещество должно быть химически чистое (0,05-0,1% примесей)
-
Состав вещества должен соответствовать химической формуле.
-
Вещество должно быть устойчиво при хранении ( и в твёрдом виде, и в растворе)
-
Должна быть большая молярная масса эквивалента.
Титрование - операция, в ходе которой к аналиту (анализируемому раствору), объём которого точно отмерен с помощью мерной пипетки, постепенно прибавляют титрант до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентое отношение реагирующих веществ.
Требования к реакциям титриметрического анализа
-
Вещества должны реагировать только между собой в строго химических соотношениях.
-
Реакция должна протекать количественно (константа равновесия велика)
-
Большая скорость реакции
-
Фиксированные точки эквивалентности должны быть резкими и точными.
-
Реакция должна идти при комнатной температуре.
-
Раствор титранта должен иметь точную концентрацию.
Аналитическая химия-наука об определении химического состава веществ. Есть два основных метода: качественный( какие?) и количественный ( сколько?) анализ.
Методы аналитической химии( методы разделения и концентрирования, методы определения, смешанные методы)
Методы определения:
-
Химические методы ( титриметрия, гравиметрия)
-
Физические методы ( спектральные, ядерно – физические)
-
Физико-химические
А) Колориме́трия — физический метод химического анализа, основанный на определении концентрации вещества по интенсивности окраски растворов (более точно — по поглощению света растворами)
1. Фотоколориметрия — количественное определение концентрации вещества по поглощению света в видимой и ближней ультрафиолетовой области спектра. Поглощение света измеряют на фотоколориметрах или спектрофотометрах.
2. Нефелометрия — метод исследования и анализа вещества по интенсивности светового потока, рассеиваемого взвешенными частицами данного вещества. Интенсивность рассеянного светового потока зависит от множества факторов, в частности отконцентрации частиц в анализируемой пробе. Большое значение при нефелометрии имеетобъём частиц, рассеивающих свет. Важное требование к реакциям, применяемым при нефелометрии, заключается в том, что продукт реакции должен быть практическинерастворим и представлять собой суспензию (взвесь). Для удержания твёрдых частиц во взвешенном состоянии применяются различные стабилизаторы (например, желатин), предотвращающие коагуляцию частиц.
Б) Электрохимический метод
Электрохимические методы анализа — группа методов количественного химического анализа, основанные на использовании электролиза. электрогравиметрический анализ основан на взвешивании вещества, выделяющемся на одном из электродов. Метод позволяет не только проводить количественные определения меди, никеля, свинца и др., но и разделять смеси веществ.
Кроме того, к электрохимическим методам анализа относят методы, основанные на измерении электропроводности (кондуктометрия) или потенциала электрода (потенциометрия). Некоторые электрохимические методы применяются для нахождения конечной точки титрования.